河北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

河北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是（）选项混合物纯净物电解质酸性氧化物A盐酸Na2CO3K2SO4溶液SO2B氯水KNO3晶体NaCl干冰CCuSO4·5H2OCaCl2NO2SO3D空气Fe(OH)3胶体Na2CO3COA．A B．B C．C D．D2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol∙L−1BaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NAB．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NAC．9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数D．1molFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA3．下列判断错误的是（）A．SO2和SO3互为同素异形体B．78202PtC．C4H10的同分异构体有两种D．有无固定的熔点可以间接地确定某一固体是否为晶体4．下列说法错误的是（）A．“84”漂白剂的有效成分是NaClOB．“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效C．足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应生成等质量的O2D．Na久置在空气中，最终得到白色粉末5．下列有关实验操作错误的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出B．蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验6．下列关于物质或离子检验的叙述错误的是（）A．某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有SO4B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含CO3C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素D．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，则原溶液中有NH47．下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A．SO2尾气一般用NaOH溶液吸收B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C．SO2能使溴水褪色，因为SO2的还原性D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气8．下列物质的性质比较，正确的是（）A．非金属性：P>S>ClB．碱性：LiOH>NaOH>KOHC．气态氢化物的热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO49．自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是（）A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多10．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ__6KH(IO3)2+5KCl+3ClA．该反应中KCl和Cl2都是还原产物B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移11．在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3−、Cl－ B．Fe3+、Cl－、Na+C．Na+、Ca2+、OH－、HCO3− D．Mg2+、NO3−二、多选题12．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．MnO2和浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Δ__Cl2↑+Mn2++2HD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH-=BaSO4↓+H213．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Y)<r(Z)B．X与Y只能形成一种化合物C．W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W<RD．Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R三、填空题14．硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是____(填字母)。A．火山喷口附近容易见到单质硫B．硫循环过程无生物圈参与C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：请回答下列问题：①SO2催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为。②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是。15．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。（1）元素①在周期表中的位置为；（2）元素⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)；（3）⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是；（4）元素③、⑩形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是，原因是；（5）元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是，原因是；（6）写出由H和③元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：；（7）用电子式表示⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物的过程：。（8）请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。实验操作实验现象实验结论16．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO42−、OH－、CO3（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是。（3）取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。（4）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。（5）取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol∙L−1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50mL。用原溶液配制100mL0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为mL。17．学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。序号操作现象实验①室温时，分别取0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.2mol·L-1NaHCO3溶液各3mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液Na2CO3溶液变红NaHCO3溶液变红实验②测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器)注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等实验③I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管实验④两个试管中分别加入mgNa2CO3固体和NaHCO3固体两个气球鼓起的大小不一样已知：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。（1）有同学认为实验①不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，他的理由是。（2）实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。；滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：。（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是。（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，(填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为，产生的CO2在标准状况下的体积为mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．氯水含有氯气和水等多种物质，属于混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl在水溶液中自身能导电，属于电解质，干冰成分是CO2，能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故B符合题意；C．CuSO4·5H2O为纯净物，NO2本身不能导电，属于非电解质，故C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体为混合物，CO不是酸性氧化物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】纯净物：只有一种分子的物质；

混合物：有多种分子的物质；

有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；

化合物：有多种元素形成的纯净物；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。

酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。2．【答案】B【解析】【解答】A.1mol∙L−1BaCl2溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故A不符合题意；B.1个氧气含有16个电子，常温常压下，32g氧气物质的量n=mM=C.9mL水质量为9g，物质的量n=mD.1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移电子数目为3NA，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、体积未知无法计算物质的量；

B、结合公式n=m/M计算；

C、涉及气体体积的计算要明确是否在标准状况下才可以计算；

D、铁少量时，要结合铁的化合价判断。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2和SO3为化合物，不是单质，不能为同素异形体，故A符合题意；B．78202PtC．C4H10的同分异构体有2种：CH3-CH2-CH2-CH3、，故C不符合题意；D．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以有无确定的熔点可以区分晶体和非晶体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】同素异形体指的是同种元素的不同单质；

同位素指的是同种元素的不同原子；

根据结构简式可画出其结构式，结合结构式分析可以知道为同种分子；

同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子；4．【答案】C【解析】【解答】A．“84”漂白剂的有效成分是NaClO，具有漂白性，故A不符合题意；B．次氯酸根水解生成的次氯酸在光照下分解，因此“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效，故B不符合题意；C．等质量的H2O、CO2，H2O物质的量大于CO2物质的量，根据2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，则足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应，H2O生成的O2多，故C符合题意；D．Na久置在空气中，最终得到白色粉末Na2CO3，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、漂白剂的有效成分是次氯酸钠；

B、次氯酸光照条件会分解；

C、要注意质量和物质的量的转换关系；

D、钠经过一系列反应最后生成碳酸钠。5．【答案】C【解析】【解答】A．四氯化碳密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出，故A不符合题意；B．蒸馏时温度计测蒸气温度，因此蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B不符合题意；C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠必须放回原试剂瓶，故C符合题意；D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验，以便观察火焰灼烧时的颜色，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、四氯化碳密度比水大，从下口出；

B、温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处；

C、钠应该放回原试剂瓶；

D、焰色反应的操作，需用盐酸清洗铂丝后灼烧至无色。6．【答案】B【解析】【解答】A．某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，则溶液中一定是SO42−B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是CO32−，也可能是HCO3−，还可能是SOC．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含钠元素，故C不符合题意；D．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，说明产生的氨气溶于水呈碱性，则原溶液中有NH4+故答案为：B。

【分析】A、硫酸根的鉴别先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；

B、他可以是澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化硫或者二氧化碳；

C、钠元素的焰色反应为黄色；

D、铵根离子的检验即检验氨气。7．【答案】D【解析】【解答】A．SO2有毒，会污染环境，因此SO2尾气一般用NaOH溶液吸收，故A不符合题意；B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，前两者是氧化性漂白，后者是与有色物质生成不稳定的无色物质，故B不符合题意；C．SO2能使溴水褪色，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应而褪色，是因为SO2的还原性，故C不符合题意；D．浓硫酸具有吸水性，但氨气属于碱性气体，和硫酸会发生反应，因此浓硫酸不可用于干燥氨气，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱反应；

B、过氧化钠、次氯酸都具有强氧化性，可以漂白，二氧化硫可以使品红溶液褪色，具有漂白性；

C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性；

D、浓硫酸具有吸水性，不能干燥氨气。8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为P＜S＜Cl，故A不符合题意；B．金属元素金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则符合题意顺序为LiOH＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；C．非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C符合题意；D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4酸性最强，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、非金属性从左到右递增；

B、最高价氧化物的水化物碱性即比较金属性；

C、氢化物的稳定性即比较非金属性；

D、最高价氧化物的水化物酸性即比较非金属性。9．【答案】A【解析】【解答】A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A符合题意；B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B不符合题意；C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C不符合题意；D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、化合价不变，属于非氧化还原反应；

B、镁离子先沉淀可以起到富集的作用；

C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙；

D、氯盐的熔点比氧化物低。10．【答案】C【解析】【解答】A．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，故A不符合题意；B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B不符合题意；C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即n=VVm=22.4LD．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。11．【答案】A【解析】【解答】A．H+、K+、Na+、NO3−、Cl－B．Fe3+与I－发生氧化还原反应而不共存，故B不符合题意；C．Ca2+、OH－反应生成微溶物，Ca2+、OH－、HCO3−D．MnO4−故答案为：A。【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。12．【答案】A,D【解析】【解答】A．氯气通入水中生成HClO是弱酸，不可拆，正确的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A符合题意；B．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不符合题意；C．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2HD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2故答案为：AD。

【分析】A、次氯酸为弱酸，不可拆；

B、电荷不守恒；

C、氯化氢为强酸；

D、氢氧化钡和硫酸为二元碱和二元酸。13．【答案】C,D【解析】【解答】由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，故A不符合题意；B．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，故B不符合题意；C．W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，故C符合题意；D．Y为O、R为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：Y＞R，故D符合题意；故答案为：CD。

【分析】A、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

B、氢元素和氧元素可以形成水和过氧化氢；

C、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。14．【答案】（1）A；C；D（2）3SO2+2H2O催化剂__2H2SO4+S↓；2.408×1024；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；2SO2+O2⇌Δ催化剂2SO【解析】【解答】（1）A．单质硫常见在火山喷口附近，故A正确；B．根据图中信息得出硫循环过程有生物圈参与，故B不正确；C．人类对化石燃料的过度开采，致使大气中产生较多的二氧化硫，因此对硫循环造成巨大影响，故C正确；D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生，故D正确；故答案为：ACD。（2）①根据SO2催化歧化图得到反应是二氧化硫和水反应生成硫和硫酸，其反应的化学方程式是3SO2+2H2O催化剂__2H2SO4+S↓，该反应SO2化合价降低变为S，反应中生成1molS，转移4mol电子，即电子数约为2.408×1024；故答案为：3SO2+2H2O催化剂__2H2SO②检验二氧化硫常用品红检验，因此反应III中检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；故答案为：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。③根据题意得到接触室中是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其发生反应的化学方程式：2SO2+O2⇌∆催化剂2SO3；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；故答案为：2SO2+O2⇌∆催化剂2SO

【分析】（1）A、火山口含有硫黄；

B、动植物为生物圈；

C、化石燃料的燃烧产物含有二氧化硫；

D、二氧化硫会导致酸雨；

（2）①二氧化硫和水反应生成硫酸和硫；

②二氧化硫可以用品红溶液鉴别；

③二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。15．【答案】（1）第二周期第IVA族（2）NaOH（3）S2-（4）H2O；水中存在分子间氢键（5）HF；F的非金属性更强（6）H-O-O-H（7）（8）取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中；试管B中溶液变浑浊；氮的非金属性强于碳【解析】【解答】⑤的原子半径比④的大，都是短周期元素且⑤原子半径最大，则⑤为Na，结合原子序数可知，①~⑪的元素分别是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；（1）元素①是C，在周期表中的位置为第二周期第IVA族；（2）元素⑤是Na、⑦是Al，同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则碱性较强的是NaOH；（3）⑦、⑩、⑪三种元素常见离子分别为Na+、S2-、Cl-，电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则半径最大的是S2-；（4）元素③是O、⑩是S，形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H2O，原因是水中存在分子间氢键；（5）元素③是O、④是F，同周期元素从左到右非金属性增强，形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HF，原因是F的非金属性更强；（6）由H和③O元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是H2O2，H和O原子、O原子和O原子共用一对共用电子对，结构式为：H-O-O–H；（7）⑤是Na和⑩是S，按2：1的原子个数比形成化合物是Na2S，钠离子和硫离子存在离子键，用电子式表示形成Na2S的过程为：；（8）可通过比较碳酸和硝酸的酸性来比较C、N的非金属性强弱，实验步骤为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中，现象为试管B中溶液变浑浊，结论为氮的非金属性强于碳。

【分析】（1）碳元素为第二周期第IVA族；

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性即比较金属性；

（3）粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

（4）氢键会使熔沸点出现反常；

（5）氢化物的稳定性即比较非金属性；

（6）相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

（7）离子化合物的形成过程要注意电子的转移方向，以及标明中括号和电荷数；

（8）非金属性的比较可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性。16．【答案】（1）Cu2+（2）Mg2+（3）Ca2+、SO42−；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2（4）Cl－；取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl－（5）20【解析】【解答】Cu2+是蓝色溶液。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；故答案为：Cu2+。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中一定含有OH－，氢氧根和镁离子反应生成沉淀，则原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为：Mg2+。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，因此原溶液一定不存在的离子是Ca2+、SO42−；该白色沉淀是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Ca2+、SO42−；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H(4)根据前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2+、Ca2+，根据溶液呈电中性，一定含有Na+，溶液中一定含有OH－，一定不含有SO42−、CO32−，而Cl－不能确定是否存在，若要确定该离子，应进行的实验为取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl－；故答案为：Cl－；取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO(5)取原溶液20mL，逐