2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）题型六 科普阅读题（测试）（解析版）

题型六科普阅读题（试题分值：100分测试时间：45分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确答案)1-2阅读下列材料，完成下面小题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。1.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（）A.原子总数 B.分子种类C.元素种类 D.物质的总质量2.实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用B.实验条件下，O2不能有效降解DMFC.实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出D.实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替【答案】1.B2.D【解析】【1】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误；B、反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，故B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故D错误；故选B；【2】A、根据实验③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的结构，可能对DMF有微弱的吸附作用，故A正确；B、实验④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，与实验③只有氧化铝的曲线重合，说明O2不能有效降解DMF，故B正确；C、实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图像可看出，此时碳元素的去除率不为100%，有碳元素残留在溶液中，说明DMF部分转化为CO2逸出，故C正确；D、实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2不可用N2代替，故D错误。故选D。3-5阅读下列材料，完成下面小题：水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。3．下列关于水的说法不正确的是A．地球上的水主要存在于海洋 B．水是由两种元素组成的C．水是常用的溶剂 D．水中氢氧元素质量比为2：14．下列说法正确的是A．低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高B．电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2C．电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量D．汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同5．一种获得饮用水的简易装置如下图所示。下列说法不正确的是A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物B．活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用C．除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水【答案】3．D4．C5．D【解析】3．A、根据测算，地球表面的71％的面积是被水覆盖，水的总量约为13.6亿立方公里，其中97.3％存在于海洋，故A正确；B、水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；C、水是常用的溶剂，故C正确；D、水的化学式是：H2O，水中氢、氧元素质量比为：2：16=1：8，故D错误；故选D；4．A、水的沸点受压强的影响，压强越小，沸点越低，故A错误；B、电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，故B错误；C、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的质量之和，所以电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量，故C正确；D、汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成是相同的，1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，故D错误；故选C；5．A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，故A正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确；C、pp棉滤网能过滤颗粒较大的不溶性物质，细菌能溶于水，粒子较小，能通过pp棉滤网，故C正确；D、天然水经过该装置后得到的液体里还有可溶性物质，不是纯水，故D错误。故选D。6-7阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：6．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）（双选）A．该反应体系中共有2种单质 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．甲醇的化学式可为CH4O7．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化C．反应b的化学反应方程式为D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2【答案】6．BD7．D【解析】6．该反应的化学方程式为；A、由一种元素组成的纯净物是单质，由图可知，该反应体系中只有1种单质，是氢气，此选项错误；B、该反应属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，此选项正确；C、由化学方程式可知，该反应是一个二氧化碳分子和三个氢分子在一定条件下反应生成一个甲醇分子和一个水分子，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，此选项错误；D、由图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，所以甲醇的化学式可为CH4O，此选项正确；故选BD。7．A、该反应是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，所以反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛，此选项错误；B、反应a中氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价不为0，氧元素的化合价改变；反应b中反应物过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成物氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素化合价改变，此选项错误；C、反应b是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应方程式为，此选项错误；D、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，且四种物质的化学计量数均为1，可得甲醛的化学式为，所以反应a的化学方程式为；反应b的化学方程式为，由a方程式可知消耗一个氧分子生成一个过氧化氢分子，由b方程式可知生成一个氧分子需要两个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充，此选项正确；故选D。8-10阅读下面短文，完成小面小题。过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。8．下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸的相对分子质量为76gB．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D．过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:39．制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是A．化学反应前后元素种类不发生改变B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C．参加反应的甲、乙分子个数比是1:1D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分10．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是A．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液B．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存C．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好D．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌【答案】8．C9．B10．B【解析】8．A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；C、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为：4：（16×3）=1:12，不符合题意。故选C；9．由图可知，该反应为乙酸和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不符合题意；B、物质乙为过氧化氢，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，丁为水，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧元素化合价不同，符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，不符合题意；D、由图可知，化学反应前后，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该反应说明原子在化学反应中不可以再分，不符合题意。故选B；10．A、过氧乙酸遇到有机物或金属等物质分解更快，且过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不符合题意；B、过氧乙酸见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，符合题意；C、过氧乙酸具有腐蚀性，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度不是越大越好，浓度过大，会腐蚀其它物质，不符合题意；D、过氧乙酸具有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，不可以用手搅拌，不符合题意。故选B。11-13阅读下列资料，完成下面小题：资料Ⅰ、利用铁酸镍（）和轮外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。资料Ⅱ、氮气的沸点-196℃；氢气的沸点-253℃；肼（化学式为）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空界上常用的燃料。资料Ⅲ、肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。11．利用铁酸镍可高效的将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是该反应的A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂12．根据资料信息，下列说法正确的是A．肼肼在氧气中燃烧不可能获得水 B．将二氧化碳分解有利于减少酸雨C．利用氢气和氮气沸点不同可以分离出氢气 D．肼是一种具有助燃性的液体13．为保障安全，使用制取氢气的下列说法不正确的是A．需要密封保存，防止挥发泄漏 B．反应容器不能用玻璃和橡胶制品C．制得的氢气点燃前不需要检验纯度 D．运输过程中要消除静电，防止爆炸【答案】11．C12．C13．C【解析】11．在利用铁酸镍可高效的将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体的过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，符合催化剂的特点，故铁酸镍是该反应的催化剂。选C。12．A、由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水，故说法错误；B、二氧化碳过多会加剧温室效应，与酸雨无关，故说法错误；C、由资料可知：氮气的沸点-196℃，氢气的沸点-253℃，氢气和氮气沸点不同，可利用沸点不同可以分离出氢气，故说法正确。D、由资料可知：肼是航空界上常用的燃料，而没有助燃性；说法错误。故选C。13．A、肼是一种无色、易挥发，所以需要密封保存，防止挥发泄漏。正确。B、肼有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，所以反应容器不能用玻璃和橡胶制品。正确。C、混有空气或氧气的氢气点燃时可能发生爆炸，故氢气点燃前需要检验纯度。错误。D、肼是航空界上常用的燃料。所以运输过程中要消除静电，防止爆炸。正确。故选C。14-15阅读下列资料，完成下列小题针对新冠病毒，医用酒精(主要成分为C2H5OH)、过氧乙酸溶液(主要成分为CH3COOOH)、NaCIO等均可有效灭活病毒。电解饱和NaCl溶液制取少量NaClO过程中，生成了Cl2、NaOH和H214．下列关于CH3COOOH和C2H5OH的叙述不正确的是A．都是氧化物 B．氢元素的质量分数都最小C．都由C、H、O三种元素组成 D．完全燃烧后都生成二氧化碳和水15．制得NaClO的过程中，反应物除NaCl外，还有另一种物质是A．CO B．CO2 C．H2O D．O2【答案】14．A15．C【解析】14．A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，CH3COOOH和C2H5OH都是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项A错误；B、CH3COOOH中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；C2H5OH中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，可知氢元素的质量分数都最小，选项B正确；C、根据化学式可知：CH3COOOH和C2H5OH都是由C、H、O三种元素组成的，选项C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，完全燃烧后都会生成二氧化碳和水，选项D正确。故选：A。15．电解饱和NaCl溶液制取少量NaClO过程中，生成了Cl2、NaOH和H2，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有氢气产生，说明反应物中含有氢元素，水中含有氢元素，故选：C。二、填空题(本题10小题，每空1分，化学方程式2分，共55分)16.[科普阅读]地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。依据上文，回答下列问题。（1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。（2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________。（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。（4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。a都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似（5）提出爱护水资源的一条建议_______。【答案】（1）市政供水（2）①.物理变化②.能耗大，成本高（3）水分子（4）a（5）淘米水浇花【解析】（1）由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。（2）由材料“热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。（3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。（4）a、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确；b、石墨烯、金刚石由碳原子构成，C60由分子构成，故b错误；c、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。故选：a（5）保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。17.阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容问答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强______________。②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和______________。（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。【答案】（1）释放（2）碳替代（3）

（4）①.错②.对（5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好【解析】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;;（4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。18.请认真阅读下列材料，回答有关问题。材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。（1）锂的物理性质有______（写一点即可）。（2）LiOH中锂元素的化合价为______。（3）用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______。（4）相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。【答案】（1）熔点低、密度小、质地软（2）+1（3）H2O（4）无污染【解析】（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软。（2）LiOH中氢氧根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锂元素的化合价为+1。（3）反应前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反应后待确定物质除去有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，待补充化学方程式中的化学式为：H2O。（4）相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是无污染。19.阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。（1）文中涉及到的有机合成材料是______。（2）过氧化氢不稳定的原因是______（用化学方程式表示）。（3）下列说法错误的是______（填字母序号）。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小（4）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。【答案】（1）塑料（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）B（4）形成的水滴粒径大于10微米【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。（2）过氧化氢在常温下可分解水和氧气，所以不稳定。化学方程式为。（3）A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。错误。C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。故选:B（4）从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。20.阅读下面信息，回答相关问题。习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。（1）煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是_____。（2）大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有_____(任写一条)。（3）国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题的是_____。A.大力发展核电 B.使用火力发电C.推广新能源汽车的使用 D.采用太阳能为城乡道路照明【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分（2）两极冰川融化（合理即可）（3）ACD【解析】（1）生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分。（2）温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。（3）A、大力发展核电属于清洁能源，故A符合题意；B、使用火力发电是燃烧煤，不属于清洁能源，故B不符合题意；C、推广新能源汽车的使用，属于清洁能源，故C符合题意；D、采用太阳能为城乡道路照明，太阳能属于清洁能源，故D符合题意。故选：ACD。21.阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。【答案】（1）太阳能；（2）2：1；（3）K+、OH-；（4）；（5）降低【解析】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；（2）根据电解水化学方程式是，可知生成氢气和氧气的分子个数比是，故生成的氢气和氧气的体积比是；（3）氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：；（4）根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：；（5）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。22．阅读下面科普短文。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1﹣SP和2﹣CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。依据文章内容回答下列问题。（1）纯电动汽车的优点有(写出一条即可)。（2）磷酸铁锂(LiFePO4)中属于金属元素的是Li和。（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染。②2021～2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。（4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，。【答案】（1）能源利用率高(或结构简单、噪声小等)（2）铁元素/铁/Fe（3）对错（4）添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长【解析】（1）由题干信息可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪声小等优点；（2）由化学式可知，磷酸铁锂由锂元素、铁元素、磷元素和氧元素组成，由“金”字旁可知，锂元素和铁元素属于金属元素，故填：Fe；（3）①燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，从而造成空气污染，故填：对；②由图1可知，2021～2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，故填：错；（4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。23．阅读下列材料并回答问题。自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰（碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙[]，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO3计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”（1）生活中鉴别硬水和软水常用。（2）根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，是否完全可靠（填“可靠”或“不可靠”），请说明原因：。（3）若某水样中含碳酸氢钙，写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式：。（4）暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的（写物质名称）将水垢除去。（5）经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。【答案】（1）肥皂水（2）不可靠水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化（3）（4）食醋（5）500【解析】（1）生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；Ca在人体的含量大于0.01%，属于常量元素；（2）硬水有暂时性和永久性之分，永久性硬水是指水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，所以根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，不完全可靠；是因为水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化；（3）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）暂时性硬水烧开后容易结水垢，由题意可知，水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，能与酸反应，食醋中含有醋酸，所以生活中可用厨房中的食醋除去水垢；（5）1L山泉水中含钙元素0.2g，则碳酸钙的质量为，则该水样的硬度是，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。24．阅读下列科普短文，回答问题。氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向，推广氢能源汽车需要解决制氢和储氢问题，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。图1是目前制取氢气的相关资料，氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应释放出氢气。温度越高，MgH2的分解速率越快。相同质量的MgH2在不同温度条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图2所示。（1）化石能源包括煤、和天然气。（2）氢气作为能源的优点是（任写一点）。（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于（填“单质”或“化合物”）。（4）镁基固态储氢的化学反应方程式为。（5）根据图2中产生氢气的质量随时间的变化趋势，温度T1、T2、T3，由小到大的顺序是。【答案】（1）石油（2）氢气热值高（来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，或无污染等，答案合理即可）（3）单质（4）Mg+H2MgH2（5）T3<T2<T1【解析】（1）化石能源包括煤、石油和天然气。（2）氢气作为能源的优点有氢气热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水、无污染等。（3）单质是由同种元素组成的纯净物