云南省丽江市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

学而优教有方丽江市2022年春季学期高中教学质量监测高一理科化学试卷(全卷两个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16第I卷选择题一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.燃料电池B.火力发电C.天然气燃烧D.煅烧石灰石A.A B.B C.C D.D2.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃3.下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O4.“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)25.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。下列关于材料的叙述正确的是A.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.氮化铝陶瓷具有能耐铁、铝等金属和合金的侵蚀性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料，从元素的组成来看，氮化铝属于金属材料C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一种用途十分广泛的物质，由于其具有导电的性能，从而可用作光缆D.聚乙烯无臭，无毒，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良，它是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋。6.下列物质不属于天然有机高分子的是A.纤维素 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白质7.下列有关物质的制备中，说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水8.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A.A B.B C.C D.D9.对于元素及其化合物认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是A.H2S B.H2SO4 C.Na2S2O3 D.H2SO310.除去括号内杂质所用试剂和方法正确是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A.A B.B C.C D.D11.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g氮气含有的氮分子数为NAB.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NAC.质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NAD.1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA13.关于下列物质的性质描述正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原15.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L16.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L17.如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化C.该反应先发生物质变化后发生能量变化D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量18.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10H16O2B.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应20.实验室制备的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可将气体通入水中进行洗气，从而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶121.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是A.加金属钠看是否有氢气放出B.加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色C.与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成D.新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成22.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W与X、Y、Z均可形成多种化合物B.Y的氧化物对应水化物是强酸C.简单氢化物的沸点：W<ZD.元素最高正化合价：W=Y23.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Mg2+、、Cl- B.K+、、、Cl-C.Na+、Ba2+、、OH- D.K+、Na+、、Br-24.碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是A.灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质D.分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体第II卷非选择题25.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。（2）上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。（4）⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。（5）写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。（6）用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。26.某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。（4）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。（5）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。27.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_______。（2）反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。（3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。A.X、Y、Z的反应速率相等B.体系的压强保持不变C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.混合气体的平均分子质量不变（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度C.其他条件不变，增大X的浓度D.保持温度不变，将容器体积压缩为1LE.恒容条件下冲入氦气，使压强增大28.完成下列问题。I.（1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有机化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇（2）在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；②能发生水解反应的是_______；③为油脂水解产物的是_______；④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：（3）B的官能团名称为_______（4）反应④的反应类型为_______（5）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应⑤_______；有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。

丽江市2022年春季学期高中教学质量监测高一理科化学试卷(全卷两个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16第I卷选择题一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.燃料电池B.火力发电C.天然气燃烧D.煅烧石灰石A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．燃料电池由化学能转化为电能，故A不符合题意；B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B不符合题意；C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C符合题意；D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D不符合题意。故选C。2.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【答案】C【解析】【详解】狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故C选项符合题意；答案选C。3.下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，且次氯酸是弱酸，不能拆，其离子方程式为：，A错误；B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．一水合氨是弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，C错误；D．根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O，D正确；故选D。4.“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2【答案】C【解析】【详解】A．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成有毒气体NO2，NO2污染空气，不符合环境保护，A项错误；B．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成气体NO，NO污染空气，不符合环境保护，B项错误；C．Cu和O2反应生成CuO，CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2和H2O，反应中没有产生对环境有污染的气体，C项正确；D．Cu和浓硫酸在加热条件下生成有毒气体SO2，SO2污染空气，不符合环境保护，D项错误；答案选C。5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。下列关于材料的叙述正确的是A.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.氮化铝陶瓷具有能耐铁、铝等金属和合金的侵蚀性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料，从元素的组成来看，氮化铝属于金属材料C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一种用途十分广泛的物质，由于其具有导电的性能，从而可用作光缆D.聚乙烯无臭，无毒，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良，它是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋。【答案】D【解析】【详解】A．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故A错误；B．AlN是无机物，属于无机非金属材料，故B错误；C．二氧化硅可以用作光缆，二氧化硅没有导电性，故C错误；D．聚乙烯是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋，故D正确；故选D。6.下列物质不属于天然有机高分子的是A.纤维素 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白质【答案】C【解析】【详解】纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。7.下列有关物质的制备中，说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁B.铁冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水【答案】D【解析】【详解】A．冶炼镁应电解熔融氯化镁，错误；B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe，不是置换反应，错误；C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生，是氧化还原反应，错误；D．利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水，正确。故选D。8.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确；B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确；D．氮元素、磷元素能引起水已富营养化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D错误；答案选D。9.对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是A.H2S B.H2SO4 C.Na2S2O3 D.H2SO3【答案】B【解析】【分析】硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价，当元素处于最低价，化合价能上升，则表现为还原性，元素处于最高价，化合价能降低，表现为氧化性，元素处于中间价态，则即能表现氧化性，又能表现还原性，据此分析作答。【详解】A．H2S中硫元素为-2价，能表现出还原性，A不符题意；B．H2SO4中硫元素为+6价，只能表现出氧化性，B符题意；C．Na2S2O3中硫元素为+2价，能表现出还原性和氧化性，C不符题意；D．H2SO3中硫元素为+4价，能表现出还原性和氧化性，D不符题意；答案选B。10.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；答案选D。11.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味气体，现象相同，无法鉴别，A项错误；B．AgNO3溶液与这五种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B项错误；C．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液产生白色沉淀，剩下四种均不反应，现象相同，无法鉴别，C项错误；D．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与AlCl3溶液混合能产生白色沉淀后沉淀消失，与MgCl2溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别五种溶液，D项正确；答案选D。12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g氮气含有的氮分子数为NAB.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NAC.质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NAD.1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．14g氮气的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，A错误；B．2.24L(标准状况)的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含有10个电子，故2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA，B错误；C．O2和O3都是由氧原子构成的，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量，所含原子的个数为2NA，C正确；D．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的个数，D错误；故选C。13.关于下列物质的性质描述正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性【答案】C【解析】【详解】A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，B项错误；C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误；答案选C。14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原【答案】AD【解析】【分析】【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为，A正确；B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C错误；D．该转化过程的实质为被还原，D正确；故选AD。15.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L【答案】C【解析】【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。16.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L【答案】B【解析】【详解】A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；选B。17.如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化C.该反应先发生物质变化后发生能量变化D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量【答案】B【解析】【分析】【详解】A．

因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；B．

Zn与HCl溶液反应属于放热反应，可以用该图表示其能量变化，故B正确；C．

反应中物质变化和能量变化是同时进行的，故C错误；D．

断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，反应放热，故D错误。故选B。18.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10H16O2B.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；B．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有酯基，能发生水解(取代)反应，故B正确；

C．甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故C错误；

D．甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选：B。19.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．氨气溶解度远远大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液显碱性，再通入CO2，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。20.实验室制备的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可将气体通入水中进行洗气，从而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1【答案】A【解析】【详解】二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，作还原剂，有1个被还原为NO，做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确。21.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是A.加金属钠看是否有氢气放出B.加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色C.与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成D.新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖，故选D。22.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W与X、Y、Z均可形成多种化合物B.Y的氧化物对应水化物是强酸C.简单氢化物的沸点：W<ZD.元素的最高正化合价：W=Y【答案】A【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族且二者质子数之和为24，W在第二周期且是非金属元素，W是O元素，对应的Y为S元素，据此解答。【详解】A．O与Na可以形成Na2O、Na2O2，O与S形成SO2、SO3，O与Cl形成ClO2、Cl2O7，故A正确；B．S的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞H2S，故C错误；D．O无最高正价，故D错误；故选A。23.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Mg2+、、Cl- B.K+、、、Cl-C.Na+、Ba2+、、OH- D.K+、Na+、、Br-【答案】D【解析】【详解】A．Mg2+和在溶液中反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B．K+、、、Cl-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，B项错误；C．和OH-在溶液中反应生成氨水，不能大量共存，C项错误；D．K+、Na+、、Br-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，D项正确；答案选D。24.碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是A.灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质D.分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体【答案】D【解析】【分析】海带灼烧得到海带灰，然后加蒸馏水溶解、煮沸、过滤，加入硫酸酸化、再加双氧水，发生反应2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，然后萃取、分液得到含碘的有机溶液，以此来解答。【详解】A．灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒，A选项错误；

B．双氧水能在酸性条件下将I-氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，B选项错误；

C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘元素，C选项错误；

D．分液时应避免上下层液体混合，操作为先把下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，D选项正确；答案选D。第II卷非选择题25.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。（2）上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。（4）⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。（5）写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。（6）用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。【答案】（1）①.Si②.Ar③.（2）①.KOH②.HF（3）①.第三周期第IIIA族②.Al2O3+2OH-=2+H2O（4）Br>S>Cl（5）NH3+HNO3=NH4NO3（6）【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。【小问1详解】由分析可知⑤Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；【小问2详解】金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；【小问3详解】表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；【小问4详解】由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；【小问5详解】由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；【小问6详解】由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。26.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。（4）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。（5）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①.还原性②.氧化性（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-（5）SO2+2OH-=+H2O【解析】【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。【小问1详解】装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案为：圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；【小问2详解】实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。答案为：还原性；氧化性；【小问3详解】装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；【小问4详解】SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；【小问5详解】尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。答案为：SO2+2OH-=+H2O。27.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_______。（2）反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。（3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。A.X、Y、Z的反应速率相等B.体系的压强保持不变C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.混合气体的平均分子质量不变（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度C.其他条件不变，增大X的浓度D.保持温度不变，将容器体积压缩为1LE.恒容条件下冲入氦气，使压强增大【答案】（1）2X⇌3Y+Z（2）①.0.04mol·L－1·min－1②.33.3%③.37.5%（3）BDE（4）CD【解析】【小问1详解】由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；【小问2详解】反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故答案为：0.04mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；【小问3详解】A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；故答案为：BDE；【小问4详解】A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；B．适当