334水解平衡常数的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第4课时水解平衡常数第三章水溶液中的离子反应与平衡模块一水解平衡常数表达式水解平衡常数基本概念1、定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh

表示。2、表达式：书写方法与其他平衡常数一致，固体、H2O不参与【例1】：氯化铵水解：

NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+Kh＝c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+

)3、意义：Kh越大，水解程度越大。4、影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大【例1】、书写下列水解平衡常数的表达式。

固体和溶剂水不出现水解平衡常数c3(H+)Kh=c

(Fe3+)c2(H+)Kh=c

(Cu2+)Kh1＝c(HS-)·c(OH−)c(S2-)Kh2＝c(H2S)·c(OH−)c(HS-)水解常数与电离常数思考1弱酸根离子的水解平衡常数（Kh），与弱酸的电离平衡常数（Ka）之间有什么关系？【例2】以CH3COONa溶液为例：溶液中同时存在着CH3COO-离子的水解平衡，与CH3COOH的电离平衡①、分别写出CH3COO-

水解方程与CH3COOH的电离方程②、分别写出溶液中Kh表达式与Ka表达式CH3COO-水解：CH3COO-+H2O⇌

CH3COOH+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO-

)CH3COOH

电离：CH3COOH⇌

CH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)③、将水解方程与电离方程相加，你有什么发现？④、写出Kh、Ka与Kw之间的关系Kw＝Kh·Ka方程相加

平衡常数相乘水解常数与电离常数总结：Kh、Ka与Kw的关系①、强碱弱酸盐溶液中（弱酸根离子水解）：Kh＝KwKaKh与Ka成反比酸性越强→Ka越大→Kh越小→水解程度越弱②、强酸弱碱盐溶液中（弱碱阳离子水解）：Kh＝KwKbKh与Kb成反比碱性越强→Kb越大→Kh越小→水解程度越弱水解常数与电离常数思考2二元弱酸的Kh与Ka之间有什么关系？【例3】已知：水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的两步电离常数为Ka1、Ka2;CO32-的两步水解常数为Kh1、Kh2①、分别写出H2CO3的两步电离方程与CO32-的两步水解方程

Kh1Kh2

Ka1Ka2电离水解水解常数与电离常数

Kh1Kh2

Ka1Ka2电离水解Kw＝Ka1·Kh2Kw＝Ka2·Kh1Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1水解常数与电离常数模块二水解平衡常数的应用水解常数·课堂练习(2)25℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？

Kh2＝KwKa1＝1×10-144.5×10－7≈

2×10－8Kh1

＞＞Kh2水解程度CO32-

＞＞HCO3-Na2CO3溶液碱性强【练习1】、已知：25℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。Kh1＝KwKa2＝1×10-144.7×10－11≈

2×10－4应用1：已知Ka求Kh【练习1-2】、已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_________。9＝2×10－3Kh1＝c(HCO3-)•c(OH-)c(CO32-)c(OH-)=1×10－3mol/Lc(H+)=1×10－9mol/L

水解常数·课堂练习变式应用1：已知Kh求解PH【练习1-3】、在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为__________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。9Kh＝c(CH3COOH)•c(OH-)c(CH3COO-)Kh＝KwKa1×10－141.75×10－5＝c(OH-)=Kh•c(CH3COO-)

变式应用1：已知Kh求解PH水解常数·课堂练习c(OH-)=c(CH3COOH）c(CH3COO-）≈0.175mol/L（水解微弱）c(OH-)＝10－5mol·L－1【练习2】、已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为______________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④水解常数·课堂练习应用2：已知Ka，比较盐溶液PH水解常数·课堂练习应用3：酸式盐溶液酸碱性判断【练习3-1】已知：25℃时，H2SO3的电离常数为Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-

电离：水解：溶液最终呈酸性或碱性取决于HSO3-电离程度与水解程度谁更大比较Ka和KhKa2＝6.0×10－11Kh2＝KwKa1＝1×10-141.4×10－2≈

7×10－13Ka2

＞Kh2电离＞水解NaHSO3溶液显酸性水解常数·课堂练习【练习3-2】已知：25℃时，H2S的电离常数为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。请问NaHS溶液显酸性还是碱性？

Kh2＝KwKa1＝1×10-141.1×10－7≈

1×10－7

Ka2＝1.3×10－13电离：水解：HS-Kh2

＞Ka2水解＞电离NaHS溶液显碱性应用3：酸式盐溶液酸碱性判断

Ac(CO32-

)

c(HCO3-)·c（OH-）c(CO32-

)

c(HCO3-)水解常数·课堂练习应用4：Kh的影响因素【练习5】、常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_____性，原