北京市大兴区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量CO2小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱2．当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液3．下列物质中，属于电解质的是A．铜 B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化钠4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42−、OH− B．C．K+、H+、Cl−、CO32- D．F5．下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl 6．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Na2O27．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．I2→IC．HCO3−8．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A．Fl的原子核内有114个质子B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径大于同主族其他元素9．下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是ABCDCCHClCA．A B．B C．C D．D10．下列说法中，错误的是A．S的摩尔质量是32g⋅moB．0.5molC．1molCO2D．1L0.1mol/LNaCl11．下列对图示的解释错误的是ABCD向Ba(OH)NaCl的形成光照过程中氯水的pH变化NaCl溶于水a时刻Ba(OH)pH降低的原因可能是HClO分解NaClA．A B．B C．C D．D12．下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是A．用FeCl3B．用Na2O2C．小苏打(NaHCO3D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl13．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，错误的是A．反应1中，锰元素化合价升高B．反应2属于氧化还原反应C．脱硫的最终产物为MnSO4D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用14．X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法错误的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2FC．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2二、填空题15．回答下列问题（1）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．氧化铁a．作红色颜料B．次氯酸钠b．作食用碱C．碳酸钠c．漂白剂（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化催化剂器，发生如下反应：2NO+2CO①该反应中作还原剂的物质是。②若反应中消耗了0.2molNO则生成N2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为（3）小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据下表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①～④问题。实验步骤实验仪器a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b.根据计算结果，称量NaCl固体。c.计算需要的NaCl固体的质量d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。量筒托盘天平圆底烧瓶100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管①计算需要NaCl固体的质量为g。②配制过程中不需要使用的仪器是。③配制溶液时，正确的实验操作顺序是c-b。④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度。(填“偏大”或“偏小”)三、综合题16．某小组同学用下图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答：（1）装置A中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2a.氧化性b.还原性若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为（2）装置C中的现象是。（3）装置D的作用是。（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为。（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：①M中发生反应的离子方程式为。②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I217．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。（1）实验1.菠菜中铁元素的检验操作1的名称是。（2）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有(填离子符号)。（3）溶液③中(填实验现象)，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是（4）实验2.测定菠菜中铁元素的含量i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有、；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为。（5）ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。测得不同浓度Fe3g菠菜处理后得到溶液(3)5mL，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则c(Fe3+)=mol⋅L−1，3g18．某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3【查阅资料】i.AgNOii.KNO3、KN【实验过程】（1）【分析解释】在2KNO3=2KNO2+O（2）N的原子结构示意图为。KNO2中N的化合价是，从化合价的角度预测，KNO（3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是。（4）试管②中，观察到的现象是；KI发生反应(填“氧化”或“还原”)。（5）试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。NO2−（6）【反思评价】综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是。a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：Nb.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有KN（7）通过该探究实验，对于从KNO3溶液中获得KNO19．1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。（1）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（2）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为。（3）用电子式表示①和③形成化合物的过程。（4）硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（5）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是。a.酸性：H3Pc.碱性：Al(OH（6）亚硒酸钠(Na2Sei.下列关于硒的说法正确是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第VA族b.Se的气态氢化物的化学式为Hc.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是34ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．单质是一种元素形成的纯净物，COB．化合物是两种及以上元素形成的纯净物，COC．酸是水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物，COD．碱是水溶液中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，CO故答案为：B。

【分析】二氧化碳含有多种元素，属于化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．当光束通过Fe(OH)B．CuSOC．NaOH溶液属于溶液，没有丁达尔效应，C不符合题意；D．H2故答案为：A。

【分析】胶体具有丁达尔效应。3．【答案】D【解析】【解答】A．铜是单质，不属于电解质，A不符合题意；B．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，B不符合题意；C．绝大多数有机物是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，C不符合题意；D．氯化钠是盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。4．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OB．Cl−和C．H+和COD．Fe3+、Cu2+、故答案为：D。

【分析】A、氢离子和氢氧根不共存；

B、银离子和氯离子不共存；

C、

D、氯盐、硫酸盐多数都是可溶性盐。5．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；故答案为：C。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键。6．【答案】A【解析】【解答】A．铁和氯气发生化合反应只能生成FeClB．钠与氧气加热发生化合反应生成NaC．碳燃烧发生化合反应生成COD．氢气在氯气中燃烧发生化合反应生成HCl，D不符合；故答案为：A。

【分析】A、氯气和金属单质发生化合反应可以将金属氧化为最高价；

B、钠和氧气加热生成过氧化钠；

C、碳和氧气反应生成二氧化碳；

D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。7．【答案】B【解析】【解答】A．I2变为I−B．FeC．HCOD．MnO故答案为：B。

【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；

A、化合价降低；

B、化合价升高；

C、化合价不变；

D、化合价降低。8．【答案】B【解析】【解答】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A不符合题意；B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B符合题意；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C不符合题意；D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、质子数=原子序数；

B、最外层电子数为4，即IVA族，且位于第七周期；

C、同主族从上到下金属性逐渐增强；

D、同主族从上到下，原子半径逐渐增大。9．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷是由碳原子与4个氢原子构成的正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型符合题意，故A不符合题意；B．二氧化碳为直线型结构，故B符合题意；C．氯化氢是由H和Cl构成的直线型结构，Cl原子半径大于H原子半径，球棍模型符合题意，故C不符合题意；D．氯气是由两个Cl原子构成的直线型结构，球棍模型符合题意，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、甲烷为正四面体结构；

B、二氧化碳为直线型结构；

C、氯化氢为直线型结构；

D、氯气为直线型结构。10．【答案】B【解析】【解答】A．S的摩尔质量是32g⋅molB．0.5molHC．1molCO2中含有的分子数约为D．NaCl在溶液中以Na+和Cl-存在，1L0.1mol/故答案为：B。

【分析】A、硫的相对原子质量为32，则摩尔质量是32g⋅mol−1；

B、计算气体体积需要结合温度和压强判断；

C、结合公式n=N/NA判断；11．【答案】D【解析】【解答】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A不符合题意；B．钠失电子，氯气得电子，单线桥表示应该为，B不符合题意；C．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，C不符合题意；D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、a点时导电能力最弱，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水；

B、钠失去电子，氯得到电子；

C、次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢导致酸性增强；

D、氯化钠的电离不需要通电。12．【答案】C【解析】【解答】A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板，离子反应为B．用Na2O2在呼吸面具中与C．小苏打(NaHCO3)D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl故答案为：C。【分析】A、铁离子和铜反应生成铜离子和铁离子；

B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C、碳酸氢根和氢氧化钠反应生成碳酸根和水；

D、氯离子和银离子反应生成氯化银固体。13．【答案】A【解析】【解答】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A符合题意；B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．根据图示，总反应为MnO2+SO2=MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C不符合题意；D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、二氧化锰中的锰元素为+4价；

B、化合价发生变化，为氧化还原反应；

C、结合箭头起始和箭头终点判断总反应；

D、亚铁离子和铁离子既是反应物也是生成物，可以重复利用。14．【答案】D【解析】【解答】A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，则Z为氯化钠溶液，A不符合题意；B．若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为2FeC．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气，碳和氧气化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，C不符合题意；D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量故答案为：D。

【分析】A、碳酸钠和盐酸可以发生两步反应，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠；

B、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；

C、Z是二氧化碳，则X为碳，a为氧气；

D、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。15．【答案】（1）（2）CO；0.1；0.4（3）5.9；圆底烧瓶；a-d-f-e；偏大【解析】【解答】（1）氧化铁红棕色固体，可作红色颜料；次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂；碳酸钠具有碱性，可作食用碱；（2）①反应中CO化合价升高，作还原剂，发生氧化反应；②若反应中消耗了0.2molNO则生成N2的物质的量为0.1mol；根据2CO∼（3）①固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，计算需要NaCl固体的质量为1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；②配制过程中不需要使用的仪器是圆底烧瓶；③配制溶液时，计算需要的NaCl固体的质量，根据计算结果，称量NaCl固体，将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签；正确的实验操作顺序是c-b-a-d-f-e；④定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，会导致所配制的NaCl溶液浓度偏大。

【分析】（1）氧化铁为红棕色粉末，可以作为颜料；次氯酸钠具有强氧化性，可以作为漂白剂；碳酸钠可以作为食用碱；

（2）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

（3）①结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；

②配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

③溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签；

④结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。16．【答案】（1）a；4.48（2）湿润的有色布条褪色（3）吸收氯气，防止污染空气（4）2C（5）2Fe2+【解析】【解答】（1）制取氯气的反应中，MnO2为氧化剂，得电子化合价降低，被还原生成氯化锰，反应中利用了故答案为：a；若生成Cl（2）装置C中的现象是湿润的有色布条褪色；（3）装置D的作用是吸收氯气，防止污染空气；（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为2Cl（5）氯气具有强氧化性可以氧化Fe2+、Br-；①M中发生反应的离子方程式为2Fe②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，可能是溶液中溶解的氯气将KI氧化为I2，不能得出结论：Br2

【分析】（1）二氧化锰中氧元素化合价降低，体现为氧化性；

（2）湿润的氯气具有漂白性；

（3）氢氧化钠溶液可以吸收尾气；

（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（5）①氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子；

②溶液中含有溴和氯气，因此使碘离子变为碘的可能是溴，也可能是氯气。17．【答案】（1）过滤（2）Fe3+（3）红色加深；Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe（4）Fe(OH)2；Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）0.0005；0.00014【解析】【解答】（1）分离溶液和不溶性固体的操作是过滤，操作1的名称是过滤；（2）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；（3）溶液③中红色加深，证明溶液②中还含有Fe2+，其推理过程是Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe（4）滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀转化发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）3g菠菜处理后得到溶液(3)5mL，由图可知，a点c(Fe3+)=

【分析】（1）分离互不相溶的固体和液体，采用过滤法；

（2）硫氰酸钾遇铁变红；

（3）过氧化氢可以使亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇硫氰酸钾变红；

（4）氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，和铁离子反应生成氢氧化铁；

（5）结合图示以及公式n=m/M和公式n=c·V判断。18．【答案】（1）盐（2）；+3；既有氧化性，又有还原性（3）AgN（4）溶液变蓝；氧化（5）N（6）b（7）应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得KNO【解析】【解答】（1）KNO3和（2）N的原子结构示意图为；KNO2中K为+1价，O为-2价，N的化合价是+3；N的最低化合价是-3，最高化合价是+5，KN（3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是AgNO（4）根据分析可知，试管②中，观察到的现象是溶液变蓝；KI被氧化生成I2（5）氯气有氧化性，将NO2−氧化为N（6）a．KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2，试管②中含有KNb．试管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有故答案为：b；（7）由已知KNO3固体在一定温度下能发生反应：2KNO3≜2KNO2

【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

（2）氮元素为7号元素，原子结构示意图为2个电子层，最外层5个电子；结合钾元素和氧元素判断氮元素的化合价；

（3）银离子和亚硝酸根离子结合生成亚硝酸银；

（4）淀粉遇碘变蓝，碘离子转化为碘，化合价升高，发生氧化反应；

（5）结合化合价升降守恒进行判断，氯元素化合价降低，则氮元素化合价升高，再根据升降总数守恒配平化学计量数；

（6）KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成19．【答案】（1）（2）KOH（3）（4）H（5）bd（6）b；S和Se的最外