232物质的量课件高一上学期化学人教版

课时2气体摩尔体积第三节物质的量人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯气体摩尔体积01阿伏伽德罗定律02PART01气体摩尔体积对于N2而言，1mol氮气的质量为28g，称取28gN2就可以得到1mol氮气但是称取1mol氮气怎么称量呢？体积相同体积不相同体积不相同（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。思考1：一个乒乓球和一个篮球谁的体积更大？思考2：10个乒乓球和1个乒乓球谁的体积更大？思考3：紧密放置和松散放置，谁的体积更大？个数体积大小紧密程度物质的聚集状态万物皆由原子构成solid（固态）liquid（液态）gas（气态）紧密排列固定外形难于压缩紧密排列外形易变难于压缩疏松排列外形易变易于压缩状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.02×10231mol气体6.02×1023主要因素忽略忽略决定因素体积不同体积相同为什么在相同温度和压强时，1mol气体所占的体积相同呢？分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于①粒子的数目

②粒子之间的距离影响气体粒子之间的距离主要因素:温度和压强升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强温度和压强都一定时，气体中粒子的间距实际是基本相等的。1mol下列气体在00C

1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08992.016O2气体1.42932.00CO2气体1.96544.01N2气体1.25128.0222.39322.39722.39822.425相同条件(00C

1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。相同条件(250C

1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为24.5L。已知在标准状况下1molH2气体的体积为22.4L22.4L44.8L33.6L物质的量n

气体体积V1mol2mol1.5mol×V＝

Vm

nn＝

VmVVm＝

nV气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：L/molL·mol-1换算：标准状况下（101kPa，0℃）：22.4L/mol（101kPa，25℃）：24.5L/mol(1)1mol任何气体的体积都为22.4L(

)(2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L(

)(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(

)(4)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA(

)(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4L(

)×××××PART02阿伏伽德罗定律阿伏加德罗定律内容相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)理想气体状态方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

则V=【思考】1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？例如：1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时不是；阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比三同一定同气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目②粒子的大小③粒子间的距离2、气体摩尔体积①概念：一定温度和压强下单位物质的量气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm②表达式:Vm=V/n③单位：L/mol或L·mol-13、标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（）

对象：任何气体物质的量：1mol体积：22.4L