江苏省南京市协同体七校2024-2025学年高三上学期期中联合考试化学试题含答案

江苏省南京市协同体七校2024-2025学年高三上学期期中联合考试化学试题南京市协同体七校2024—2025学年第一学期期中联合考试高三化学试题考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.本试卷所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分2.答题务必将自己姓名，准考证信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷答题卡上.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家已经实现了从CO2到淀粉的全合成，下列有关说法正确的是()A．CO2为碱性氧化物 B．淀粉结构中含有C．全合成属于化学变化 D．全合成过程中CO2作还原剂2．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是()A．的电子式为 B．中含有非极性共价键C．中元素的化合价为+4价 D．的空间结构为直线形3．下列比较关系正确的是()A．第一电离能：N＞O B．还原性：HBr＞HIC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．离子半径：Na+＞F-4.氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O5．下列化学反应表示正确的是()A．少量通入NaClO溶液中：B．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．易溶于水，可用于工业电解制备镁B．NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液C．熔点较高，可用作干燥剂D．水解生成具有吸附性的胶体，可用作净水剂7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是()A．HCl制备：溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：8.利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下:下列说法不正确的是 ()A.反应NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0B.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高C.为使尾气中NOx被充分吸收,尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收D.Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO2-+2H+NO3-9．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法正确的是()A．阿托酸甲酯的分子式为B．阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应C．阿托酸苯环上的二氯代物共有5种D．阿托酸分子最多能与氢气发生加成反应10．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是()A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为K=C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变11．根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A某待测溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀该待测溶液含有B向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2C将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解金属性Al比Mg强D将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇只发生了消去反应A．A B．B C．C D．D12．有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法错误的是()A．甲酸钠溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：13．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH⇋CO+H2O

Ⅱ.HCOOH⇋CO2+H2

T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是()A．混合体系达平衡后：B．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D．可降为0二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。(1)中铁元素化合价为。(2)“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、、。(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为。(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是。(5)由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为。(6)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。15．（15分）一种化合物H的合成路线如下：

(Ph-代表苯基)(1)化合物G中含有的官能团名称是。(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为。(3)D和乙二醇()以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。(4)C→D的过程中，第一步反应C与反应生成物的结构简式为。(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。(1)装置D的名称为，作用是。(2)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。(3)能证明分解产物中存在CO的现象是。II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为。Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论进行以下实验。资料：ⅰ．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2OK＝6.3×10-21通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱操作现象在避光处，向10mL0.5mol∙L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol∙L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(5)取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是。(6)经检验，翠绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。17.(16分)乙硫醇(C2H5SH)的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。(1)家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。已知:C2H5OH(g)+H2S(g)C2H5SH(g)+H2O(g)ΔH1=-32kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH2=-1277kJ/mol2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-1036kJ/mol则反应2C2H5SH(g)+9O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的ΔH=。

(2)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂,可用于除去废水中的C2H5SH。已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。图1图2图3①已知Ka1(H2S)=9×10-8,比较H2S和C2H5SH酸性强弱并从结构的角度说明理由:

。②写出工业废水pH=9时,K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO3-（S为+4价）和Fe(OH)3的离子方程式:

③一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图2所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14mol/L、电解60min,调节不同的电压,测得反应后溶液中FeO4Ⅰ.写出制取K2FeO4的电极反应式:

。Ⅱ.电流密度大于4mA/cm2时,所得反应后溶液中FeO42−的浓度上升幅度变小的原因是南京市协同体七校2024—2025学年第一学期期中联合考试高三化学试题评分标准一、单项选择题12345678910111213CBACBDABDCBAD填空题(15分)(1)＋3（1分）(2)、（2分）烧杯（1分）漏斗（1分）(3)（3分）(4)铟离子发生水解（2分），导致铟萃取率下降(5)（3分）(6)萃余液（2分）15．（15分）(1)（酮）羰基碳碳三键（2分）(2)

（2分）

(3)

（3分）

(4)

（3分）(5)（5分）16.（15分）(1)(球形)干燥管（1分）检验分解产物是否有水（2分）(2)g→f→b（1分）→c→h（1分）→i（1分）或g→f→b（1分）→c→i（1分）→h(1分)(3)装置C硬质试管中固体由黑变红（1分），第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊（1分）(4)Fe3O4（2分）(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O（1分），加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大（1分），遇KSCN溶液变红（1分）(6)取少量实验中的翠绿色溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液（