北京市通州区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．竹片D．纸张A．A B．B C．C D．D2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液3．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．Ca(OH4．下列物质互称同位素的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．NO5．下列元素原子的原子半径最小的是A．P B．S C．Al D．Mg6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO37．下列化合物中，酸性最弱的是A．H2CO3 B．H2Si8．下列化学用语或图示表达错误的是A．H2OB．CO2C．HCl的电子式：D．中子数为8的氮原子：79．下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是A．Na2O B．MgO C．A10．下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．制备有毒气体时，在通风橱内进行D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO11．下列说法错误的是A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱12．关于氯气及含氯化合物，下列说法错误的是A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等B．将Cl2通入C．CaClD．向FeCl13．下列离子方程式书写正确的是A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OB．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：BD．氯气与水反应：C14．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A．元素符号是S B．属于短周期元素C．非金属性比氧的强 D．最高正化合价是+6价15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：N则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是A．CaCl2、HNC．CaCl2、HN16．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中错误的是（）A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来17．下列说法错误的是A．标准状况下，28gSi的物质的量是1molB．1L1mol⋅L−1C．1molCO2D．常温常压下，22.4L18．下图所示实验方案能达到预期实验目的的是A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．用图乙萃取碘水中的碘C．用图丙比较A1、Mg的金属性D．用图丁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液19．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，错误的是A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜20．纳米级Fe3OA．过程Ⅰ的反应为：6FeO+B．过程ⅠFe元素化合价升高，被氧化C．过程Ⅱ中H2D．整个过程的总反应为221．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的Na和K分别投人水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KB用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入BaCl该溶液中可能含有SD向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D22．22.250mL2mol/A．发生反应的离子方程式是：Fe+2B．产生H2的体积是11C．反应后溶液中Fe2+的浓度是D．向反应后的溶液中滴加过量BaCl2溶液，生成23．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是A．元素X可能是锂B．X2C．原子半径：rD．元素气态氢化物的稳定性：Y24．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法错误的是（）A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2D．实验④能证明氧化性：Br2＞I225．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是Cr2O3固体→①KOH溶液绿色KCrO2溶液→②H2O2溶液黄色K2CrO4溶液A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrO2−+3H2O2+2OHˉ=2CrO42−+4HD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化二、填空题26．将物质与其用途之间连线。物质用途A．漂粉精a．焙制糕点B．碳酸氢钠b．游泳池消毒C．氧化铁c．红色颜料27．煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C+H（1）该反应中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。（2）若消耗了1molC，则生成CO的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为mol。28．下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第周期第族，其与H2O反应的化学方程式是（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。（3）非金属性：④⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：。（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程。（5）下列关于①的说法正确的是。a、原子结构示意图为b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强c、在同主族的元素中，①的金属性最强29．某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。他们取1（1）写出OA段发生反应的离子方程式：。（2）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)30．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。（1）Ⅰ、制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。（2）取少量废液于试管中，(填操作和现象)，则废液中含有Fe（3）Ⅱ、回收废液一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为。ⅱ、④所代表的物质是(用化学式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是(填序号)。ⅳ、若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。ⅴ、试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是31．阅读短文，回答问题。浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里+6价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(Au、Pt除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里+6价的硫能被还原为不同价态的产物，如SO2和H2S等。在一般情况下，大多生成SO2。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往同时有单质S和①浓硫酸的氧化性与+6价的硫有关。

②加热时，铜与浓硫酸反应生成SO2。

③常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。

④32．实验小组制备高铁酸钾(K资料：K2FeO（1）制备K2①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是(锰被还原为Mn②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl（2）K2ⅰ、将K2FeOⅱ、将K2FeOⅲ、将K2由上述实验得出K2FeO33．某同学研究NaClO3和资料：一定条件下，I−和I2都可以被氧化成（1）实验一：取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有AgC1。写出实验一反应的离子方程式。（2）实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。探究溶液棕黄色褪去的原因①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：a、将湿润淀粉KI试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。此对比实验的目的是。②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有IO其中试剂X可以是(填标号)。a、碘水b、KMnO4溶液c、③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。综上可知，NaClO3和

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．竹片的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．纸张的主要成分是纤维素，故D不符合题意；故答案为：B项。

【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。2．【答案】B【解析】【解答】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B符合题意；答案为B。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。3．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．Ca(C．KNOD．CO故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和B．O2和OC．NO和NO2是不同化合物，C不符合题意；D．11H和故答案为：D。

【分析】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。5．【答案】B【解析】【解答】四种元素位于同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Mg＞Al＞P＞S。故答案为：B。

【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。6．【答案】A【解析】【解答】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A符合题意；

【分析】火焰为黄色，则该物质含有钠元素。7．【答案】B【解析】【解答】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。故答案为：B。

【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。8．【答案】C【解析】【解答】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A不符合题意；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B不符合题意；C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C符合题意；D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为715故答案为：C。

【分析】A.水分子为V形结构，其O原子半径大于H原子半径；

B.CO2为直线形分子；

C.HCl为共价化合物；

D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。9．【答案】C【解析】【解答】A．氧化钠不和碱反应，故A不符合题意；B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B不符合题意；C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C符合题意；D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。10．【答案】A【解析】【解答】A．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A符合题意；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B不符合题意；C．制备有毒气体时，在通风橱内进行，防止中毒，故C不符合题意；D．盐酸是一元强酸，盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO故答案为：A。

【分析】A项中酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用盖子盖灭，其它选项合理。11．【答案】C【解析】【解答】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A不符合题意；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B不符合题意；C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C符合题意；D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C项随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，其它选项合理。12．【答案】B【解析】【解答】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A不符合题意；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B符合题意；C．CaClD．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向FeCl故答案为：B。

【分析】B项中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，其它选项合理。13．【答案】A【解析】【解答】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2B．碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B不符合题意；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：2HD．氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：Cl故答案为：A。

【分析】A．符合离子方程式的书写规则；B．碳酸银不溶于水，不拆；C．漏写部分反应；D．HClO是弱酸，不拆。14．【答案】C【解析】【解答】A.硫元素的元素符号是S，故A不符合题意；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B不符合题意；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C符合题意；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.依据核电荷核数确定元素符号；B.前三周期元素属于短周期元素；C.同主族元素，从上到下非金属性减弱；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等。15．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A符合题意；B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B不符合题意；C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C不符合题意；D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据实验现象，利用反应物性质判断。16．【答案】C【解析】【解答】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A不符合题意；B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B不符合题意；C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C符合题意；D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应；

B.湿棉花受热可提供反应物水蒸气；

D.四氧化三铁也具有磁性。17．【答案】D【解析】【解答】A．28gSi的物质的量n=28gB．1L1mol⋅L−1KClC.1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C不符合题意；D．常温常压下，因为不知道该条件下的气体摩尔体积，无法计算，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．利用n=B．依据化学式和n=C.利用N=D．不是标准状况，无法计算。18．【答案】B【解析】【解答】A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，A不能达到实验目的；B．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下层，可以用图乙萃取碘水中的碘，B能达到实验目的；C．氢氧化镁和氢氧化铝均能溶于盐酸中，不能用图丙比较A1、Mg的金属性，C不能达到实验目的；D．氢氧化钠应该在烧杯中溶解冷却后在转移至容量瓶中，则不能用图丁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，D不能达到实验目的；故答案为：B。

【分析】A．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法；C．二者现象相同，不能比较；D．氢氧化钠应该在烧杯中溶解冷却后在转移至容量瓶。19．【答案】A【解析】【解答】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A符合题意；B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B不符合题意；C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C不符合题意；D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据铝及其合金的性质，A项中常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀。20．【答案】D【解析】【解答】A．结合图示可知，过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：2Fe3O4太阳能__6FeO+OB．过程Ⅰ的反应是2Fe3O4太阳能__6FeO+OC．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故C不符合题意；D．根据以上分析可知总反应为2H2O太阳能__Fe3故答案为：D。

【分析】A．依据图示，利用反应物和产物书写；B．元素化合价降低，被还原；元素化合价升高，被氧化；C．氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高。21．【答案】D【解析】【解答】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的Na和K分别投人水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na<K，故A不符合题意；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B不符合题意；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有SOD．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有HCO3−、CO32−、故答案为：D。

【分析】D项中可能含有CO32-、HCO3-、22．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2++2H+=Fe2++H2↑，A符合题意；B．22.250mL2mol/L的硫酸即0.0445mol硫酸，56g铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生HC．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的n(Fe2+)=n(D．向反应后的溶液中滴加过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故答案为：A。

【分析】A．硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；BC．根据化学方程式的系数关系，利用不足量物质来计算；D．利用m=nM计算。23．【答案】B【解析】【解答】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A不符合题意；B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B符合题意；C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故C不符合题意；D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：YH故答案为：B。

【分析】A．利用化合价和原子序数分析；B．H或Li不可能是8电子稳定结构；C．同一周期原子序数越小原子半径越大；D．根据元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。24．【答案】D【解析】【解答】A．实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，A不符合题意；B．将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，B不符合题意；C．将1mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，C不符合题意；D．②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据卤素之间的氧化还原关系分析解答。25．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A不符合题意；B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B不符合题意；C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO2−+3H2O2+2OHˉ=2CrO42−+4HD．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；B．元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性；C．根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒；D．依据化合物化合价代数和为0计算。26．【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料【解析】【解答】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。

【分析】漂粉精具有强氧化性；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳；氧化铁是红褐色固体分析。27．【答案】（1）C；H2O(g)（2）22.4；2【解析】【解答】(1)反应C+H2O(g)高温__CO+(2)根据方程式可得出关系式：C∼CO，所以若消耗了1molC，则生成CO的物质的量也为1mol，其体积在标准状况下约是1mol×22.4L/mol=22.4L；转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：22.4；2。

【分析】（1）氧化剂是化合价降低的物质；

（2）根据方程式中各物质的化学计量数关系计算即可；28．【答案】（1）三；ⅠA；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）8（3）＞；F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱（4）（5）ab【解析】【解答】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与H2O反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H（2）氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是818（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。（4）②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。（5）a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c不正确；故答案为：ab。

【分析】（1）依据原子的结构示意图判断，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱；（4）氯化钠属于离子化合物；（5）a、依据核外电子排布规律分析；b、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；c、同主族从上到下金属性逐渐增强。29．【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO32−+H＋=HCO（2）29【解析】【解答】（1）OA段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO32−+H＋=HCO3（2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO32−+H＋=HCO3−可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中NaOH的质量分数

【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；（2）根据图像，利用终态产物法计算。30．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋；Cu；ab；迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【解答】（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有Fe（3）ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。ⅳ、若取2mL氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、试剂⑥是Cl2时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl

【分析】（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）检验铁离子一般用KSCN溶液；（3）ⅰ、氯化铁与铁