考点4 氧化还原反应-五年（2020-2024）高考化学真题专项分类汇编

五年（2020-2024）高考真题专项分类汇编PAGEPAGE2考点4氧化还原反应—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编可能用到的相对原子质量：I-127单选题1．[2024年山东高考真题]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚2．[2024年浙江高考真题]汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）()A.生成转移电子的数目为B.催化剂降低与反应的活化能C.是氧化剂，是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物3．[2024年北京高考真题]不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.001n②中性0.001已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是()A.反应①，B.对比反应①和②，C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变4．[2024年浙江高考真题]利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）。下列说法正确的是()A.X表示B.可用替换C.氧化剂与还原剂物质的量之比为D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为2（表示阿伏加德罗常数的值）5．[2023年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是()A.生成，转移4mol电子 B.是还原产物C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，为负极产物6．[2022年辽宁高考真题]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A.褪色原因是被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因是被氧化7．[2022年北京高考真题]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀[]C.向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[]D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S）8．[2021年江苏高考真题]黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是()A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应9．[2021年天津高考真题]关于反应所涉及的物质，下列说法错误（）A.在该反应中为氧化剂 B.容易被空气中的氧化变质C.是含有共价键的离子化合物 D.是导致酸雨的主要有害污染物10．[2021年北京高考真题]用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①②下列分析不正确的是（）A.CaS、发生水解反应的化学方程式：、B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24mol氧化11molD.用酸性溶液验证乙炔还原性时，有干扰11．[2021年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是（）A.发生氧化反应 B.是还原产物C.生成时，转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：112．[2021年湖南高考真题]常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是()A.产生22.4L（标准状况）时，反应中转移10molB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在13．[2021年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是()A.中H元素被氧化B.在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：314．[2020年浙江高考真题]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1二．多选题15．[2021年山东高考真题]实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物 B.实验中只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

——★参考答案★——1．答案：B解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。2．答案：D解析：由题给方程式可知，1molCO失去生成，故生成时转移电子的数目为，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为+2价，中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，为还原产物，同理可得，CO作还原剂，为氧化产物，C正确、D错误。3．答案：B解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：，氧化还原关系是，所以，A错误；根据反应①的氧化还原关系，可以求得，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是，，反应②的化学方程式是：，B正确；对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗，产生水，增大，反应②产生，消耗水，增大，D错误。4．答案：C解析：由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B错误；该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D错误。5．答案：A解析：该反应中氮元素由-1价升高为+1价，生成，转移4mol电子，A正确；该反应中H、O元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为，B错误；该反应中氨元素化合价升高，铁元素化合价降低，为还原剂，为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为：为正极产物，D错误。6．答案：D解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因是被Zn还原，A错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D正确。7．答案：D解析：与发生的反应为，该反应是非氧化还原反应，溶液的体积增大，酸性减弱，pH增大，A错误；生成的红褐色沉淀是，发生的反应是，反应过程中消耗了，使得NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大，B错误；与溶液反应生成，该反应是非氧化还原反应，C错误；向溶液中通入，生成的黄色沉淀是S，发生的反应为，该反应是氧化还原反应，而是弱酸、HCl是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，D正确。8．答案：A解析：A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B.爆炸反应为放热反应，B错误；C.该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。9．答案：A解析：A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.中S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价，容易被空气中的氧化变质，故B正确；C.中钠离子与硫發根离子之间存在离子键，属于离子化合物，O与S之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故C正确；D.溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的能引起酸雨，所以是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；10．答案：C解析：A水解过程中各元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有的可知，CaS的水解方程式为、水解方程式为，故A正确；B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明的酸性强于，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，故B正确；C反应②中C元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则完全反应时，可氧化的物质的量。故C错误；D均被酸性溶液氧化，所以会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验，故D正确；故选：C。11．答案：D解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。由中碘元素价态降低可知，发生还原反应，A项错误；产物中只有的价态发生变化，既是氧化产物又是还原产物，B项错误；12.7g的物质的量为0.05mol，结合化学方程式可求出转移的电子为，C项错误；由化学方程式及碘元素化合价变化规律可知，HI是还原剂是氧化剂当有9molHI发生反应时，被氧化的HI是7mol，有发生反应时，被还原的是1mol，D项正确。12．答案：A解析：A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至中+5价，每个原子升高5价，即，又因方程式中，，即所以产生22.4L(标准状况)，即1mol时，反应中应转移20mol，A错误；B.该反应中中氯元素价态降低，作氧化剂，1,中元素价态升高，1,作还原剂，由该方程式的计量系数可知，，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确;C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确;D食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的发生中反应生成，再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确故选A。13．答案：D解析：本题考查氧化还原反应。中H元素反应前后化合价没有发生变化，则H元素未被氧化，A错误；中N元素化合价由+4价降低到0价，得电子被还原，O元素化合价没有发生变化，B错误；中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，中N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则为还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:6=4:3，C错误；既是氧化产物，又是还原产物，且转化为氧化产物，转化为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:6=4:3，质量之比也为4:3，D正确。14．答案：B解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。15．答案：BD解析：本题结合高锰酸钾的性质考查氧化还原反应的相关知识。加热固体的反应中，

O元素化合价由-2升高至0被氧化