福建省泉州市泉港区第五中学等校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

学而优教有方-2022学年下学期期末考高二联考化学试卷(满分：100分；考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ag-108，Br-80一、选择题(每一题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A.煤气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化B.石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量C.天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷D.氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源2.下列说法正确的是A.O2、O3互为同位素B.H2与CH4互为同系物C.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应D.3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH33.下列叙述正确的是A.蚕丝、病毒主要成分都是蛋白质B.在饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生盐析C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解4.下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s25.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键6.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7.图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C.水分子间通过键形成冰晶体D.冰融化后，水分子之间的空隙增大8.下列说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同9.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO210.可用来鉴别乙烯、苯、甲苯溶液的一组试剂是A.氢氧化钠溶液、浓溴水 B.碳酸钠溶液、浓溴水C.氯化铁溶液、浓溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、浓溴水11.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔12.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：下列有关该中间产物的说法不正确的是A.分子中可以发生水解反应的官能团有两种B.碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2C.碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应D.水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子13.已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是A.聚碳酸酯是通过加聚反应得到的B.聚碳酸酯是纯净物C.聚碳酸酯的单体是D.聚碳酸酯的单体有两种14.有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是A.C3H6O B.C2H2O2 C.C2H6O2 D.C4H1015.下列关于的表述不正确的是A.该物质能发生酯化反应B.该物质有7种不同化学环境的氢原子C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2溴水发生取代反应D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为2∶2∶116.某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）A.4 B.5 C.6 D.7二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_______。（2）A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的价层电子排布式：______________。电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+____________颜色(填“无”或“有”)。（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______(填元素符号)。（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ键。18.原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。（1）Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。（2）由X、Y、Z形成的离子XYZ-与XZ2互为等电子体，则XYZ-中X原子的杂化轨道类型为_______。（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_______mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______，_______。（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的化学方程式为_______________、______________。（6）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_______个X原子；若X晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用代数式表示)。19.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的化学名称为_______。（2）②的反应类型是_______。（3）G的分子式为_______。（4）W中含氧官能团的名称是_______。（5）写出④的化学方程式：_______。20.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D的结构简式为_______，D中最多_______个原子共平面。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是_______(填序号)。（3）写出有关反应③的化学方程式：_______。（4）下列关于E的说法正确的是_______(填字母)。a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解（5）A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物质是_______(填字母)。（6）E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：_______。条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。

2021-2022学年下学期期末考高二联考化学试卷(满分：100分；考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ag-108，Br-80一、选择题(每一题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化B.石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量C.天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷D.氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源【答案】A【解析】【详解】A．煤的气化、液化和干馏都产生了新的物质，属于化学变化，A项错误；B．石油的裂化可使大分子变为小分子，从而可以提高轻质油的产量和质量，B项正确；C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷，C项正确；D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源，D项正确；答案选A。2.下列说法正确的是A.O2、O3互为同位素B.H2与CH4互为同系物C.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应D.3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3【答案】D【解析】【详解】O2、O3互为同素异形体，故A错误；H2与CH4不是同类物质，故B错误；二甲醚(CH3OCH3)不能与金属钠反应，故C错误；根据系统命名的原则，3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故D正确。点睛：同种元素组成的不同单质互为同素异形体如O2、O3，石墨、金刚石；同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质。3.下列叙述正确的是A.蚕丝、病毒主要成分都是蛋白质B.在饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生盐析C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解【答案】A【解析】【详解】A．蚕丝、酶和病毒的主要成分均为蛋白质，高温可以使其变性，故A正确；B．CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性，而不是盐析，B项错误；C．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，糖类中的单糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，C项错误；D．淀粉的水解液是酸性的，而新制氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性环境下，故应取淀粉的水解液，加入氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，则说明淀粉没有水解，D项错误；答案选A。4.下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【详解】A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B、应该是位于第ⅢA，属于p区元素，B不正确。C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C正确。D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。5.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】【详解】A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，键角是180°，A错误；B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32-中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；故合理选项是B。6.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【答案】C【解析】【分析】【详解】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C＜C−Si＜Si−Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，则熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。7.图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C.水分子间通过键形成冰晶体D.冰融化后，水分子之间的空隙增大【答案】A【解析】【详解】A．如图所示，每个水分子可以与另外四个水分子之间形成氢键，从而形成四面体结构，A正确；B．冰晶体属于分子晶体，B错误；C．冰晶体中水分子主要是靠氢键结合在一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，C错误；D．冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子间由氢键连接后，分子间空隙变大，而冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D错误；故选A。8.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同【答案】D【解析】【详解】A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同前者是加成反应，后者是氧化反应，A正确；B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应，B正确；C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了加成反应，即还原反应，C正确；D.乙二醇（HOCH2CH2OH）的化学式可以看做是C2H2·2H2O，因此相同物质的量的乙炔与乙二醇在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同，D错误，答案选D。9.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】【详解】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。此题选C。10.可用来鉴别乙烯、苯、甲苯溶液的一组试剂是A.氢氧化钠溶液、浓溴水 B.碳酸钠溶液、浓溴水C.氯化铁溶液、浓溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、浓溴水【答案】D【解析】【分析】己烯含有C=C官能团，可发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。【详解】A．氢氧化钠溶液和浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故A错误；B．碳酸钠溶液和浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故B错误；C．氯化铁溶液以及浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故C错误；D．加入浓溴水，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，加入酸性高锰酸钾可与甲苯反应而褪色，可鉴别，故D正确；故选D。11.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔【答案】C【解析】【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同，2-甲基丁烷()中能插入三键的位置只有一个，即该炔烃的结构简式为，其名称为3-甲基-1-丁炔，答案选C。12.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：下列有关该中间产物的说法不正确的是A.分子中可以发生水解反应的官能团有两种B.碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2C.碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应D.水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子【答案】D【解析】【详解】A．含—Cl、—CONH—均可发生水解反应，则可以发生水解反应的官能团有两种，A正确；B．碱性条件下—CONH—水解，水解的产物之一，含有官能团—NH2，B正确；C．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后苯环的对位上分别为—COOH、—CH2OH，—COOH、—OH可发生缩聚反应，C正确；D．水解生成对羧基苯甲醇时，苯环上只有2种不同的H原子，D错误；故合理选项是D。13.已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是A.聚碳酸酯是通过加聚反应得到的B.聚碳酸酯是纯净物C.聚碳酸酯的单体是D.聚碳酸酯的单体有两种【答案】C【解析】【分析】聚碳酸酯是由单体经缩聚反应产生的，是线型结构的高分子化合物，属于混合物，以此分析解题。【详解】A．根据聚碳酸酯的结构，可知聚碳酸酯是通过缩聚反应得到的，故A错误；B．聚碳酸酯是高分子化合物，高分子化合物的聚合度是一个范围，所以是混合物，故B错误；C．根据聚碳酸酯的结构，由缩聚反应的原理，逆推得聚碳酸酯的单体是，故C正确；D．根据分析，聚碳酸酯的单体只有1种，故D错误；答案选C。14.有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是A.C3H6O B.C2H2O2 C.C2H6O2 D.C4H10【答案】A【解析】【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/mol＝58g/mol，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3mol、n(H)＝0.3mol×2＝0.6mol，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。答案选A。15.下列关于的表述不正确的是A.该物质能发生酯化反应B.该物质有7种不同化学环境的氢原子C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1【答案】B【解析】【详解】A．该物质中含有羧基和羟基，因此能发生酯化反应，A正确；B．根据等效氢规则，可知该物质分子中含有8种不同化学环境的H原子，B错误；C．该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应，C正确；D．羧基、酚羟基可以与金属钠和NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应，所以1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。答案选B。16.某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）A.4 B.5 C.6 D.7【答案】B【解析】【详解】该有机物含有的官能团为碳碳双键，属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体有3-苯基丙烯、1-苯基丙烯、邻甲基苯乙烯、间甲基苯乙烯、对甲基苯乙烯，共5种。故选B。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_______。（2）A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的价层电子排布式：______________。电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+____________颜色(填“无”或“有”)。（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______(填元素符号)。（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ键。【答案】（1）①.N>C>Si②.F>N>O>C（2）3s2（3）有（4）Cl（5）8【解析】【小问1详解】同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小。由于C和N属于同一周期，C的原子序数小于N，则C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性大小为：N＞C＞Si；同一周期从左往右元素的第一电离能有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，则第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：N＞C＞Si；F＞N＞O＞C；【小问2详解】由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，所以镁的价层电子排布式为3s2，故答案为：3s2；小问3详解】Mn2＋离子原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，为d1～d9排布，则[Mn(H2O)6]2＋有颜色，故答案为：有；【小问4详解】L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即L为Cl元素，故答案为：Cl；【小问5详解】1个Ni(CO)4中含有4个配位键，配位键属于σ键，CO的结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，则1个Ni(CO)4中共含有8个σ键，1molNi(CO)4中含有8molσ键，故答案为：8。18.原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。（1）Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。（2）由X、Y、Z形成的离子XYZ-与XZ2互为等电子体，则XYZ-中X原子的杂化轨道类型为_______。（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_______mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______，_______。（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______。氟化物G的氟化物Q的氟化物R氟化物熔点/K9931539183（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的化学方程式为_______________、______________。（6）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_______个X原子；若X晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用代数式表示)。【答案】（1）①.7②.7（2）sp杂化（3）①.4②.正四面体形③.V形（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径小，所带电荷数多，晶格能：MgF2>NaF，故MgF2的熔点比NaF高（5）①.CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4②.Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O（6）①.8②.【解析】【分析】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或三键，X的一种氢化物为1:2型且所有原子共平面，所以X应为C元素，它的1:2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，且X、Y、Z原子序数依次增大，即核外电子排布为1s22s22p4，所以Z为O元素，且Y为N元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，且Q的原子序数比氧大，则Q的核外电子排布为1s22s22p63s2，即Q为Mg；而第（4）问中G可以形成氟化物，且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为Na；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为Si；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，价电子排布为3d104s1，故T为Cu，据此分析来解题。【小问1详解】Y为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子；T为Cu元素，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以它有7个能级，故答案为：7；7；【小问2详解】由X、Y、Z形成的离子XYZ-与XZ2互为等电子体，即OCN﹣与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，OCN﹣中C原子与O、N原子之比分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，所以碳的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp杂化；【小问3详解】Z与R能形成化合物甲，甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有4个Si-O键，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O键；SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为：，没有孤对电子，所以SiF4的空间构型为正四面体；H2O中氧原子的价层电子对数为：，有2对孤电子对，所以H2O为V形，故答案为：4；正四面体形、V形；【小问4详解】在NaF、MgF2、SiF4中，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；【小问5详解】向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，进一步反应生成四氨合铜络离子，反应的化学方程式为：CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，故答案为：CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O；【小问6详解】碳单质的晶胞为，晶胞中含有C原子数目为4+8×+6×＝8，C原子与周围4个原子形成正四面体，正四面体中心C原子与顶点碳原子相邻，距离最近，晶胞质量为，晶体的密度为g/cm3，则晶胞棱长为cm，假设晶胞的棱长为acm，则正四面体的棱长为cm，正四面体的顶点到其所对的底面的距离为cm，底面中心到底面三角形顶点的距离为cm，假设正四面体中心碳原子到各顶点的距离为x，则利用勾股定理有：，得，故正四面体中心原子到顶点距离为cm，故答案为：8；。19.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的化学名称为_______。（2）②的反应类型是_______。（3）G的分子式为_______。（4）W中含氧官能团的名称是_______。（5）写出④的化学方程式：_______。【答案】（1）1，3-丙二酸（2）取代反应（3）C12H18O3（4）羟基、醚键（5）+2CH3CH2OH+2H2O【解析】【分析】根据合成路线，A分子中的羧基和碳酸钠发生复分解反应生成B，B与NaCN发生取代反应生成C，C中−CN在酸性条件下水解为−COOH得到D，D和两分子的CH3CH2OH发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F在催化剂的条件下与氢气发生还原反应生成G，G进一步反应生成W，据此分析来解题。【小问1详解】（1）根据D的结构简式，可知D属