2024年高考化学终极押题卷3（上海卷）含答案

2024年高考化学终极押题卷3（上海卷）

一.选择题（共20小题）

1.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：

包含关系并列关系交叉关系重叠关系

对下列概念的说法错误的是（）

A.分解反应和复分解反应是并列关系

B.氧化还原反应和置换反应是重叠关系

C.化合物和电解质是包含关系

D.离子反应和氧化还原反应是交叉关系

2.故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑

的组成成分中主要材料为合金材料的是（）

建筑

选项A.汉白玉石材B.鎏金铜缸C.阳澄湖泥所制D.槛窗楠木材料

金砖

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质中含有离子的是（）

A.铝粉B.金刚石

C.液态氯化氢D.冰醋酸

4.下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A.FeC12B.SO3C.CuSD.Na2O?

5.科学素养包括规范使用化学生语。下列化学用语表达正确的是（）

A.氟化氢的电子式：H+[F：]

B.甲烷分子的球棍模型：0a

C.硫离子的最外层电子排布式：3s23P6

D.丙烯的结构简式：C3H6

6.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO；的反应过程（Ni不参与反应）如图所示，下

列表达反应过程或现象的方程式错误的是（）

A.反应步骤i：N0：+Fe+2H+—N0%+Fe2++H2O

B.反应步骤ii：9+3Fe+8H+_3Fe2++NH1+2H20

N0乙*x

C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成纥褐色：4Fe

（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++soj+4H+—2Fe3++SO2f+2H20

[49~Ii?

钢

5s25Pl

7.锢产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中锢的数据如图，下列说法正确的是（）1.“41

A.锢元素的质量数是114.8

B.锢元素的相对原子质量是115,中子数为66

C.锢元素是一种主族元素，位于第五周期第HIA族

D.锢原子最外层有5个电子

8.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得到四种溶液，（）.010mol・L-i的这四种溶液pH

与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

pHA

12

7

4...........・Y

2•Wo

….Z

0

原子半径

A.非金属性：Y>Z

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.含氧酸的酸性：Z>W

9.化学键理论让科学家们看到“万物皆可结构化”。下列化合物中既含有离子键，乂含有极性共价键的是

()

A.Li?OB.KOHC.HC1OD.MgCh

10.如图所示的有关牛式二烯块醉的说法正确的是（）

1•MeMi#

A.牛式二烯焕静的化学式为C29H440

B.牛式二烯焕醇预示着同学们一定会牛气冲天

C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子

D.该物质燃烧一定生成C02和H20

11.氯元素代表物的价类二维图如图所示，卜列说法错误的是（)

氯元素

化合价

+7-T

+5？戊

+4•乙

4-1;丙

01甲

-1+....+己

单质氧化物含氧酸钾盐物质宓别

A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.戊可以用做制取氧气的反应物

C.甲和丙都能使氯化铁溶液褪色

D.乙在固态时不导电，但属于电解质

12.某温度下将C12通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KClOsKCIO3的混合溶液，经测定CIO.与

的个数之比为11：1,则C12与KOH反应时，被还原的氯原了和被氧化的氯原了的个数之北为（）

A.1：3B.4：3C.2：ID.3：1

H.C.“CH,乩人/

C=C—C、

13.2■丁烯有顺（H，'H）、反（H，、CH,）两种异构体。TC,异构体转化的能量

O

S

-

f

v

啕

整

玄

正

A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

B.顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯

C.发生加成反应时，顺・2-丁烯断键吸收的能量低于反・2-丁烯断键吸收的能量

D.T℃,Imol顺・2・丁烯完全转化成反・2・丁烯放出热量（c-b）kJ

14.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是（）

B.a极电极反应式为H2-2e—2H+

C.当装置中有Imol电子通过时，右池产生标准状况下5.6L气体

D.电池总反应式为2H2+02—2H2O

15.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（)

可上下移动的铜丝

H?0

cci_.

D.4吸收多余氨气

16.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。"酸性歧化法”中，利用软镒矿（主要成分

为MnCh）先生成K2MnO4,进而制备KMnO4的流程如图所示。

软锌矿->KMnO«晶体

残渣MnO,

实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4o下列说法正确的是（）

A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体

B.“酸化”时若改用盐酸，贝!反应为3MnO4H+=2Mn0[+MnO2+2H2O

C.“结晶”获取KMnCM晶体时采用蒸发结晶

D.该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

17.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号①③

实验装/I。循蒸播水和/10箱稀硫酸和

，0.5gKI固体匕0.5点1固体

置及操/10箱稀硫酸

3mL3mL

作民5%HQ溶液

3mLM—5%HJO2溶液

小5%HJO2溶液

实验现溶液无溶液立即变为黄色，产生大量无色气溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液

象明显变体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀

化色析出

卜列说法不正确的是（）

A.KI对H2O2的分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

18.能证明Na2s03溶液中存在SO32，H2O=HSO3~+OH-水解平衡的事实是（）

A.滴入酚1%溶液变红，再加入H2SCU溶液后红色褪去

B.滴入酚酰溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚配溶液变红，再加入BaC12溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酿溶液变红，再加入NaHSCM溶液后红色褪去

19.如图所示，有Ti、T2不同温度下BaSCh在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（）

A.加入Na2s04可使溶液由a点变为b点

B.在Ti曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点（不含a,b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

20.在相同条件下研究催化剂I、II对反应A（g）=2B（g）的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分

变化曲线如图所示。下列说法正确的是（)

催化剂I

4・。匕.催化剂u

石赢:剂

2.07;

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.催化剂n比催化剂I效率更高

C.a曲线表示使用催化剂【时A的浓度随I的变化

D.使用催化剂II时，。〜2min内，v(A)=1.OmolL1min

二.解答题(共4小题)

21.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质，其结

A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时，电子由LiMmO4流经碳材料形成回路

C.充电时，Li+向碳材料移动

D.充电时，将LiMmCM接入电源的负极

(2)写出放电时，正极的电极反应

LiMn2O4为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。

A.1.5个

B.2.5个

C.4个

D.7个

(4)结合图中的数据，计算该晶胞的密度p=g-cm\(设NA为阿伏加德罗

常数，用a和NA的代数式表示，lnm=l()’em)碳酸镒MMX)3是一种难溶性白色沉淀，可作为制备

2+

LiMn2O4电极的材料。现有一MnCOs固体在pH=8.60的缓冲溶液中达到溶解平衡，测得溶液中c(Mn)

=3.6X10_5mol*L1,试计算MnCO3的溶度积常数。己知碳酸的电离平衡常数Ka2=4.7X1()F,忽略

Mn”的水解与C0；一的笫二步水解。

(5)在上述条件下，写出溶液中的物料守恒关系式：；根据该关系式，计算

得Ksp(MnCOa)=。

22,2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州止式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇(CH3OH)

燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，CO2催化加

氢生产甲醇，发生如下反应：

反应i：3H2(g)+CO2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49kJ・mol”；

反应ii：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ・mo|7。

(1)反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),则AH3=

将ImolCO和2moiH2通入密闭容器中进行反应CO(g)+2比(g)=CH30H(g),当改变某一外界条

件(温度或压强)时，CH30H的体积分数年(CH3OH)变化趋势如图甲所示：

则CO的转化率为O（计算结果保留三

位有效数字）。

（3）x轴上b点的数值比a点（填“大”或“小

在不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO

和CH30H在含碳产物（CH30H和CO）中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图乙所示:

……巴

——Pi

―「3

77匕

图乙

（4）压强pi、P2>p3由大到小的顺序为（单选）

A.pi>p2>p3

B.pi<p2<p3

C.pi>p3>p2

D.p2>pl>p3

（5）曲线（填“m”或"n”）代表CH30H在含碳立物中的物质的量分数。

（6）在Ti℃,压强为p3时，反应ii的浓度平衡常数Kc=（填含a的表达式）。

光催化C02制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原C02的机理为：光照时，低能

价带失去电子并产生空穴（h+,具有强氧化性）。

>

（7）光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：。

（8）太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）

参与CO2的还原再生。

（9）请至少从2方面写出光催化C02制备甲醇与原方法的优劣比较。

23.盐酸左西替利嗪是一种用于治疗尊麻疹的药物。其部分说明书如卜.：

盐酸左西替利嗪说明书

【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。

【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。

（1）在左西替利嗪中添加盐酸的目的是;药品成分中n的值为。

（2）市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荐麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原

因是o请在图中用标出具有手性的碳原子。

（3）下列关于西替利嗪说法正确的是（不定项）。

A.西替利嗪中，有9个碳原子与氮原子的杂化方式相同

B.将西替利嗪溶于水，形成内盐

C.两个苯环上的12个碳原子共平面

D.分子内含有按基和酯基

合成盐酸左西替利嗪的重要中间体G的过程如下:

耶、产

C1XPO

（4）除苯环外，化合物C中还含有的官能团名称为

（5）有机物B的质谱图与红外光谱图如图所示，其可由去甲酸与SO02反应合成，B的结构简式

为_______________________

-

透

过

率

/I

（6）由C-D需要经历C独X幽ID的过程，中间体X的分子式为C13HI0NCU在X-D的过程中会

释放一种无色无味气体，则X-D反应类型是

A.取代反应

B.加成反应

C.氧化反应

D.还原反应

（7）由E-F反应中K2c03的作用是>

（8）G的一种同分异构体同时满足下列条件，在方框中补充完整该同分异构体的结构简式:

i）分子在核磁共振氢谱中显示7组峰面积不同的谱峰:

ii）碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为cog，另外2种产物的苯环上均只有.2个取代基。

。P

一C1

R,\AR、/OH

NH---

（9）已知：R2/良/（Ri表示燃基，R2表示炫基或氢）。

「丫CHgHc'和HCOONH4为原料制备八1的合成路线流程

写出以U、/_

图______________________—o（无机试剂和有机溶剂任用）（合成路线可表示为：A蹙£曾出…

反应条件

24.为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。

（1）配制溶液：

称量f溶解f冷却一操作①f洗涤f注入f混匀f定容f操作（②一装瓶贴标签

①下列图示中，操作①为______、操作②为________。

/Mef

ABCDEF

②用FcC13・6H2O配制100mL0.1mol・LiFeC13溶液时，应称量____________g固体。

③实验室AgNO3溶液通常盛放在____________试剂瓶中。

（2）通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、h的氧化性。

t0」mol-L-'।0.1mol•LtO.lmol-L-1

—AgNOj溶液L/KI溶液L/KI溶液

0HH

0.1mol.LTFe（NOJ溶液0.1mol•LFeJ溶液O.lmol-L-lAgNOs溶液

inin

实验现象

【中产生黑色沉淀，滴力IIKSCN溶液，变红

II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝

HI中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

①n中反应的离子方程式为：。

②I、II中的现象说明：。（不定项）

A.氧化性顺序：Ag+>Fe3+>l2

B.氧化性顺序:Fe3+>I>Fe2+

C.还原性顺序：厂>Fe2+>F?3+

D.还原性顺序：Fe2+>Ag>l

③推测in中未发生Ag+氧化「的原因：

A.KC1

B.KNO3

C.Fe2（S04）3

②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作o

A.阴极

B.阳极

C.正极

D.负极

③已知O.imol-L1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是血；氧化了1，将装置中的溶

液换成，闭合K,指针未发生偏转。确认Ag+氧化了I，

取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解：②再向试

管中滴加皴水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。

(4)写出第①步反应的化学方程式。

(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。若黑色沉淀全部转化

为银镜，理论上需要乙醛mok

A.1X10*4

B.2XI0'4

C.1X103

D.2X103

2024年菁优高考化学终极押题卷3（上海卷）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

I.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系:

包含关系并列关系交叉关系重叠关系

对下列概念的说法错误的是（）

A.分解反应和复分解反应是并列关系

B.氯化还原反应和置换反应是重叠关系

C.化合物和电解质是包含关系

D.离子反应和氧化还原反应是交叉关系

【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应与非氧化还原反应.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项

从而判断正确与否，据此进行解答。

【解答】解：A.分解反应和复分解反应是并列关系，故A正确；

B.置换反应一定是氧化还原反应，属于包含关系，不属于直叠关系，故B错误；

C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故C正

确；

D.有离子参与的反应是离子反应，但不一定是氧化还原反应，故离子反应和氧化还原反应是交叉关系,

故D正确；

故选:Bo

【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查

题。

2.故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑

的组成成分中主要材料为合金材料的是（）

建筑

选项A.汉白玉石材B.鎏金铜缸C.阳澄湖泥所制D.槛窗楠木材粒

金砖

A.AB.BC.CD.D

【考点】合金的概念及其重要应用.

【专题】物质的组成专题.

【答案】B

【分析】A.汉白玉石材主要成分是碳酸钙;

B.鎏金铜缸主要成分是合金材料;

C.阳澄湖泥制成的金砖;

D.楠木主要成分是纤维素。

【解答】解：A.汉白玉石材主要成分是碳酸钙，故A错误:

B.鎏金铜缸主要成分是合金材料，故B正确;

C.阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料-，故C错误;

D.楠木主要成分是纤维素，改D错误;

故选：Bo

【点评】本题考杳物质的组成,侧重考查学生基础的掌握情况，试题比较简单。

3.下列物质中含有离子的是（)

A.铝粉B.金刚石

C.液态氯化氢D.冰醋酸

【考点】分子、原子、离子.

【专题】原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.

【答案】A

【分析】一般来讲，分子晶体、共价晶体中不存在离子，离子晶体、金属晶体中含有离子，以此进行判

断。

【解答】解：A.金属铝由铝离子和自由移动的电子组成，则铝粉中含有金属阳离子，故A正确；

B.金刚石是共价晶体，由原子构成，只含共价键，不存在离子，故B错误；

C.液态氯化氢由分子构成，只含共价犍，不存在离子，故C错误；

D.冰醋酸由分子构成，只含共价键，不存在离子，故D错:吴；

故选：AP

【点评】本题考查物质组成的判断，为高频考点，把握物质组成、结构为解答关键，试题侧重考查学生

灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

4.下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A.FeClaB.SO3C.CuSD.Na2O2

【考点】单质和化合物.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】D

【分析】A.铁与氯气点燃生成氯化铁；

B.S在空气或02中燃烧生成S02；

C.硫的氧化性较弱，和铜反应生成CU2S；

D.Na和02共热生成Na2O2。

【解答】解：A.铁与氯气点燃生成氯化铁，铁与氯气不能直接化合生成FeCb,故A错误；

B.S在空气或02中燃烧生成SO2,S和02不能直接化合生成S03,故B错误；

C.硫的氧化性较弱，和铜反应生成CU2S,不能直接化合生成CuS,故C错误；

D.Na和02共热生成Na2O2,能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.科学素养包括规范使用化学生语。下列化学用语表达正确的是（）

A.氟化氢的电子式：叫叫

B.甲烷分子的球棍模型：°色

C.硫离子的最外层电子排布式：3s23P6

D.丙烯的结构简式：C3H6

【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式.

【专题】化学用语专题.

【答案】C

【分析】A.氟化氢为共价化合物；

B.甲烷分子的空间构型为正四面体形；

C.硫元素的原子序数为16；

D.丙烯的分子式为C3H6。

••

【解答】解：A.氟化氢为共价化合物，电子式为H：E：,故A错误；

B.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为•，该模型为填充模型，故B错误；

C.硫元素的原子序数为16,基态硫离子的最外层电子排布式为3s23P6,故C正确；

D.丙烯的分子式为C3H6,结构简式为CH3cH=CH2,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO：的反应过程（Ni不参与反应）如图所示，下

列表达反应过程或现象的方程式错误的是（）

B.反应步骤ii：N0%+3Fe+8H+—3Fe?++g[+21420

乙*x

C.反应进行一段时间，过滤出水体中山现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成纥褐色：4Fe

(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++soj+4H+—2Fe3++SO2t+2H2O

【考点】化学方程式的书写.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】D

【分析】A.根据图示可知，酸性环境中，纳米Fc/Ni去除NO：分两步，反应i中NO：在吸附点被Fe还

原为NO/Fe被氧化为Fe?+；

B.在步骤ii中，NO]在另外的吸附点被Fe还原为NH：Fe被氧化为Fe?+；

乙*x

C.Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产

生Fe(OH)2沉淀，不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3；

D.稀硫酸没有强氧化性，酸性条件卜，NO；具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+。

【解答】解：A.根据图知，在步骤i中NO：在吸附点被Fe还原为NO)Fe被氧化为Fe?，离子方程

式为N0：+Fe+2H+=^Q-+Fe2++H2O,故A正确：

B.在步骤ii中，NO；在另外的吸附点被Fe还原为NR1，Fe被氧化为Fe?+,离子方程式为N&+3Fe+8H+

乙3乙

=3Fe2++NH++2H2O,故B正确；

2++

C.Fe?+在水中发生水解，Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产

生Fe(OH)2沉淀，不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀FC(OH)3,反应方程式为4Fc(OH)2+O2+2H2O

—4Fc(OH)3,故C正确；

D.稀硫酸没有强氧化性，硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸后溶液呈酸性，酸性条件下，NO；具有强氧化性，

将Fe?+氧化为Fe3+,离子方程式为3Fe?++地；+4十―3Fe3++NOt+2H2O，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明

确元素化合物的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点。

[49~171

钿

5s25Pl

7.锢产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中锢的数据如图，下列说法正确的是()[“4]]

A.锢元素的质量数是114.8

B.锢元素的相对原子质量是115,中子数为66

C.锢元素是一种主族元素，位于第五周期第IHA族

D.锢原子最外层有5个电子

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【答案】C

【分析】A.具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数：

B.元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；

C、由价电子排布可知，位于第五周期第IHA族；

D、锢原子最外层有3个电子；

【解答】解：A.质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素

周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8,故A错误;

B.元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8,

故B错误；

c、由价电子排布可知，位于第五周期第niA族，所以钿元素是一种主族元素，位于第五周期第niA族,

故C正确；

D、锢原子最外层有3个电子，而不是5个电子，故D错误：

故选：C。

【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注

意114.8是该元素的相对原子质量而不是锢元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点。

8.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得到四种溶液，0.010mol・L-i的这四种溶液pH

与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

pH八

12......................................-X

7-

4.................・丫

2二二2乂z

01---------------------------------►

原子半径

A.非金属性:Y>Z

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.含氧酸的酸性：Z>W

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【答案】B

【分析】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/LX的最高价氧化

物水化物的溶液的pH为为，c(OH)=0.010mol/L,为一元强碱,则X为Na；Y、W、Z对应的最

高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,说明均为酸，O.OlOmol/LW最高价含氧酸溶液中气离子浓度为

O.Olmol/L,为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大,

丫对应的酸性最弱，而原子半径Y>Z>。，则Z为S元素，丫为P元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为Na、丫为P、Z为S,W为CI元素，

A.P、S位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性PVC1,即YVZ,故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径为:

Z>W>X,故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越粒定，非金属性PVCI,贝!气态氢化物的稳定性：YVW,故C错误;

D.没有指出元素最高价，无法比较S、C1元素的含氧酸酸性，如高氯酸的酸性大于硫酸，硫酸、亚硫

酸的酸性大于次氯酸，故D错误；

故选：

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应水化物的酸碱性、原子

半径为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大,

9.化学键理论让科学家们看到“万物皆可结构化工下列化合物中既含有离子键，又含有极性共价键的是

()

A.Li2OB.KOHC.HCIOD.MgCh

【考点】化学键.

【专题】化学键与晶体结构.

【答案】B

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子间易形成共价键，

同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此进行分析解答。

【解答】解：A.Li2O中只含有离子键，故A错误；

B.KOH中既含有离子键，也含有极性共价键，故B正确；

C.HC1O中只含有极性共价键，故C错误：

D.MgCb中只含有离子键，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了化学用语，涉及共价键的判断，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大。

10.如图所示的有关牛式二烯缺黑的说法正确的是（）

A.牛式二烯焕醇的化学式为C29H440

B.牛式二烯焕醇预示着同学们一定会牛气冲天

C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子

D.该物质燃烧一定生成C02和H20

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【答案】A

【分析】A.由结构简式可知有机物牛式二烯块醇的分子式为C29H440;

B.牛式二烯块醇是科学家们一种形象的说法，亳无科学根据：

C.碳碳双键上的氧原子连有3个原子，而碳碳三键上的碳原子连有2个原子；

D.该物质中只含有C、H、。三种元素，不完全燃烧时产生C。和H2O。

【解答】解：A.由结构简式可知有机物牛式二烯烘醇的分子式为C29H440,故A正确；

B.牛式二烯块静是科学家们一种形象的说法，预示着同学们会牛气冲天也是迷信的说法，亳无科学根

据，故B错误；

C.虽然碳原子周围形成四个键，但图中并非每个碳原子均连接四个原子，如碳碳双键上的氧原子连有

3个原子，而碳碳三键上的碳原子连有2个原子，故C错误；

D.该物质中只含有C、H、。三种元素，故其燃烧不一定生成CO2和H20,不完全燃烧时产生CO和

H20,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.氯元索代表物的价类二维图如图所示，卜列说法错误的是（)

氯元素

化合价

+7-T

+5？戊

+4•乙

4-1;丙

01甲

-1+....J己

单质氧化物含氧酸钾盐物质类别

A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.戊可以用做制取氧气的反应物

C.甲和丙都能使氯化铁溶液褪色

D.乙在固态时不导电，但属于电解质

【考点】氯及其化合物的综合应用.

【专题】卤族元素.

【答案】C

【分析】根据“价类二维图”可知，甲为C12,乙为C1O2,丙为HQO,丁为HC1O4,戊为KQO3,己

为KCL据此分析解答。

【解答】解：A.根据分析可知,丙为HC1O,「为HC1O4,分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCQ、

水，故A正确；

B.根据分析可知，戊为KQ03,KCIO3分解产生氧气，故B正确；

C.根据分析可知，甲为C12,丙为HC1O,两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，故C错误；

D.根据分析可知，乙为KCLKC1是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，故D正确:

故选：Co

【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解与应用，同时考查氯及其化合物之间的转化，属于基本

知识的考查，难度不大。

12.某温度下将C12通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O.KC1O3的混合溶液，经测定。0一与C10：

的个数之比为11：1,则C12与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A.1：3B.4：3C.2：ID.3：1

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】B

【分析】设KC10的物质的量为llmol,则KCIO3的物质的量为Imol,失去电子的物质的量为11mol

Xl+lmolX5=16mol,依据得失电子守恒的原则，生成NaQ的物质的量为16mo1。

【解答】解:设KC1O和KC103的物质的量分别为llmol和ImoL失去电子的物质的量为llmolX1+lmol

X5=16moL依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为16mo1,则02与KOH反应时，被还

原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：(11+1)-4：3,

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生有关方程式计算的掌握情况，试题难度中等。

H，C、c=c/CH，乩C)c=c<H

13.2■丁烯有顺(H，'H)、反(HCH})两种异构体。T℃,异构体转化的能量

O

S

-

喇

超

玄

妾

A.顺・2-丁烯转化为反・2-丁烯的过程属于物理变化

B.顺・2・丁烯稳定性大于反・2・丁烯

C.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量

D.T℃,Imol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量(c-b)kJ

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【答案】C

【分析】A.顺・2-丁烯与反・2-丁烯互为同分异构体，故顺-2-丁烯转化为反・2-丁烯的过程中

有新的物质生成；

B.顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，物质本身具有的能量越高越不稳定；

C.顺遂-丁烯和反巧-丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能最相同，而顺-2-丁烯具有的总能

量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出

的总能量相同；

D.反应放出的热量等于反应物的总能量-生成物的总能量。

【解答】解：A.顺・2・丁烯与反・2-丁烯互为同分异构体，故顺・2■丁烯转化为反・2-丁烯的过

程中有新的物质生成，故属于化学变化，故A错误；

B.顺-2-丁烯具有的总能最大于反-2-丁烯，物质本身具有的能晟•越高越不稳定，故顺-2-丁烯

稳定性小于反-2-丁烯，故B错误；

C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能量相同，而顺-2-丁烯具有的总能

量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出

的总能量相同，故顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量，故C正确；

D.T℃,Imol顺-2-丁烯完全转化成反母-丁烯放出热量（b・a）kJ,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

14.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是（）

B.a极电极反应式为H2-2e—2H上

C.当装置中有Imol电子通过时，右池产生标准状况下5.6L气体

D.电池总反应式为2H2+O2—2H2O

【考点】原电池原理.

【专题】电化学专题.

【答案】D

【分析】A.燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；

B.a电极上氢气失电子和OFT反应生成H2O；

C.b电极反应式为O2+4U+4H+=2H2O；

D.该原电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，所以总反应相当

于氢气燃烧的反应。

【解答】解：A.燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，则通入氢气的a极

为负极、通入氧气的b极为正极，故A错误：

B.a电极上氢气失电子和OPT反应生成H20，电极反应式为H2・2e+2OH=2H2O,故B错误；

C.b电极反应式为02+4旌+4H+=2H2O,没有气体生成，故C错误：

D.该原电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，所以总反应相当