人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活同步试卷A4打印版

最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步试卷A4打印版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法正确的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物2、分类是化学研究中常用的方法，下列元素或物质的分类不正确的是A．金属元素——汞元素、铂元素、铜元素B．人体中的微量元素——铁、钙、锌、碘C．混合物——空气、大理石、矿泉水D．氧化物——五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢3、分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是A．C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液C．N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水D．生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液4、小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A．生活中的物质B．安全常识C．元素与人体健康D．日常生活经验铅笔芯主要成分是石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分是活性炭进入陌生溶洞前应先做灯火试验稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中缺铁易引起贫血缺碘易患甲状腺疾病

不能用闻气味的方法防止煤气（CO）中毒用灼烧后闻气味的方法区分羊毛与棉纱线A．A B．B C．C D．D5、人体中含量最多的元素是A．氢 B．氧 C．碳 D．钙6、下列物品不属于易燃、易爆物的是A．汽油 B．蔗糖 C．酒精 D．鞭炮7、下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是A．玻璃杯 B．塑料盆 C．铁锅 D．实木桌椅8、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是A．补充维生素A可预防坏血病B．厨房中用食醋除去水壶的水垢C．摄入过量的硒有助于人体防癌D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：（1）空气中含量最大且常用作保护气的是___________。（2）硝酸铵中的阳离子___________。（3）一种可用于改良酸性土壤的碱___________。（4）一种可还原氧化铁的氧化物___________。（5）最简单的有机物___________。2、化学基础与常识（1）木子店的老米酒深受麻城人民的喜爱，它用糯米发酵制得的，其中含有少量的乙醇。乙醇属于______（填字母序号）。A．有机物 B．碱 C．氧化物（2）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是______。（3）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。其中铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是______。3、回答下列问题（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________。（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是______。②使用铝合金做的优点是________(写出一点即可)。③某品牌饮料的空易拉罐应收入__________(填“可回收”或“不可回收”）筒中。④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式____________。4、人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺______元素会引起贫血；如果缺______元素儿童易得佝偻病：如果缺______元素容易引起甲状腺肿大。5、请用化学用语回答下列问题：（1）2个氧分子：______；（2）3个亚铁离子：______；（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；（4）最简单的有机物______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：（1）维生素A1属于_____（选填“无机物”或“有机物”）（2）维生素A1相对分子质量为_____；（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比_____（写最简整数比）。2、苹果酸（化学式为C4H6O5）是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效。请问：（1）苹果酸由_____种元素组成，苹果酸中_____元素的质量分数最大。（2）苹果酸属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。（3）苹果酸的相对分子质量是_____。3、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。（1）NaNO2含___________种元素；（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；（5）饮食建议：___________。4、蜂蜜里含有葡萄糖，它的化学式为C6H12O6。通过计算回答：（1）葡萄糖属于_______（填“有机”或“无机”）化合物，其相对分子质量是_____。（2）葡萄糖中碳、氢、氧元素之间的质量比是_____（最简整数比）。（3）葡萄糖中碳元素的质量分数是____。5、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据．

燃烧有机物的质量实验方法实验前后（1）-（4）装置质量实验前实验后甲组3.2克A（1）150克（1）154.6克（2）150克（2）153.4克乙组3.2克B（3）150克（3）153.6克（4）150克（4）154.4克请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被吸收）6、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下，通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量是455）等含锌保健食品来补锌。（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的。（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______（结果精确到％）。（3）现有一支某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______。（结果精确到）（4）海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需的锌，而不必额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是______。7、某工业生产流程如图所示：每生成1t产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产1t产品需要移走气体的体积。8、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，引起刺痛．蚁酸学名叫甲酸，它的化学式是HCOOH．请回答下列问题：（1）甲酸属于_________（填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）甲酸的相对分子质量是________。（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是_________。（4）甲酸中碳、氢、氧三种个数比是_________。（5）甲酸中氧元素的质量分数为________。9、新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。（1）左旋氧氟沙星属于___________（填“有机物”或“无机物”）。（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是______(精确到0.1％)。（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_______g。（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_________________的化学性质。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、铝及化合物有极其重要的用途。(一)铝的广泛应用(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。A．单质B．元素C．原子D．分子(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。(二)硫酸铝铵晶体制取的探究硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：(4)铝土矿粉碎的目的是__________。(5)有关上述流程的说法正确的是_________。a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2b.稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：①实验中，装置B中观察到的现象是___________；②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝________；②T3℃时固体M的化学式______。③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。实验内容实验现象方案Ⅰ：________________________方案Ⅱ：________________________结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。A金属镁B食盐C氢氧化钠D硫酸铜（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数1220①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。②你从中得到的启示是___________，____________。3、碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加KI（碘化钾）或KIO3（碘酸钾）。如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防___________。（提出问题1）为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？（查阅资料1）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示（猜想假设1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为________________。（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为__________________。（提出问题2）KI中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效?碘元素是如何被吸收的？（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。（提出问题3）KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加KIO3呢？（查阅资料3）KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。（实验探究2）研究小组开展以下实验。在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。操作现象结论如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。_______KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。（反思提高）（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验:________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明:_______，证明推测正确。（提出问题4）即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。由此可知_______。A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失4、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。（查阅资料）①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。③柠檬中其他物质不与碘水反应。④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂实验1：序号1-11-2实验现象___________溶液蓝色褪去（解释与结论）(1)柠檬中富含的营养素是___________(答1种即可)。(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是___________。(3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是___________。Ⅱ．探究柠檬水中维生素C含量的影响因素柠檬水的泡制过程如下图所示：实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。序号2-12-22-32-42-52-6泡制温度/℃707070242424泡制时间/min151515151515柠檬水滴数505148969894实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。序号3-13-23-3泡制温度/℃707070泡制时间/min102030柠檬水滴数594334（解释与结论）(4)实验2中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。(5)实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________(填“减小”或“增大”)。（反思与评价）(6)实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度