2024-2025学年湖南省长郡中学高一上学期期中化学试题及答案

长郡中学2024年下学期高一期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分___________可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂）B.利用维生素C的氧化性将Fe3+转化为易吸收的FeC.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂()2D.漂白粉的有效成分是Ca,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（）选项物质3C类别性质预测A酸性氧化物能与碱反应生成盐和水BCD还原剂碱能还原Fe2O3Na2CO3能与盐酸反应放出CO2能与反应生成盐酸H2SiO3A.AB.BC.CD.D()33．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是OH胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（）()3A.OH胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应3B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成溶液∆3++3H2OFe(OH)3（胶体）+D.制备胶体的离子方程式为4水、稀盐酸、100mLCuSO4溶液的XYZ三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是（A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在）B.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2HO2Na2OH−H2↑+=+++2C.反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（）A.C.Cu2、Na、SO24、Cl−B.CaSO42++2−−++42、NO−+−−+、NH、MgD.、I、、K336．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）CaCO3:CaCO32H+Ca+=2++CO2↑+H2OA.食醋去除水垢中的B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：6Fe2++2O7−2+14H+6Fe=3++2Cr+7H2O3+C.碳酸钡和稀盐酸反应：CO3−2+2H+CO2↑+=H2OH+SO4+2−+2++OH−BaSO4↓+H2O=D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：7A.液氯可储存在钢瓶中）B.2可由单质直接化合生成C.H在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟22D.“洁厕灵（主要成分是稀盐酸）和84消毒液（主要成分是用8．下列叙述正确的是（）A.与O的原子个数比为1:122B.2含有的氧分子数约为6.02×1023C.将4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+D.78gNaO与足量CO反应转移电子2229．下列有关说法正确的是（）A.NaO和O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物222B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的CO与NaHCOCO溶液中放出气泡的速率23323大于NaHCO3溶液D.CO溶液与NaHCO溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：CO>32332310）A.A溶液中滴加稀盐酸B.BCH3COOH溶液中滴加溶液C.C(OH)溶液中滴加稀硫酸2D.DCu(OH)悬浊液中滴加HNO3溶液2()PM和臭氧O）3A.臭氧的摩尔质量是B.臭氧中含有约6.02×1023个原子C.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3D.氧气和臭氧混合气体的体积约为12）A.a可选用无水CaCl2B.氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O+2H+Cl−ClO−++C.U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变D.可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性2213．LiMnO作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分高温为MnO）发生化学反应242MnOCO高温OCO+ON为阿伏加德罗2232422A）A.MnO2是氧化剂，参与还原反应B.方程式中CO2的系数为2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4D.当转移的电子数为0.4NA时，生成标准状况下气体14SO2）A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C.过程Ⅱ中，参加反应时可氧化SO223D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用二、非选择题（本题共4小题，共58分）15分）小明在实验室中找到了下列物质：①NaHCO晶体，②稀盐酸，③CO气体，④铁。32请回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是___________（216.8gNaHCO3晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是___________________________________。（3NaHCO溶液中Na的物质的量为___________。+3（4）小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是______________________________________________。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为___________NA___________L。（5）小明不知道这瓶CO气体具体的量有多少，于是他将这瓶CO气体用碱石灰完全吸收，测得CO的质222量为,则下列指定粒子的个数从大到小的排序是___________a.（）小问中配制的NaHCO溶液中Na个数+3b.（）小问中反应得到的气体的分子个数c.（）小问中CO2的分子个数1615略）制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和。∆已知：3Cl26KOH++5KCl3H2O+3（1）图中盛放MnO2粉末的仪器名称是___________,a中的试剂为___________。（2）图中制备氯气的化学方程式为_____________________________________________________。（3b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。（4c中化学反应的离子方程式是__________________________，采用冰水浴冷却的目的是___________________________。（5d的作用是吸收尾气Cl2,可选用试剂___________A.H2SO4B.NaClC.D.NaSO（有还原性）23（6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________A.溶液的B.瓶中氧气的体积分数C.溶液中氯离子的浓度D.溶液的导电能力17分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。Ⅰ．O常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。22（1）写出O与HO反应的化学方程式：222（2）将一定量的O固体投入含有下列离子的溶液中：ClCO−−323+完全反应后，溶液中22上述离子数目几乎不变的是_______________Ⅱ．CO和NaHCO是两种重要的化工原料。233（3）向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是___________________________________________________。（4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备CO,实验流程如图：23①该流程中可循环利用的物质是___________________。②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有___________③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______________________________________________。（5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，__________________________________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。②该小组拟测定纯碱样品CO的质量分数。实验方案：23ng。则样品中CO的质量分数为___________m、n231814ABC,A和BC是碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子++2+Na、、阴离子−−323−、、CO回答下列问题：（1C的化学式为_________________。（2A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X,该反应的离子方程式为________________________________________________。（3BC溶液反应可生成白色沉淀YY可溶于稀硝酸。Y溶于稀硝酸的离子方程式为_____________________________。Ⅱ．金属钒有金属维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分为VO,VO既可避免污染环境，也有2525利于资源综合利用。（4）废钒催化剂中加入稀硫酸，VO转化为VO,反应的离子方程式为+252______________________________________________。（KSOVO2+等离子（溶液中仅含有一()32___________________________________________________________。VO2和Cl,Cl能与NaSO溶液反应而被吸收，则该实验条件下，+（6）已知VO能与盐酸反应产生252223SO3ClVO2+的还原性由强到弱的顺序是_________________________________。2长郡中学2024年下学期高一期中考试化学参考答案一、选择题（本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号答案12345678910CB12B13D14CBCDDABACD二、非选择题（本题共4小题，共58分）1514分，每空2（）NaHCO3Na+HCO3=+−）（1++=2++H2↑0.1N6.02×105）（4）2H（或）2.24A1615分，除特殊标注外，每空2（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水∆（2）MnO2+4HCl（浓）+↑+2H2O（）5:1MnCl2Cl2（4）Cl22OH−Cl−ClO−H2O+=++NaClO3避免反应温度过高生成（5（A1715分，除特殊标注外，每空2+=+↑2（2）（3）白色粉末结块，且伴有放热现象（少写扣1分，写错不给分）（4CO（少写