湖北省腾云联盟2024至2025学年高三上学期8月联考试卷化学试卷试题及答案解析

湖北省“腾·云”联盟2024—2025学年度上学期8月联考高三化学答案1.B【详解】A.淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故A错误；B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；C.食用纯碱主要成分为，制作面点时加入食用纯碱，利用了中和发酵过程产生的酸，C错误；C.真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，选项D错误；故选：B。2.B解析A.分子是正四面体结构，且原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误；B.氢键的表示方法为，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，B正确；C.用电子式表示的形成过程为：，C错误；D.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为，D项错误3.D【详解】A.酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误；B.合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误；C.碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误；D.稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，D正确；故选：D。4.DB.表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故B正确；C.聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，故C正确；D.石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误。5.B【详解】A.浊液中通入变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.CIF中F为价，则CIF与溶液反应：，故B错误；C.向含的溶液中加入足量的溶液沉锰：，C正确；D.工业上，可通过电解KF的无水溶液（含和离子）制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电，电极方程式为：，D正确；故选：B。6.C【详解】A.298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故A错误；B.淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是，B错误；C.DHA中杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即，C正确；D.被氧化生成1个转移2个电子，则生成转移电子数为2mol，即，D错误；故选：C。7.A【详解】A.在第三能层中最多有9个原子轨道，最多可填充18个电子，故自旋状态相同的电子最多有9个，故A错误；B.在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区，故B正确；C.基态氮原子价电子排布式为，若基态氮原子价电子排布式为，则违反洪特规则，故C正确；D.某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，故D正确；故选：A。8.B【详解】A.腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氢根具有酸性，有氨基具有碱性，故A正确；B.腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，B错误；C.腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C正确；D.腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示，所以1mol腺嘌呤核苷酸4mol手性碳原子，故D正确；故选：C。9.A【详解】A.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：，电解质溶液为溶液，铁作阴极，电极反应为：，但若用和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；B.容量瓶不宜用于溶解固体，B错误；C.该反应实验现象不明显，不能用该实验探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；D.过量银氨溶液呈碱性，与反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，D错误；故选：A。10.C【详解】A.该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；B.脱落酸中只有羧基能和反应，B正确；C.脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，C错误；D.脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与发生加成反应时，可通过1，加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与发生加成共得到1种不同的产物，D正确；故答案为：C。11.D【详解】A.灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；C.分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误；C.过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；D.从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确：故选：D。12.C【详解】A.氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确；B.由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，故B正确；C.电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误；D.由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，故D正确；故答案选C。13.B【详解】A.由图可知，晶胞中填充在相邻4个形成的四面体空隙中，A正确；B.由于晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是，那么三个顶点就是，则每个周围距离相等且最近的有6个，故B错误；C.若A处原子分数坐标为，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原子分数坐标为，故C正确；D.三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则、、三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能力，故D正确；故选：B。14.A【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应，是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区，f二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。【详解】A.充电时，a区有生成，pH减小；A错误；B.充电时，b区的向a区移动，向c区移动，所以b区浓度减小；B正确；C.放电时，电极N为原电池的负极，所以电子从电极N经过导线传导到电极M；C正确；D.放电时，电极N为原电池的负极，电极反应，D正确；故选：A。15.B【详解】A.的，图中时，此时，得到的，A错误；B.溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，，B正确；C.曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示的分布分数随pH变化，C错误；D.由图可知，时，此时的电离平衡常数，体系中，得到，当pH为8.3时，，D错误；故选：B。16.（1）试纸变蓝 让钠与水反应，除水（2）恒压滴液漏斗（3）作溶剂（4）在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置（5）①②【详解】（1）①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生，遇淀粉变为蓝色，故过氧乙醚检验时，取少量样品与酸性淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其中含有过氧乙醚；②将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水反应，以达到除水目的。（2）仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置。（5）由H-NMR可知生成产物Z有5种H原子，个数比为，又质谱显示相对质量为74，则结构为碱性气体为，通过原子守恒可知生成的盐为，反应方程式为：。由实验步骤可知Mg过量，（0.12mol）少量，乙醛（0.2mol）过量，故的理论产量为0.12mol，而，则的实际产量为，故产率为。17.（1） （2）加快搅拌速度或粉碎滤渣等（3）共价晶体 （4）（5）时，铋离子萃取平衡（水层）（有机层）（有机层）（水层）逆向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解（）程度增大，不利于铋离子的萃取提纯（6）A （7）【详解】（1）Bi元素位于第6周期ⅤA族，其价电子表示式为，其价电子轨道表示式为（3）滤渣为，是由共价键形成的共价晶体；（4）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和，元素由价下降到价，中O元素由0价下降到价，S元素由价上升到价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。（6）为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案选A；（7）根据“均摊法”，晶胞中含个Bi、6个0，则晶体化学式为，密度为。18.（1）乙基 （2）羟基丁醛 6（3）（4）加成反应 取代反应（5）①B ②【详解】（1）甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化，硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基（2）主链上有4个碳原子，根据系统命名的方法可知为羟基丁醛。能与溶液的化合物分为羧酸和酯两类，属于羧酸的有、；属于酯的有、、共有6种。（3）根据分析可知，F为，F在催化剂和加热条件下和氧气发生氧化反应转化为G，化学方程式为：。（4）由分析可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到，然后两个羟基之间脱水形成环醚得到P，形成环醚的反应属于取代反应。（5）①根据分子中所有原子共平面，可知氮原子采取杂化，氮原子上的孤电子未参与杂化，形成的是p轨道；②柯氏试剂M的化学式为：，该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫瑰吲哚结构可推知M的结构简式为：。19.（1）或（2）D（3）（4）氢酯比大于8，大量的吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小（5）0.006（6） 33.33【详解】（1）反应所需活化最小的是第二步，第二步反应速率最快，反应物分子有效碰撞几率最大，该反应方程式为，故答案为：第二步；；（2）若其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以、均减小，再根据能量图，反应物总能量大于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即减小的倍数小于，d合理。故答案选：D。（3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的放热，通过盖斯定律，反应①可以由燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应得到，故可以算出。（4）由题目提示，固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关，故氢酯比小于8，乙酸甲酯及均有较大的吸附率，增大氢酯比，的吸附率增大，使乙酸甲酯转化率增大（或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大）；氢酯比大于8，大量的吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小，故氢酯比为8附近，乙酸甲酯的