广东省广州市花都区秀全街雅正学校2022-2023学年九年级上学期阶段性堂练化学试题(原卷版+解析)

2022学年第一学期九年级化学学科阶段性堂练(问卷)可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32O16第一部分选择题一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A.裁切无纺布制作口罩B.合成抗病毒药物C.对消毒液加水稀释D.水银温度计测体温2.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素3.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、硝酸钾C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾4.我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法正确的是A.铕属于非金属元素B.铕的相对原子质量是152.0gC.铕原子中有89个质子D.铕的原子核外有63个电子5.如图是硫和铁在空气中和氧气中燃烧的实验，铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是A.实验甲和乙观察到的现象不一样，是因为反应物的种类不一样B.实验甲和乙的生成物相同，但是实验丙和丁的生成物不同C.从四个实验中可以看出，增大反应物的浓度和反应物接触面积，可以使反应更剧烈D.四个实验中，水主要作用是防止集气瓶炸裂6.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是A.含有O2 B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大7.下列涉及学科观点的梳理归纳不正确的一组是A．微粒观B．元素观①酒精挥发说明分子不断运动②冰雪融化说明分子之间间隔变化①氧气是由氧元素组成的②化学反应前后元素的质量和种类不会改变C．分类观D．转化观①洁净的空气、清澈的富水河水都属于混合物②化合物和氧化物是包含关系①O2转化为CO2一定是化合反应②H2O2在没有催化剂时不会分解A.A B.B C.C D.D8.烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是A.该反应的反应物均为化合物 B.该反应中每6克的氢气完全反应可生成18克水C.化学反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为1:19.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是：A.①的第2层有2个电子 B.②表示的是阴离子，符号为Na-C.③④都达到了相对稳定结构 D.③在化学反应中容易失去电子10.水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B.可用肥皂水来鉴别硬水与软水C.通过过滤、吸附能降低水硬度 D.长期饮用蒸馏水不利于人们身体健康11.下列的物质性质和用途，没有直接联系的是A.氧气支持燃烧，氧气用于气割和气焊B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.明矾溶于水生成的胶状物，用作水的净化D.稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源12.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是A.变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同C.微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质D.守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是A.反应后物质甲的质量为13gB.该反应的类型是分解反应C.反应中乙、丁的质量比为5：4D.丙可能是该反应的催化剂14.创新改进实验是学习化学的有效方法。下列对实验的创新改进能够达到实验目的的是A.测定空气中氧气的含量B.证明分子在不停地运动C.验证质量守恒定律D.探究燃烧的条件第二部分非选择题(共48分)二、填空题(本题包括3小题,共27分)15.用化学用语填空。（1）3个钡原子______；（2）2个二氧化氮分子______；（3）钙离子______；（4）碳酸根离子______；（5）硫离子______；（6）硫酸亚铁______；（7）氢氧化铝______；（8）氨气(NH3)中氮元素的化合价为______；（9）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价______；（10）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物______。16.多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。（1）化学是研究物质，物质又是变化的，用化学方程式表示下列化学反应。①有大量白烟生成的化合反应_______。②有水生成的分解反应_______。（2）化学研究物质的组成，油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，丙烯醛在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为，则X的化学式为______。（3）化学还研究物质的结构，如镁是由______(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_____构成的。（4）请用微粒观点解释：①过氧化氢分解产生水和氧气_____。②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是______。17.下图A、B、C分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图：（1）图中分子本身发生改变的是______(填序号)。（2）图C表示的反应现象为：氢气安静地燃烧，发出______色火焰，在点燃氢气前一定要______，氢气作为燃料的最大的优点_______。（3）图B是在通电的条件下发生的，该反应的化学方程式是_______，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是_______；该反应中的能量转化形式是______。（4）从图B中水电解的微观图示中获得以下信息，其中正确的有(填序号)。A.保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B.化学反应前后分子的个数不变C.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D.该变化中原子的种类和数量不变（5）试管2中气体的检验方法是______，反应结束时，理论上试管1生成的气体与试管2生成的气体的体积比为______，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到试管1与试管2生成气体的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是______。(填字母)A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水三、实验题(本题包括3小题，共21分)18.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。19.阅读下面材料，回答问题。新型灭菌消毒剂——ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的名称是_____________，标出该物质中中氯元素的化合价是__________。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____________（填字母序号）。A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水 C.氯气 D.过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的化学性质有_______________（写出两点即可）。（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，请写出此反应的化学方程式____________。（5）下列有关ClO2的说法正确的是______________（填字母序号）。A.0℃时，ClO2为黄绿色气体B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差20.絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】I、配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液体积/mL静置时间/min浊度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】（1）如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为___________。写出一种与它组成元素相同的物质的名称___________。（2）②中浊度去除率比①高的原因是___________。（3）依据④~⑦得出的结论是___________。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是___________（填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是___________。2022学年第一学期九年级化学学科阶段性堂练(问卷)可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32O16第一部分选择题一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A.裁切无纺布制作口罩B合成抗病毒药物C.对消毒液加水稀释D.水银温度计测体温【答案】B【解析】【分析】【详解】A、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；答案：B。2.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素【答案】B【解析】【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。3.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、硝酸钾C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上物质混合而成的是混合物；只有一种物质组成的是纯净物；只有一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质、糖水中含有糖和水，均是混合物，一氧化碳是化合物，铁粉是单质。故错。B、空气是混合物，水是纯净物，金刚石是单质，硝酸钾是化合物。故对。C、空气、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，均是混合物，氮气、氢气均是单质。故错。D、空气、矿泉水中含有水和多种矿物质，均是混合物，红磷是单质，高锰酸钾是化合物，故错。故选B4.我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法正确的是A.铕属于非金属元素B.铕的相对原子质量是152.0gC.铕原子中有89个质子D.铕的原子核外有63个电子【答案】D【解析】【详解】A、由“钅”字旁可知，铕属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量是152.0，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=63，不符合题意；D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=63，符合题意。故选D。5.如图是硫和铁在空气中和氧气中燃烧的实验，铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是A.实验甲和乙观察到的现象不一样，是因为反应物的种类不一样B.实验甲和乙的生成物相同，但是实验丙和丁的生成物不同C.从四个实验中可以看出，增大反应物的浓度和反应物接触面积，可以使反应更剧烈D.四个实验中，水的主要作用是防止集气瓶炸裂【答案】C【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，其反应物都是硫与氧气反应，现象不同的原因是氧气的浓度不同，故错误；

B、硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成物均是四氧化三铁，故错误；

C、硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从甲、乙，丙、丁实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故正确；

D、实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙、丁中水的主要作用是防止高温熔融物直接掉落导致集气瓶炸裂，故错误；

故选：C。6.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是A.含有O2 B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大【答案】B【解析】【详解】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。7.下列涉及学科观点的梳理归纳不正确的一组是A．微粒观B．元素观①酒精挥发说明分子不断运动②冰雪融化说明分子之间间隔变化①氧气是由氧元素组成的②化学反应前后元素的质量和种类不会改变C．分类观D．转化观①洁净的空气、清澈的富水河水都属于混合物②化合物和氧化物是包含关系①O2转化为CO2一定是化合反应②H2O2在没有催化剂时不会分解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、①酒精挥发说明分子不断运动；②冰雪融化说明分子之间间隔变化。故对。B、①物质是由元素组成的，故氧气是由氧元素组成的；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不会改变。故对。C、①洁净的空气、清澈的富水河水都是由多种物质混合而成的，属于混合物；②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物物，化合物包含氧化物。故对。D、①O2转化为CO2不一定是化合反应，如；②催化剂可以改变化学速率。H2O2在没有催化剂时也会分解，只是速率慢。故选D。8.烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是A.该反应的反应物均为化合物 B.该反应中每6克的氢气完全反应可生成18克水C.化学反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为1:1【答案】A【解析】【详解】A、反应物中的氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误；

B、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，设6克的氢气可以生成xg水，则：此选项正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，此选项正确；D、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为1:1，此选项正确。故选A。9.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是：A.①的第2层有2个电子 B.②表示的是阴离子，符号为Na-C.③④都达到了相对稳定结构 D.③在化学反应中容易失去电子【答案】D【解析】【详解】A、图中可知①的第2层有8个电子，A错误，不符合题意；B、②的原子核内电荷数为11，核外电子数为10，属于阳离子，符号是Na+，B错误，不符合题意；C、③最外层有2个电子，没有达到最外层8电子稳定结构，④只有一个电子层，最外层2个电子就达到稳定结构，C错误，不符合题意；D、③最外层有2个电子，反应中失去最外层2个电子达到稳定结构，D正确，符合题意。故选：D。10.水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B.可用肥皂水来鉴别硬水与软水C.通过过滤、吸附能降低水的硬度 D.长期饮用蒸馏水不利于人们身体健康【答案】C【解析】【详解】A、农业上采用喷灌和滴灌可以节约水资源，故选项说法正确；B、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则可以用肥皂水区分软水与硬水，故选项说法正确；C、过滤和吸附可以除去水中的部分杂质，但是无法降低水的硬度，故选项说法错误；D、蒸馏水中不含人体需要的一些微量元素，长期饮用对人体健康不利，故选项说法正确。故选C。11.下列的物质性质和用途，没有直接联系的是A.氧气支持燃烧，氧气用于气割和气焊B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气C.明矾溶于水生成的胶状物，用作水的净化D.稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源【答案】D【解析】【详解】A、氧气能支持燃烧，可用于气割和气焊，性质和用途表述有直接联系，不符合题意；

B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，性质和用途表述有直接联系，不符合题意；C、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的，性质和用途表述有直接联系，不符合题意；D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制多种用途电光源，性质和用途表述有没有直接联系，符合题意。故选D。12.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是A.变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同C.微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质D.守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫【答案】C【解析】【详解】A、食物腐烂的过程中比较缓慢，且无明显现象，属于缓慢氧化，该选项认识正确；B、水和过氧化氢均是由氢、氧元素组成，该选项认识正确；C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，但C60是由分子构成，该选项认识不正确；D、由于，该反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为1：1：2，则12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫，该选项认识正确。故选C。13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是A.反应后物质甲的质量为13gB.该反应的类型是分解反应C.反应中乙、丁的质量比为5：4D.丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可得X=(18+1+2+32)-(26+2+12)=13，故选项正确；B、在反应过程中乙的质量由1增加到26，乙应是生成物；甲的质量由18降低到13，甲为反应物；丁的质量由32降低到12，丁为反应物，符合“多变一”的特征，故为化合反应，故选项错误；C、反应中乙、丁的质量比为(26-1)：(32-12)=5：4，故选项正确；D、物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项正确；故选B。14.创新改进实验是学习化学的有效方法。下列对实验的创新改进能够达到实验目的的是A.测定空气中氧气的含量B.证明分子在不停地运动C.验证质量守恒定律D.探究燃烧的条件【答案】A【解析】【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，能够测定氧气含量，该选项能够达到实验目的；B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；C、通常情况下白磷不能燃烧，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；D、冰水混合物温度是0℃，不能使白磷、红磷燃烧，不能验证燃烧条件，该选项不能达到实验目的。故选A。第二部分非选择题(共48分)二、填空题(本题包括3小题,共27分)15.用化学用语填空。（1）3个钡原子______；（2）2个二氧化氮分子______；（3）钙离子______；（4）碳酸根离子______；（5）硫离子______；（6）硫酸亚铁______；（7）氢氧化铝______；（8）氨气(NH3)中氮元素的化合价为______；（9）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价______；（10）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物______。【答案】（1）3Ba（2）2NO2（3）Ca2+（4）（5）S2-（6）FeSO4（7）Al(OH)3（8）（9）（10）Al2O3【解析】【小问1详解】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故3个钡原子表示为3Ba；【小问2详解】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2个二氧化氮分子表示为2NO2；【小问3详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钙离子表示为Ca2+；【小问4详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故碳酸根离子表示为；【小问5详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫离子表示为S2-；【小问6详解】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。硫酸亚铁中铁元素显示+2价，硫酸根显示-2价，则硫酸亚铁表示为FeSO4；【小问7详解】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氢氧化铝中铝元素显示+3价，氢氧根显示-1价，则氢氧化铝表示为Al(OH)3；【小问8详解】元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，氨气中氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×3=0，x=-3，故氨气(NH3)中氮元素的化合价为；【小问9详解】NaHCO3中Na显+1价，H显+1价，O显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设C的化合价为x，则有+1+1+x+﹙-2﹚×3=0，x=+4，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为；【小问10详解】地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别为铝元素和氧元素，形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显示+3价，氧元素显示-2价。根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故氧化铝表示为Al2O3。16.多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。（1）化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学方程式表示下列化学反应。①有大量白烟生成的化合反应_______。②有水生成的分解反应_______。（2）化学研究物质的组成，油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，丙烯醛在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为，则X的化学式为______。（3）化学还研究物质的结构，如镁是由______(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_____构成的。（4）请用微粒观点解释：①过氧化氢分解产生水和氧气是_____。②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是______。【答案】（1）①.②.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）C3H4O（3）①.原子②.离子（4）①.过氧化氢分子分解为氢原子与氧原子，氢原子与氧原子重新组合生成水分子与氧分子，水分子构成水，氧分子构成氧气②.构成气态二氧化碳与液态二氧化碳的分子相同【解析】【小问1详解】①红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该反应中有大量的白烟产生；该反应中反应物为两种物质，生成物为一种物质，则属于化合反应；化学反应方程式为：；②碳酸氢铵受热分解产生氨气、水与二氧化碳，该反应中反应物为一种物质，生成物为三种物质，则属于分解反应，化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；【小问2详解】化学反应前后原子的种类与数量都不发生变化，该反应中反应前有：14个O与2个X，反应后有：6个C、16个O、8个H，则X中有3个C、4个H、1个O，化学式为C3H4O；【小问3详解】镁由镁原子直接构成；氯化钠由钠离子与氯离子构成；【小问4详解】①化学反应的实质为分子分解为原子，原子重新组合产生新的分子；过氧化氢分解产生水和氧气的微观实质是：过氧化氢分子分解为氢原子与氧原子，氢原子与氧原子重新组合生成水分子与氧分子，水分子构成水，氧分子构成氧气；②由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，气态二氧化碳与液态二氧化碳都是由二氧化碳分子构成，则化学性质相同。17.下图A、B、C分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图：（1）图中分子本身发生改变的是______(填序号)。（2）图C表示的反应现象为：氢气安静地燃烧，发出______色火焰，在点燃氢气前一定要______，氢气作为燃料的最大的优点_______。（3）图B是在通电的条件下发生的，该反应的化学方程式是_______，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是_______；该反应中的能量转化形式是______。（4）从图B中水电解的微观图示中获得以下信息，其中正确的有(填序号)。A.保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B.化学反应前后分子的个数不变C.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D.该变化中原子的种类和数量不变（5）试管2中气体的检验方法是______，反应结束时，理论上试管1生成的气体与试管2生成的气体的体积比为______，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到试管1与试管2生成气体的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是______。(填字母)A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水【答案】（1）BC##CB（2）①.淡蓝

②.验纯③.生成物为水，无污染（3）①.②.水分子变成了氢分子和氧分子③.电能转化为化学能（4）ACD（5）①.将带火星的木条伸入试管中，木条复燃②.2:1③.D【解析】【小问1详解】图A中分子种类不变，图B、C中分子种类改变，则图中分子本身发生改变的是BC。【小问2详解】图C为氢气燃烧的反应，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰；氢气不纯点燃时会爆炸，故点燃前一定要验纯；氢气燃烧产物只有水，则其作为燃料的最大的优点为无污染。【小问3详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；化学变化中有新物质生成，而从微观角度判断，有新分子生成，即该反应中水分子变为了氢分子和氧分子；在该反应中，电能转化为化学能。【小问4详解】A、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法正确；B、由图可知，反应前为2个分子，而反应后有3个分子，说明分子个数发生改变，说法错误；C、化学变化中，水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，说法正确；D、由图可知，该变化中，原子的种类和数量不变，说法正确。故选ACD。【小问5详解】电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，试管1生成的气体与试管2生成的气体体积比约为2:1，则试管2中生成的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则试管2中气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；实验过程中，试管1与试管2生成气体的体积比大于理论值，可能原因有：氧气不易溶于水，氢气难溶于水，部分氧气溶于水中；部分氧气与碳棒发生了改变；部分氧气被碳棒吸附；但部分氧气与氢气重新反应不会影响结果，故猜想不合理的是D。三、实验题(本题包括3小题，共21分)18.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。【答案】（1）①.长颈漏斗②.集气瓶（2）①.②.A③.将导管移出水面（3）①.随时控制反应的发生和停止②.多孔塑料板上（4）E##F【解析】【小问1详解】标号仪器的名称：①是长颈漏斗，②集气瓶。【小问2详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式：，反应需要加热，则可选用的发生装置是A。用F装置收集氧气，停止实验时，为防止水倒吸进试管，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。【小问3详解】C装置含有多孔塑料板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故C装置的优点是随时控制反应的发生和停止，固体应放在多孔塑料板上，则锌粒应该放在多孔塑料板上。【小问4详解】甲烷密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法收集或排水法收集，故实验室制取甲烷可选用的收集装置是E或F。19.阅读下面材料，回答问题。新型灭菌消毒剂——ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的名称是_____________，标出该物质中中氯元素的化合价是__________。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____________（填字母序号）。A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水 C.氯气 D.过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的化学性质有_______________（写出两点即可）。（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，请写出此反应的化学方程式____________。（5）下列有关ClO2的说法正确的是______________（填字母序号）。A.0℃时，ClO2为黄绿色气体B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差【答案】（1）①.二氧化氯②.（2）BD（3）受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性（4）（5）BC【解析】【分析】【小问1详解】根据“先读后写”，ClO2的名称为二氧化氯；二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氯中氯元素的化合价表示为