233氧化还原反应的规律课件高一上学期化学

必修第一册第2章

元素与物质世界第3节

氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律【思考】如何比较氧化性、还原性的相对强弱？1、强弱规律比较方法一：依据反应方向判断还原剂＋氧化剂

=氧化产物＋还原产物(强还原性)

(强氧化性)

(弱氧化性)

(弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；

氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：(1)物质间氧化性(或还原性)强弱的比较

(2)判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。练习1

已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________还原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S比较方法二：根据金属活动顺序单质还原性(失电子能力)逐渐减弱离子氧化性(得电子能力)逐渐增强【思考】氧化性、还原性的强弱与什么因素有关？氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关方法三：根据反应结果判断(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如：

2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，

则氧化性：Cl2>S。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△F2>Cl2>Br2

H2+Cl2

光照

2HCl

H2+Br2

500℃2HBr

H2+F22HFF2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的次序是：

结论：氧化还原反应中，强者优先。Zn、Fe同时加入CuCl2

溶液中：先发生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2.优先规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，先与还原性最强的物质反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，先与氧化性最强的物质反应。应用：①判断物质的氧化性、还原性强弱

②

判断反应的先后顺序。练习1在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2C练习2

将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-）

先发生的反应是：

.后发生的反应是：

.(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质的氧化性、还原性。3.价态规律（只针对同一元素）【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。练习1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：

H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。-20+4+6得失2e-失2e-(3)歧化规律氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。某物质发生歧化反应时：元素的中间价态→该元素的高价化合物+该元素的低价化合物例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1得1e-失1e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律例如：Fe2+与Fe3+

不反应

铁的+2价与+3价之间无化合价H2SO4与SO2不反应

硫元素+4与+6之间也没有化合价

0+2+3-20+4+6不交叉规律

即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不相交（如图）。不反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2℮-得到2℮-H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6℮-得到6℮-√X用双线桥表示电子转移方向数目KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O练习

已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、0、+2、+3、+4、+5等。某同学写出一下三个化学反应（为配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。+2+5+3可能-3+2+3不可能+4+5+3可能4.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。练习1

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-

和Pb2+

，则Cr3+

与PbO2反应的化学计量数之比为____________氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物PbO2+2Cr3+

→+H2OCr2O72-+Pb2+

+2H+得3╳2e-失2╳3e-2:333练习2

已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7

溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3

与K2Cr2O7