北京市昌平区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

北京市昌平区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．下列气体中为黄绿色的是（）A．O2 B．H2 C．Cl2 D．NO4．浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）A．与稀硫酸性质相同 B．具有吸水性C．能使蔗糖变黑 D．具有腐蚀性5．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO36．配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（）ABCDA．A B．B C．C D．D7．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl8．常温下，下列物质中难溶于水的是（）A．MgSO4 B．Ba(OH)2 C．NH4Cl D．CaCO39．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O310．关于物质的制备和收集的说法错误的是（）A．利用装置a可制备NH3 B．利用装置b可制备Cl2C．利用装置c可收集NO D．利用装置d可收集H211．下列电离方程式书写错误的是（）A．NH4NO3=NH4−+NO3+ B．KOH=K+C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．NaClO=Na++ClO-12．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O13．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COB．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O14．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→Fe2+ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl215．下列说法中错误的是（）A．NaF属于盐 B．SO2与水反应生成H2SO4C．FeCl3是常见氧化剂 D．KI是常见的还原剂16．下列关于物质用途的说法错误的是（）A．NaHCO3用作焙制糕点 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂C．NaCl用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3用作红色涂料17．依据下列实验操作及现象，可以得出SO32−序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀A．A B．B C．C D．D18．下列说法中，错误的是（）A．Fe的摩尔质量是56g·mol-lB．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1molC．1molCO2中含有的原子总数为3NAD．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+19．为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+A．沉淀A是BaSO4B．溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C．试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4D．加入试剂2的目的是除去OH-、CO32−、SO20．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O下列说法错误的是（）A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B．步骤②中还发生了反应：C+O2Δ__C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应21．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色下列说法错误的是（）A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C．②中铜表面产生的气体可能有H2D．③中的实验现象能证明②中反应生成了NO二、综合题22．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。CuNa2O2ClO2−(NH4)2Fe(SO4)2（2）制备氯气的一种反应是MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质是。若反应中消耗了1molMnO2，则生成Cl2的物质的量为（3）某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如下：含余氯废水已知处理过程中发生反应：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液L。23．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2mL①的试管中加入1mL②产生白色沉淀aii向盛有2mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③产生气体b（1）将表格补充完整。a．；b．。（2）除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：，离子方程式：。24．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。（1）从物质类别看，Ba(OH)2属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。（2）向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：序号现象产生该现象的原因1酚酞颜色变浅直至褪去用化学用语表达：①。2产生白色沉淀用化学用语表达：②。3小灯泡变暗直至熄灭文字表达：③。4小灯泡又变亮用化学用语表达：④。25．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。（1）I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。A是一种钠盐，它的电离方程式是。加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水起到的作用是。（2）D的化学式是，写出C→D的化学方程式。（3）写出E→C的化学方程式。（4）II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。过程I的化学方程式是，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是类物质向类物质的转化。（5）过程II中含硫元素物质发生了反应(填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是。写出该反应的化学方程式。（6）该过程中可以循环利用的物质是。26．下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。（1）工业合成氨的化学方程式是。实验室用NH4Cl和反应(写化学式)也可以制备得到氨。（2）N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式。（3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式。（4）处理含NH4+NH4+→亚硝化菌O①该工艺中被氧化的微粒是。②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2−会被氧化成NO3过程b中反应的离子方程式是。27．某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。（1）I．探究FeCl2溶液的性质。从物质类别角度判断FeCl2属于，因此可以与某些碱反应。（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。（4）进行如下实验操作：序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。②ii中反应的离子方程式是。③iii中的现象是。（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。（6）II．探究FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去iv中反应的离子方程式是。（7）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。（8）III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN被转化。分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。（9）进一步预测SCN-可能被转化为SO42−，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象

答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，出题中A、火药使是利用了S、C、KNO3发生反应，B、粮食酿酒食淀粉水解生成葡萄糖，然后进一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、铁的冶炼是利用C在高温下与Fe2O3反应生成Fe的单质，均有新物质生成，属于化学变化，而c项转轮排字过程不涉及化学反应。【点评】本题以我国古代的科技应用为素材，考查化学反应的基础知识，难度不大，要求学生能灵活运用基础知识解决实际问题。2．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；B．Fe(OH)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；C．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；故答案为：B。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。3．【答案】C【解析】【解答】A．O2是无色气体，故不选A；B．H2是无色气体，故不选B；C．Cl2是黄绿色气体，故选C；D．NO是无色气体，故不选D；故答案为：C。

【分析】氯气是常见的黄绿色气体。4．【答案】A【解析】【解答】A．浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸主要体现酸性和硫酸根离子的性质，二者性质不同，A符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，B不符合题意；C．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，C不符合题意；D．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，具有腐蚀性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。5．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意；B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意；C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意；D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据选项找出可以与水反应的物质，写出方程式找出产生气体即可6．【答案】A【解析】【解答】配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，需要用烧杯溶解固体NaCl；用1000mL容量瓶定容，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，不需要烧瓶，故答案为：A；

【分析】配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器。7．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2是酸性氧化物，故不选A；B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，故不选B；C．FeO能和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物，故选C；D．NaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，NaCl属于盐，故不选D；故答案为：C。

【分析】碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。8．【答案】D【解析】【解答】A．MgSO4是易溶于水，A不符合题意；B．Ba(OH)2是易溶于水，B不符合题意；C．NH4Cl是易溶于水，C不符合题意；D．CaCO3是难溶于水，D符合题意；故答案为：D。

【分析】硫酸镁、氢氧化钡、氯化铵均易溶于水，碳酸钙难溶于水。9．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A；B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B；C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D；故答案为：C。

【分析】加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生成易溶于水的强电解质。10．【答案】C【解析】【解答】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，利用装置a可制备NH3，故A不符合题意；B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，属于固液加热制取气体，利用装置b可制备Cl2，故B不符合题意，C．NO能和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故C符合题意；D．氢气难溶于水，可用排水发收集氢气，利用装置d可收集H2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气；

B.加热二氧化锰和浓盐酸可制备氯气；

D.氢气难溶于水，可用排水法收集。11．【答案】A【解析】【解答】A．NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH4+、NO3-，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3=NH4+B．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K+、OH-，电离方程式是KOH=K++OH-，故B不符合题意；C．FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3+、Cl-，电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C不符合题意；D．NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、ClO-，电离方程式是NaClO=Na++ClO-，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.硝酸铵为强电解质，完全电离为硝酸根离子和铵根离子；

B.KOH完全电离为钾离子和氢氧根离子；

C.氯化铁完全电离为铁离子和氯离子；

D.次酸钠完全电离为钠离子和次氯酸根离子。12．【答案】C【解析】【解答】A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B不符合题意；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C符合题意；D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】H++OH-=H2O表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应。13．【答案】A【解析】【解答】A.2NaHCO3=∆Na2CO3+H2O+CO2B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应前后Cu、N元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后Na、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后Cl元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。14．【答案】A【解析】【解答】A．Fe→Fe2+铁化合价由0价升高为+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；B．CO2→CO碳的化合价由+4价降低为+2价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意；C．N2O5和HNO3中氮元素的化合价均为+5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．NaClO3→Cl2氯的化合价由+5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明所给的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且所给的物质不能自身发生氧化还原反应。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaF可以看作是由NaOH和HF发生中和反应得到，因此NaF属于盐，故A说法不符合题意；B．SO2与水反应生成H2SO3，故B说法符合题意；C．Fe3+具有强氧化性，因此氯化铁是常见氧化剂，故C说法不符合题意；D．I-具有强还原性，KI是常见的还原剂，故D说法不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐；

C.FeCl3中Fe元素为+3价，具有氧化性；

D.KI中I-具有强还原性。16．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，NaHCO3用作焙制糕点，故A不符合题意；B．Na2O2能与二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具供氧剂，故B不符合题意；C．漂白粉、次氯酸钠等具有强氧化性的物质，能杀菌消毒，可用作游泳池消毒剂，故C符合题意；D．Fe2O3是红色粉末，用作红色涂料，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；

B.过氧化钠与水、二氧化碳反应均产生氧气；

D.氧化铁为红棕色粉末。17．【答案】B【解析】【解答】A．向Na2SO3溶液中加入盐酸发生反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2气体，体现的是亚硫酸的弱酸性，A不符合题意；B．向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO32−将高锰酸根还原，体现了SO3C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亚硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应，C不符合题意；D．向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫单质，SO32−将S2-氧化，体现了SO3故答案为：B。

【分析】SO32−体现还原性，则SO318．【答案】B【解析】【解答】A．Fe的摩尔质量是56g·mol-l，故A不符合题意；B．标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，故B符合题意；C.1molCO2中含有的原子总数为1mol×3×NA=3NA，故C不符合题意；D.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1L×0.1mol·L-1×2=0.2mol，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子（原子）质量相等，单位为“g/mol”；

C.一个CO2中含有3个原子；

D.根据n=cV计算。19．【答案】B【解析】【解答】A．根据分析可知沉淀A为BaSO4、Mg(OH)2，A不符合题意；B．为了保证除去SO42−和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液应过量，Ca2+还未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C．若使用Na2SO4会重新引入杂质SO42−D．根据分析可知，试剂2为稀盐酸，主要是除去OH-、CO32−故答案为：B。

【分析】粗盐水中含有SO42−、Ca2+和Mg2+，加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO420．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2难溶于水，所以用水溶解原料后，过滤即可分离出NH4Cl、ZnCl2，A不符合题意；B．C也难溶于水，所以MnO2粗品中含有C单质，再空气中加热会被氧气氧化，发生反应C+O2Δ__COC．步骤③中得到MnSO4，说明MnO2被还原，说明H2O2做还原剂，C符合题意；D．步骤④中MnSO4与CaCl2发生反应：MnSO4+CaCl2=MnCl2+CaSO4↓，为盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，所得MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)及炭黑等，步骤②是将MnO2粗品在空气中加热，MnO(OH)、炭黑（主要成分为C单质）被O2氧化，C被氧化为CO2，MnO(OH)被氧化为MnO2，步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再利用过滤操作得到MnCl2溶液。21．【答案】C【解析】【解答】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A不符合题意；B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应生成NO，所以铜表面产生无色气泡，B不符合题意；C．Cu的还原性弱于H2，铜和酸反应时不可能生成氢气，C符合题意；D．③中现象说明试管内气体含有NO，即②中反应生成了NO，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

B.NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.NO遇空气变红棕色。22．【答案】（1）0；-1；+3；+2（2）浓HCl；MnO2；1（3）0.2【解析】【解答】（1）单质中元素化合价为0，Cu中铜元素化合价是0；Na2O2中钠元素化合价为+1，根据元素化合价代数和等于0，可知氧元素化合价为-1；ClO2−中氧元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于-1，Cl元素化合价为+3；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4（2）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，HCl中Cl元素化合价升高，还原剂是浓HCl，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原的物质是MnO2。根据反应方程式，若反应中消耗了1molMnO2，则生成Cl（3）若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，1000L含余氯废水中含NaClO的物质的量是7.45×10-3g/L×1000L74.NV=0.2L。

【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0计算，单质中元素的化合价为0价；

（2）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合价升高，则浓盐酸为还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2为氧化剂；

（3）根据Na2SO3+NaClO=Na2SO23．【答案】（1）Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32−=CO2↑+H2（2）CaCl2(合理即可)；Ca2++CO32−=CaCO3【解析】【解答】（1）向盛有2mLAgNO3的试管中加入1mLHCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；向盛有2mLHCl溶液的试管(滴加酚酞)中加入1mLNa2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO32−=CO2↑+H2（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2++CO32−=CaCO3

【分析】（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸；

（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。24．【答案】（1）碱；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性（2）OH-+H+=H2O；Ba2++SO42−=BaSO4↓；溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；H2SO4=2H++SO【解析】【解答】（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH-，电离出的阴离子全是OH-，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH-被硫酸电离出的H+中和，可表示为OH-+H+=H2O②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO42−反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2++SO42−=BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO42−，电离方程式为H2SO4=2H+

【分析】（1）氢氧化钡电离出的阴离子全是OH-，属于碱；氢氧化钡为强电解质，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，具有导电性；

（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为发生反应OH-+H+=H2O；②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO42−反应生成硫酸钡沉淀；③小灯泡变暗直至熄灭是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④25．【答案】（1）Na2S=2Na++S2-；氧化剂（2）H2SO3；SO2+H2O⇌H2SO3（3）Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；酸性氧化物；盐（5）氧化；O2；2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4（6）NaOH【解析】【解答】(1)A是Na2S，电离方程式是Na2S=2Na++S2-。Na2S溶液中加入氯水，发生反应Na(2)D是+4价S元素的含氧酸，D是H2SO3；C是SO2，SO2和水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3；(3)浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(4)根据图示，过程I是SO2和NaOH反应生成Na2SO3、H2O，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应中，SO2是酸性氧化物、Na2SO3是盐，含S元素物质由酸性氧化物类物质向盐类物质的转化。(5)过程II中Na2SO3、O2、Ca(OH)2反应生成CaSO4、NaOH，硫元素化合价升高，含硫元素物质发生了氧化反应，O2中氧元素化合价降低，反应中氧化剂是O2；该反应的化学方程式是2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4；(6)过程I消耗氢氧化钠、过程II生成氢氧化钠，该过程中可以循环利用的物质是NaOH。

【分析】A是-2价S的钠盐，A是Na2S；B是S单质；C是+4价S的氧化物，C是SO2；D是+4价S元素的含氧酸，D是H2SO3；E是+6价S元素的含氧酸，E是H2SO4。26．【答案】（1）N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NH3+HNO3=NH4NO3或2NH3+2O2=NH4NO3+H2O（4）NH4+；NO2+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H【解析】【解答】(1)工业利用氮气和氢气在催化剂高温高压的条件下合成氨，反应化学方程式：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙(Ca(OH)(2)由NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)氨和硝酸反应生成硝酸铵或者氨和氧气生成硝酸铵和水，反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3或2NH3+2O2=NH4NO3+H2O；(4)化合价升高，被氧化，在NH4+→亚硝化菌O2NO2−反应中，NH4+中N元素化合为-3价升高变为NO2−中+3价，化合价升高，被氧化，在NO2−→厌氧氨