313电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？课题导入§3.1.3电离平衡常数第三章

水溶液中的离子反应与平衡掌握电离平衡常数的计算规律3理解电离平衡常数影响因素和应用2知道电离平衡常数的定义和表达式的书写1目标引领阅读课本59-61，思考下列问题：1、电离平衡常数的定义和表达式；2、电离平衡常数的影响因素；3、电离平衡常数的意义和应用；独立自学

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。1、电离平衡常数K(2)弱碱的电离常数Kb(1)弱酸的电离常数Ka一元弱酸、一元弱碱引导探究（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用K1

、K2

、K3等来分别表示=4.3×10-7=5.6×10-11≫注意事项：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1

＞Ka2

＞Ka3……当Ka1≫Ka2

时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

（口诀：分步进行，一步定性）原因？多元弱酸、多元弱碱（4）多元弱碱的电离一步写完。

书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式①HClO②NH3·H2O③H3PO4

④Cu(OH)2当堂诊学温度电离常数K只受温度影响电离是吸热的：升高温度，平衡正向移动，电离常数K_______

增大

内因:

外因:弱电解质本身的性质温度20℃24℃pH3.053.03Ka＝c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)分子变大分母变小弱电解质越弱，

K越小引导探究2、电离平衡常数的影响因素一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

酸性：提示：可以看成两种酸

H2CO3：Ka1=4.3×10-7HCO3－：Ka2=5.6×10-11

→

电解质的电离能力引导探究3、电离平衡常数的意义以下表中是某些弱电解质的电离常数（25℃），比较它们的酸性强弱。弱电解质电离常数HClOHFHNO24.0×10−86.3×10−45.6×10−4

酸性：HF＞HNO2＞HClO当堂诊学（1）判断浓度比

加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则

增大。＝c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)·c(H+)c(CH3COO−)c(CH3COOH)＝Kac(H+)c(CH3COO−)c(CH3COOH)引导探究4、电离平衡常数的应用例：0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，

比值如何变化？c(CH3COO−)c(CH3COOH)（2）判断复分解反应能否发生，以及确定产物，通常情况下符合“强酸制弱酸”规律先将酸性排个序酸性：HCOOH＞HCNHCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONaKa(HCOOH)＝1.77×10－4mol·L－1Ka(HCN)＝4.9×10－10mol·L－1HCOONa与HCN不反应HCOOH与NaCN溶液：HCOONa与HCN溶液：问下列反应是否能发生，若能发生请写出化学方程式：已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，以下反应能否自发进行

HCOOH：Ka=1.77×10-4

HCN：Ka=4.9×10-10

H2CO3：Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11a．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN酸性强弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－√×当堂诊学5、电离平衡的相关计算（1）电离度αc(已电离）c(初始）α%=×100%

c(已电离）c(初始）α%=×100%=c初/mol·L－1

a00∆c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

a－x

x

xa×100%x（类似于转化率）引导探究例：25℃amol·L－1的CH3COOHc(CH3COOH)Ka＝

c(CH3COO－

)·c(H＋)a－x＝

x2≈ax2注意由于弱电解质的电离程度非常小，平衡时弱电解质的浓度(a－x)mol·L－1一般近似为a

mol·L－1。

c初/mol·L－1

a00∆c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

a－x

x

x数据处理（2）电离平衡常数c初/mol·L－1 0.200∆c/mol·L－1

c平/mol·L－1某温度下，氨水的浓度为

0.2mol·L–1，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3mol·L–1。计算该温度下的电离平衡常数。

≈0.21.7×10-3≈×1.7×10-31.4×10-51.7×10−30.2−1.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−3当堂诊学电离平衡常数电离平衡常数电离平衡常数的影响因素电离程度、电离平衡常数的计算电离平衡常数的计算内因——电解质本身外因——只受温度影响表达式意义和应用目标升华1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(

)A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1)<K(a2)<……A当堂诊学2.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离。下列叙述错误的(

)A.升高温度，溶液的酸性增强B.该溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但c(H+)减小C当堂诊学3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(

)A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2B.反应H3PO2+CH3COO-==CH3COOH+H2PO2-能够发生C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多酸HCNCH3COOHH3PO2电离常数5×10-101.75×10-55.9×10-2B当堂诊学4.常温下,向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,塞紧橡胶塞,用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的K(a1)=5.0×10-2，K(a2)=5.4×10-5，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L