湖北省荆州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖北省荆州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是A．汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少COB．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl2．下列化学用语正确的是A．中子数为46，质子数为34的Se原子可表示为：34B．CO2C．过氧化氢的电子式为：D．氮气的结构式为：N=N3．下列关于胶体的叙述正确的是A．实验室将FeClB．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电C．向Fe(OH)D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应4．在三个刚性密闭容器中分别充入CH4、H2A．p(CH4)>p(C．p(H2)>p(C5．标况下将2.24LCH4气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的A．2.8g B．3.2g C．1.6g D．3.0g6．下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4A．实验室用图1所示装置除去CO2气体中的B．实验室用图2所示装置分离Fe(OH)3C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si7．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=PHA．1molP4B．每产生标准状况下22.4LPH3C．KHD．通过X射线衍射法可测定P48．设NAA．1mol14ND4+B．1mol⋅L−1NaC．常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为D．3molFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9N9．下列溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Ca(OH)2溶液与盐酸；B．BaCl2溶液与Na2SC．Na2CD．碳酸钠溶液与Ba(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液：H+、Cu2+、B．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+C．c(ClO−)=1mol⋅L−1的溶液：CaD．能与铝反应产生H2的溶液：Na+、NH411．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1mol⋅L−1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该A．c2=2c1 B．c212．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光BNaHCO苏打可用于治疗胃病CNa2O2与CNaD硬铝熔点高硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料A．A B．B C．C D．D13．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeSA．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15D．“氧化”时离子方程式：4F14．有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO4−+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气B．氧化性强弱顺序为MnO4−>Cl2>Fe3+>IC．Mn2+是MnO4−的氧化产物，I2是I-D．在溶液中不可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H215．向100mL3.0mol⋅L−1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(FA．②代表Br−，③B．还原性强弱：FC．n(Cl2D．n(Cl2二、填空题16．有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥Na2O（1）以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入2mol⋅L−1的盐酸，所加盐酸的体积与产生回答下列问题：①AB段发生反应的离子方程式为。②当加入35mL。盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。三、综合题17．FeCO3是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备（1）实验室制备FeCO操作1为，写出生成沉淀的化学方程式：。（2）探究FeCO实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCOⅡ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红Ⅳ结论：FeCO3根据上述结论得到化学方程式：。①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为FeA．滴加氯水B．滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向（3）产品纯度测定：(已知：K2Cr2O7为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为Cr3+；M(FeCO3)=116g/mol18．某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。（1）装置A中所用溶液浓度为11.6mol⋅L−1，现欲用其配制100mL0.6mol⋅LA．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓溶液时，仰视液面C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容D．仰视定容（2）仪器A的名称为，D的作用为。（3）结果实验所得Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3（4）向含1.0molCa(OH)2的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中Cl−的物质的量为1.2mol，溶液中Ca(ClO)219．元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。（1）Q离子的结构示意图是。（2）R元素在周期表中位于第周期族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B．单质均可与水发生反应生成两种酸C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至FD．氢化物均易溶于水，且均为强酸（3）X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。（4）Z与R可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。（5）Y与Q非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，选项A不符合题意；B．“侯氏制碱法”原理为：食盐、氨、二氧化碳为原料依据溶解度差异，先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱，选项B不符合题意；C．铁的焰色反应没有特征颜色，选项C不符合题意；D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl故答案为：D。【分析】A．一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳；B．先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱；C．铁的焰色反应没有特征颜色；D．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。2．【答案】B【解析】【解答】A．中子数为46，质子数为34的Se原子可表示为：3480B．CO2为直线型分子，故分子结构模型为：C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为H∶OD．氮气为氮氮三键，其结构式为：N≡N，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；B．COC．过氧化氢是共价化合物；D．氮气含氮氮三键。3．【答案】C【解析】【解答】A．实验室将FeClB．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，胶体不带电，选项B不符合题意；C．向Fe(OH)D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．将FeClB．胶体不带电；C．依据胶体聚沉的性质；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同。4．【答案】D【解析】【解答】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2<CH故答案为：D。

【分析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。5．【答案】B【解析】【解答】标况下2.24LCH4，物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，CH4气体先与足量氧气充分燃烧生成0.1molCO2和0.2molH2O，再将得到的气体缓慢通过足量的Na2O2固体，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2故答案为：B。

【分析】依据化学反应方程式计算。6．【答案】C【解析】【解答】A．由于碳酸钠溶液均能与HCl和COB．分离Fe(OH)3胶体中的C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，则Fe+H2SO4＝FeSO4+D．实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2Si故答案为：C。

【分析】A．碳酸钠溶液与HCl和COB．应用半透膜渗析法分离胶体和溶液；C．氢氧化亚铁易被氧化；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定。7．【答案】C【解析】【解答】A．P4的正四面体结构为，1molP4B．由方程式可知，每产生标准状况下22.4LPH3时，该反应转移的电子数为C．过量碱液与KH2PO2D．通过X射线衍射法可测定分子结构，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．同种原子之间的共价键为非极性键；B．依据化学方程式中元素化合价的变化分析；C．过量碱液与KHD．通过X射线衍射法可测定分子结构。8．【答案】C【解析】【解答】A．一个14ND4+含有11个中子，则1mol14NB．溶液的体积未知，不能计算NaC．N2和CO均由双原子构成，且相对分子质量均为28，故14g混合物中含有的原子的物质的量为1mol，数目为ND．铁和水蒸气反应后生成Fe3O4，故3mol单质故答案为：C。

【分析】A．一个14NB．溶液的体积未知，不能计算；C．N2和COD．铁和水蒸气反应后生成Fe9．【答案】A【解析】【解答】A．Ca(OH)2溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO4C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CD．碳酸钠与Ba(OH)2反应的离子方程式为：CO32-+Ba故答案为：A。

【分析】A．符合同一离子方程式；B．前者无水生成，后者有水生成；C．可溶性碳酸盐，拆，不溶性碳酸盐，不拆；D．多元弱酸的正酸根和酸式酸根书写不同。10．【答案】B【解析】【解答】A．CuB．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，四种离子可共存，故B符合题意；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能把I−D．能与铝反应产生H2故答案为：B。

【分析】A．CuB．四种离子在酸性条件下不反应；C．I−、Cl-和D．HCO3-与H+11．【答案】B【解析】【解答】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为ρ1g⋅mL−1，蒸发后密度为ρ2g⋅mL−1，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：c=1000ρω故答案为：B。

【分析】根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系，利用H212．【答案】C【解析】【解答】A．钠的焰色反应为黄色，故高压钠灯发出透雾性强的黄光，选项A不符合题意；B．NaHCOC．Na2O2与CO2、D．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．利用钠的焰色反应为黄色；B．NaHCOC．Na2O2与COD．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力。13．【答案】C【解析】【解答】A．加速搅拌可增大反应速率，A不符合题意；B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B不符合题意；C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则SO42-为氧化产物，FeD．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe故答案为：C。

【分析】A．依据影响反应速率的因素分析；B．依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；C．元素化合价降低，得到还原产物；元素化合价升高，得到氧化产物；D．根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写。14．【答案】B【解析】【解答】A．已知还原性I->Fe2+>Cl-，在含有Fe2+、Cl-B．由反应①可知：氧化性Cl2>I2，由②可知：氧化性Fe3+>I2，由③可知：氧化性：Cl2>Fe3+，由④可知：氧化性：MnOC．MnO4-D．因为MnO4-的氧化性强于F故答案为：B。

【分析】A.氯气能氧化I-和Fe2+；

B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；

15．【答案】C【解析】【解答】A.100mL3.0mol⋅L−1FeBr2，溶液中，n(Fe2+)=0.3mol，n(Br−)=0.6molB．由图形可知，先发生：2Fe2++CC．n(Cl2)=0.35mol时，先发生：2Fe2++ClD．n(Cl2)=0故答案为：C。

【分析】依据离子还原性的强酸，利用得失电子守恒判断。16．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤（2）O（3）B（4）HCO3−+H【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③NaHSO④CO⑤酒精自身不能电离，是非电解质；⑥Na⑦NaHCO⑧CuSO故属于电解质的是③NaHCO3固体，⑥Na2O2，⑧CuS（2）NaOH溶液与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是（3）向氢氧化钡溶液中加入物质NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，钡离子和硫酸根离子1：1反应，钡离子和氢氧根离子按1：1反应，其离子方程式为：（4）①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，AB段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：HCO②结合图像可知，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为(35−25)mL×10−3×2mol⋅L−1=0.③OA段发生反应的离子方程式为H++OH−=H2O、CO32−

【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；（2）NaOH溶液与NaHCO（3）依据不足量物质配平；（4）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②依据化学方程式计算；③依据图像中曲线及物质的量计算。17．【答案】（1）过滤；FeS（2）4FeCO3+O（3）83.52％【解析】【解答】（1）分离固体操作为；过滤；FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成CO2、（2）根据上述现象得到化学方程式：4FeCO①三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为Fe②A．亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，判断是否含有FeB．滴加KSCN溶液只能鉴别铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在，故B不正确；C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水，若原溶液中含铁离子，遇到KSCN反应变红色，再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚铁离子，故C不正确；D．亚铁离子具有还原性，滴加酸性KMnO③粉末可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被双氧水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁。在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，和双氧水有关的离子方程式为H2（3）反应关系式为6FeCO3∼

【分析】（1）过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒书写；（2）根据上述现象判断产物，得到化学方程式；①三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成硫氰合铁；②依据亚铁离子有还原性，三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物。③根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写。（3）利用关系式法计算。18．【答案】（1）5.2；10mL；BC（2）分液漏斗；吸收尾气，防止空气污染（3）6Cl（4）7：1【解析】【解答】（1）配制溶液时，溶质物质的量不变，c1V1=cA．配制溶液时，配制前，容量瓶中有少量质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不正确；B．量取浓溶液时，仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故B正确；C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C正确；D．定容时，仰视液面会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故D不正确；故答案为：5.2；10mL；BC；（2）仪器A的名称为分液漏斗，D的作用为吸收尾气，防止空气污染；故答案为：分液漏斗；吸收尾气，防止空气污染；（