福建省厦门市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

厦门市2020—2021学年度第二学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.白酒酿造过程包含“粉碎→蒸粮→加曲药→入窖→发酵→起窖→蒸馏→摘酒→陈藏→勾调”，其中“蒸馏”在实验室中需用到的装置是A. B.C. D.2.苯与液溴在铁粉的作用下生成溴苯和溴化氢，该反应中各物质的化学用语错误的是A.HBr的电子式： B.苯的球棍模型：C.溴苯的结构简式： D.的结构式：Br—Br3.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性： B.热稳定性：C.酸性： D.气态氢化物的稳定性：4.一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是A.能发生取代反应、氧化反应B.苯环上的一氯代物有2种C.加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀D.适当的条件下能水解生成5.下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带除去水垢比较C和Si的非金属性证明石蜡分解产物中含有烯烃A.A B.B C.C D.D6.碱性氢氧燃料电池相较于酸性氢氧燃料电池具有稳定性好等优点。其装置如图所示。下列说法正确的是A.发生还原反应B.电子由正极移向负极C.每消耗22.4L(标况)，外电路转移电子数D.正极反应式为7.一定条件下，将一定量的与充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示变化趋势的是A. B.C. D.8.卢瑟福用粒子轰击原子，得到质子。其中X原子和Y原子最外层电子数之和为11，下列说法正确的是A.原子半径：X>Y B.X和Y只能形成两种化合物C.X为第三周期ⅤA族元素 D.X和Y形成化合物时Y显正价9.在不同条件下进行分解实验，的浓度减少一半所需时间(t)如下表所示，表示该段时间内的平均分解速率。已知的起始浓度为，下列说法正确的是3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A.依据信息可知，对分解起催化作用B.在30℃、pH=4.0条件下，C.50℃、PH=5.5条件下的比25℃、pH=6.0条件下的的大D.相同pH条件下，温度每升高10℃，增大一倍10.科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是A.I→II的反应方程式为(代表吸附态)B.II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成C.III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D.每生成1mol转移电子数为8二、非选择题(本题共5小题，共60分)11.门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。(4)“Si=28”对应元素在周期表中位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。A．其单质为半导体B．该元素的最高正价为+2C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸12.苹果醋具有解毒、降脂等药效，其主要成分苹果酸的合成路线如下：(1)环丁烯含有的官能团名称是____，其与酸性溶液反应的现象为____。(2)丁二酸与在光照条件下反应得到的一氯代物有_______种。(3)现有丁二酸溶液、NaOH固体、固体、金属Na，选择试剂设计定量实验证明丁二酸是二元酸___(写出简略操作步骤)。(4)苹果酸不能发生的反应类型有____(填标号)。A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应(5)苹果酸可在一定条件下与反应生成，其化学方程式为____。(6)下列说法正确的是____(填标号)。A．环丁烯分子中所有原子共平面B．苹果酸与乙醇反应生成的酯有2种C．0.1mol苹果酸与足量Na反应可生成3.36L(标况)D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丁二酸和苹果酸13.铝及其化合物在生产生活中具有广泛应用。(1)金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为，则_。(2)在熔融状态下不导电，属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程中新化学键形成释放的能量为____。(4)为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应，该反应的离子方程式为____。(5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。①负极材料为_____(填“A1”或“MoSe2”)。②电池工作时能量形式由_____转化_____。③理论上生成2mol时，外电路转移电子的物质的量为____mol。14.水杨酸甲酯()是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90g水杨酸(，)、3.20g无水甲醇(，)，加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到4.94g产品。(1)仪器A的名称为_____。(2)合成水杨酸甲酯化学方程式为_____。(3)实验过程中过滤是为了回收_____。(4)本实验的产率为_______。(5)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下：实验编号水杨酸体积/mL无水甲醇体积/mL反应时间/min催化剂用量/g产率/%i4.84.081.461.67ii4.84.081.055.42iii4.85.081.465.42iv4.8a41.4—①实验iv中a=____或____，设计实验iv的目的是探究____对产率的影响。②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情況下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因____。15.钼及其化合物在航天航空工业等领域具有广泛的用途。利用辉钼矿(主要成分为，杂质含有Fe、Ca、Cu等元素)制备工艺流程如下：(1)“焙烧”过程主要是为了实现“”的转化，其化学方程式为____，产生的废气常用NaOH溶液吸收获得___(填化学式)。(2)“焙烧”过程中温度会影响“氨浸”过程中钼元素的浸出率，其具体关系如图所示，则最佳焙烧温度为___，温度过高钼元素浸出率下降的原因可能是____(填“升华”或“氨水分解”)。(3)“氨浸”过程产生的“浸出渣X”是____(填“”或“”)。(4)“净化”过程是为了实现“”的转化，其中Me为Fe、Cu元素，该过程的化学方程式为____。(5)“氧化”过程加入的目的是____。(6)“氧化”过程产生的滤液中含钼微粒为__(填离子符号)，分析加入可以沉钼的原因____。(7)该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。

2020~2021学年第二学期高一年级质量检测11分，以上扣分不累计。一、选择题（440分）题号12345678910答案DABCBDDACC（560分）1分）(1)14C (1分)(1分)(3)Na+ (1分)(1分)SiO24HFSiF4↑2H2O (2分)(5)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2分)加成反应 (1分)(6)ACD (2分)1（2(1)碳碳双键 (1分)紫色退去，液体分层消失(写出一点即可得满分) (1分)(2)1 (2分)0.1mol丁二酸的溶液，与足量NaHCO30.2mol气体，则证明丁二酸为二元酸（其他合理答案参照给分） (2分)BC (2分)(5)(2分)(6)CD(2分)1（2(1)0.2 (2分)共价化合物放热E1+E2=[Al(OH)4]-(1分)(1分)(1分)(2分)(5)①Al(1分)②化学能 电能(1分)③1.5(2分)11分）(1)球形冷凝管(写“冷凝管”也可得分)(1分)(2)(2分)(3)催化剂(4)65%(5)①4.05.0反应时间(1分)(2分)(1分)②无水甲醇过多，导致水杨酸浓度降低，反应速率减慢，反应时间相同的情况下，产率下降。(其他合理答案参照给分) (2分)1（4(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2分)Na2SO3(或NaHSO3) (1分)(2)600℃ (1分)MoO3升华 (1分)(3)Fe(OH)3 (1分)(4)[Me(NH3)4](OH)2+