物质的量+讲义 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

物质的量[学习任务]深刻理解几大概念：物质的量、摩尔、阿伏加得罗常数，式量、摩尔质量、1物质的质量，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论，物质的量浓度掌握四大公式：n=N/NA=m/M=V(STP)/Vm=c•V学会准确配制一定物质的量浓度的步骤（计算、称量、溶解、洗涤、定容、装液）及其操作技能掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积在化学方程式计算方法和格式中的应用一.基本概念1.物质的量摩尔阿伏加德罗常数物质的量是用来表示组成物质基本微粒（原子、分子、离子）数目多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔摩尔是国际物理量“物质的量”的单位，符号是“mol”,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子的总个数,它的近似数为6.02╳1023mol-12.式量：摩尔质量1mol物质的质量：单位不同，数值相同式量单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，1mol物质的质量的单位是g3.体积气体摩尔体积体积大小的决定因素：分子本身直径和分子的平均距离（温度和压强）气体摩尔体积；在标况下，1mol任何气体的体积都大约是22.4L即22.4L/mol4.填表：（取标况下44gCO2为研究对象）国际（1/12）假设标准（1/6）假设标准（1/24）质量体积（标况）微粒数物质的量式量摩尔质量气体摩尔体积NA(N0)附录：解析1国际（1/12）假设标准（1/6）假设标准（1/24）质量44g44g44g体积（标况）22.4L22.4L22.4L微粒数6.02╳1023个6.02╳1023个6.02╳1023个物质的量1mol2mol0.5mol式量442288摩尔质量44g/mol22g/mol88g/mol气体摩尔体积22.4L/mol11.2L/mol44.8L/molNA(N0)6.02╳1023mol-13.01╳1023mol-11.204╳1024mol-15.理想气体的状态方程阿伏加德罗定律及其推论理想气体的状态方程：PV==nRT阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都相同数目的分子推论（1）：T.P一定，V1/V2=n1/n2推论（2）：T.P一定，D=d1/d2=M1/M2推论（3）：T.P.m一定，V1/V2=M2/M1推论（4）：T.P.m一定，d2/d1=n1/n2推论（5）：T.V一定，P1/P2=n1/n2推论（1）：T.P.V一定，m1/m2=M1/M2[应用]例1.判断58.5gNaCl的量是1mol已知1个电子的电量是1.6×10-19Q,则1mol电子的电量是_________Q1mol氢，1molH2,1molH22.4L气体一定是1mol,44.8L气体一定不是1mol气体的体积大小的影响因素是______、________和_______在常温常压下，1molO2的体积约是11.2L阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1在1L水中溶解58.5gNaCl后溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/Li)1mol任何物质的微粒数都是阿伏加德常数j)1molNaCl的微粒数是阿伏加德常数附录：解析2a错误，b96320，c错、正确、正确，d错误、错误，e温度、压强、物质的量，f错误，g错误，h错误，i错误，j错误例2.在120℃分别进行如下四个反应A2H2S+O2==2H2O+2SB2H2S+3O2==2H2O+2SO2CC2H4+3O2==2H2O+2CO2DC4H8+6O2==4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后符合d前=d后，P前>P后的是_____________，（2）若反应在压强固定、容积可变的容器内进行，反应前后符合d前>d后，V前<V后的是__________，符合d前>d后，V前>V后的是__________附录：解析3（1）B,（2）D、A例3.已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80%CH4、15%C2H4和5%C2H6，试计算：（1）0.5mol该混合气体的质量，（2）该混合气体在标况下的密度附录：解析4（1）9.25g，（2）0.826g/L6.溶解度、物质的量浓度及其正确配制（1）溶解度：一定温度下，100g溶剂溶解溶质达到饱和时溶质的质量溶质质量/溶剂质量==S/100饱和溶液的质量分数==S/(100+S)（2）物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量c(B)==n(B)/Vc(B)==(1000mL╳ρg/mL╳a%)/(MB╳1L)（3）正确配制（六环节）：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、转液并洗涤、标定并摇匀、倒入指定的试剂瓶（4）误差分析a.欲配制1.00mol/LNaCl溶液200ml,需称量NaCl10.7g，某同学忙中出错，用了左码右物。b.用量筒量取5.4的浓硫酸来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗液倒入容量瓶中。c.用量筒量取浓硫酸时先用蒸馏水将量筒润洗。d.用容量瓶配制了热溶液。e.定容时仰视刻度线。f.定容时俯视刻度线。g.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线。h.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线。i.转液时不小心有几滴流到了外面。l.烧杯和玻璃棒洗后未将洗液倒入容量瓶。m.倒转振荡摇匀后静置发现液面略低于刻度线，再加几滴蒸馏水补齐。n.容量瓶在配液前残留有少量蒸馏水。o.定容时有几滴蒸馏水滴在了外壁上。p.标定时不小心超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出。q.称量NaOH固体时用滤纸垫在托盘上。r.欲配制0.10mol/L的CuSO4溶液500ml，应称量_____g______固体欲配制0.10mol/L的CuSO4溶液148ml,应称量______g_____固体附录：解析5A偏低，b偏高，c偏低，d偏高，e偏低，f偏高，g偏高，h偏低，i偏低，l偏低，m偏低，n无影响，o无影响，p偏低，q偏低，r12.5g、胆矾，3.75g、胆矾。（5）容量瓶量筒托盘天平滴定管a.托盘天平结构：(1)底座(2)横梁(3)托盘架(4)托盘(5)游标(6)标尺(7)分度盘(8)螺丝(9)砝码盒灵敏度：0.1（保留1位小数）零刻度：(1)游标的最左边(2)指针的正中央规律：左边==右边+砝码、左物右码、读数==砝码+游码步骤：将游码移到零位并调零（调左右螺丝）；取用砝码时由大到小；称量完毕，将砝码放回砝码盒（由小到大），将游码移至零位。注意事项：称量固体时两边垫滤纸（有腐蚀性或吸湿性的用小烧杯）；左物右码；指针在分度盘上左右摆动幅度相等即天平平衡；不能称量热物体；移取砝码时要用镊子；最小砝码等于最大游码刻度。例析：(1)有一包已知质量为4.6g的胆矾晶体，某同学称量时忙中出错，将物体和砝码放反了，已知该托盘天平的最小砝码是1g，该同学的读数是A4.6gB5.6gC3.4gD5.4g(2)某学生调节天平至“0”后，称量某物体的质量，用了左码右物，读数为22.4g（砝码的最小质量为5.0g），则该物体的实际质量为A17.6gB22.6gC21.6gD22.4g（3）先将甲物质放在托盘天平右盘上称量，再将乙物质放在左盘称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量:A甲小于乙B甲大于乙C甲等于乙D不能确定.附录：解析6（1）A（2）A，因为22.4g是由20g砝码和2.4g游码组成，根据左边==右边的原理，物体的实际质量为20—2.4==17.6g（3）A，根据左边==右边的原理b.量筒.1结构：（1）呈圆柱形（2）小刻度在下，大刻度在上（不在最上端）（3）没有标出“0”刻度（应在内壁最底部）。.2零敏度：0.1.3注意事项：（1）不能量取热物体（2）规格相近（3）不能在量筒内稀释或搅拌（4）应平视（5）量取液体后洗液不能倒入烧杯中。.4视线、误差：（1）仰视：读数偏小（视线偏低，看到的是下移了的凹液面最低点，无论是从刻度的正面看还是反面看，都偏小）。（2）俯视：读数偏大（视线偏高，看到的是上抬了的凹液面最低点，无论是从刻度的正面看还是反面看，都偏大）。.5用途：（1）粗略量取一定体积的液体（2）测量未知液体的体积（3）用于组装量气装置。c.容量瓶.1结构：（1）颈部有一个圆圈刻度线（2）标有规格和温度（3）最上部有磨口玻璃塞（4）口小底大.2零敏度：0.01（即保留两位小数）.3注意事项：（1）不允许加热或配制热溶液更不能烘干（2）需检查是否漏液（3）注入液体时需用玻棒引流（4）不能长期盛装溶液（5）应平视。.4操作步骤：（1）称量或量取（2）溶解或稀释（3）转液并洗涤（4）定容并摇匀（5）倒入指定的试剂瓶并贴上标签。.5视线、误差：（1）仰视：读数偏小（假设用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面最低点刚好与刻度线平齐，仰视时视线偏低，看到的是下移了的凹液面最低点的虚点，需继续滴加蒸馏水，所以读数偏小，所配溶液浓度偏低。（2）俯视：读数偏大（俯视时视线偏高，看到的是上抬了的凹液面最低点的虚点，少加了蒸馏水，读数偏大，所配溶液浓度偏高）。.6误差分析：（下列操作使所配溶液浓度填偏高，偏低，无影响）a.标定溶液时仰视容量瓶刻度线b.标定溶液时俯视容量瓶刻度线c.配制时容量瓶盛装了热溶液d.配制1.00mol/lNaCl溶液，称量5.4gNaCl固体时用了左码右物e.转液时未将洗液倒入容量瓶f.转液时未用玻棒引流，有几滴溶液溢出g.用胶头滴管滴加蒸馏水时不小心超过了刻度线，马上又吸出来h.上下倒转振荡摇匀后静置，发现液面略低于刻度线，马上加入几滴蒸馏水使之平齐i.配制2.00mol/lHCL时，用量筒量取一定体积浓HCL倒入小烧杯中后，再用蒸馏水润洗量筒，将洗液也倒入小烧杯中j.容量瓶清洗干净后未烘干附录：解析7a（偏低）b（偏高）c（偏高）d(偏低)e（偏低）f（偏低）g（偏低）h（偏低）i（偏高）j（无影响）d.滴定管.1结构：（1）呈圆柱形，刻度均匀（2）“0”刻度在上端但不在最上端（3）最大刻度在下端但不在最下端（4）酸式滴定管下端有玻璃塞，硷式滴定管下端有橡皮管和玻璃珠.2零敏度：0.01.3用途：（1）用于各类滴定（2）准确量取一定体积的液体面看还是反面看均偏大）（2）俯视：读数偏小（视线偏高，无论是从刻度的正面看还是反面看均偏小）（6）溶液浓度的计算物质的量浓度与质量分数的换算公式：c=(1000mL╳ρg/mL╳a%)/(MB╳1L)物质的量浓度与溶解度的换算公式：c=(1000mL/L·ρg/mL·Sg)/[(100+S)g·Mg/mol]不同物质的量浓度溶液的混合计算：稀释定律c1V1==c2V2混合后溶液体积不变c1V1+c2V2==c混(V1+V2)混合后溶液体积改变c1V1+c2V2==c混V混标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=(1000mL/L·ρg/mL·VL)/[Mg/mol·VL+22400g/mol·V(H2O)L]7.万能恒等式：n=m/M=V气/Vm=N/NA=Q/△H=c•V[应用]例1.在天平两边各放同浓度同体积的足量盐酸，调至平衡，在左盘加入3.6g铝粉，为了使天平继续平衡，则需在右盘加镁粉的质量A.3.6gB.3.92gC.3.49gD.3.81g例2.(1)相同物质的量的NaMgAlFe分别与足量稀盐酸反应放出气体的物质的量由大到小的顺序_________________________________(2)相同质量的NaMgAlFe分别与足量稀盐酸反应放出气体的物质的量由大到小的顺序_____________________________________(3)NaMgAlFe分别与足量稀盐酸反应放出气体的物质的量一样多，则四种金属的质量由大到小的顺序_____________________________________(4)相同条件下将NaMgAlFe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后四种溶液的质量相等，则四种金属的质量由大到小的顺序_______________例3.等质量的钠、镁、铝、铁分别与等量的盐酸溶液【n(HCl)=1mol】反应，请填表：生成氢气的体积（同状况）金属质量（m）的取值范围（单位：g）Al>Mg>Na>FeAl=Mg>Na>FeNa=Al=Mg>FeNa>Al=Mg>FeNa>Al=Mg=Fe例4.两种浓度的硫酸溶液等质量混合后溶液的密度是ρ1，等体积