高考化学模拟卷含参考答案（5份）

高考化学模拟卷含答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是

()

A.用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应

B.着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属.

C.火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为噌强体

D.外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连

2.下列关于有机物的说法正确的是()

A.聚苯乙烯的结构简式为4

B.环己烷(Q)与甲基环戊烷属于碳骨架异构

0H

C.扁桃酸a分子中所有原子可能共面

HCOOH)

CH»

D.异戊二烯(CH.4-CH-CH：)与Br2发生一加成时，产物有两种

3.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()

A.向试管中加入适帚稀盐酸

B.海带灼烧

C.组装简易启普发生器

D.转移溶液

4.下列说法正确的是（）

A.谷物发醉酉良酒的过程中涉及氧化还原反应

B.向Na2s固体中滴加浓硫酸，发生友分解反应生成H2s

C.室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体

D.NO?与H2O发生反应生成HNCh,NCh为酸性氧化物

5.科学家利用“2X原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核

反应为夕X+姐e->,F+徐。已知夕X原子的中子数比质子数多1个。下列说法

错误的是（）

A.3。丫和互为同位素

B.y的简单氢化物比NH3更稳定

C.X（OH）3可用于治疗胃酸过多

D.Y的某种单质在空气中能够发生自燃

6.邻二澳（氟）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全金

友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可

逆地“牙梭”），实现了烯崎的双卤化反应。反应原理如下图所示（图中x代表卤索原子，

本题中为Br）。

下列说法错误的是（）

A.a电极为阴极

B.1,2-二滨乙烷生成Br■的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力,

推动新的邻二肉代物生成

C.h极反应为R-CH=CH2+2Br+2e=R-CHBrCH2Br

D.该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药

品

7.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A向Ca（C10）2溶液中通入C02溶液变浑浊Kh(COl-)<K,(CIO)

B向淀粉-K1溶液中通入过量Ch溶液先变蓝HC1O具有漂白性

后褪色

C向酸性KMnCh溶液中加入某有溶液褪色该有机物中含有碳碳双键

机物

D将少量铁屑加入过量的氨水中，溶液未变为氨水将铁氧化为Fc3+,同时

并滴加2滴KSCN溶液红色氧化了SCN

A.AB.BC.CD.D

8.下列推断合理的是（）

A.C02与HzO反应生成H2co3,则SiCh也与HzO反应生成FhSiCh

B.CO?与NazCh反应生成02,则SCh也与NazCh反应生成02

C.Mg在CO?中燃烧生成C单质，则Ca也在CCh中燃烧生成C单质

D.HC1气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸

9.可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导

有差别的时空分布，有的区城呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如

图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。

MV.（_电/^_）（蓝色）

下列说法错误的是（)

A.MV2+被S05还原形成自由基阳离子MV+的过程伴随着颜色的改变

B.开启可闻声波能够促进MV2+再生

C.持续补充SDT才能维持蓝色

D.向体系中加入1niolSDT,转移电子为2moi

10.从神化做废料（主要成分为GaAs、FezCh、SiCh和CaCCh）中回收钱和碑的工艺流程

如图所示。

HJSO,注液尾液

NaOH.H：OjH2SO4Hl

鼻化蟀浸出液T旋流电根JGa

废料

混渣I泣液一》［!而N~A$O.・I2H】O

下列说法错误的是（）

A.“碱浸”时,温度保持在70C的目的是提高“碱浸”速率.同时防止HO过度分解

B.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化,每反应ImolGaAs,转移电子的数目为5NA

C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2so4,可进行循环利用，提高经济效益

D.该工艺得到的Na：、AsON2H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.31g白磷中含磷磷单键键数为NA

B.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为IONA

C.0.1mol-L”的CH3coONH4,溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于O.INA

D.NazCh与H2O反应生成0.1molCh时转移电子数为O.INA

12.SOCL是一种常用的脱水剂，熔点为-105C,沸点为79℃,140℃以上时易分解，遇

水剧烈水解生成两种气体。实验室用S0C12和ZnCExHzO晶体混合制取无水ZnCk,回

收剩余的SOCL并验证生成的产物SOz,实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水

B.冰水的作用是冷凝SOCL并回收

C.装置B的作用是除去HQ气体

D.装置D中试剂可以是品红溶液或高镒酸钾溶液

13.K-CCh电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较

高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过

对该电池正、负极同时改进，实现J'稳定高效且可逆循环的K-CCh电池。电池总反应为

放电

4KSn+3CO2=2K2cO3+C+4Sn。

充电

下列说法错误的是()

A.活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题

B.电池的正极反应式为4K++3co2+4.2K2c03+C

C.在碳纳米管正极表面引人竣酸根离;，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充

电过电位

D.充电时，每生成3moicCh,阴极质量减少156g

14.室温下,向10mL浓度均为0.1molL」的CuCb、FeCb和ZnCb溶液中分别滴加等

浓度的Na2s溶液，滴加过程中pe[pc=】gc(M2+),-为C/+或Fe?+或ZM+]与Na2s溶

8

液体积的关系如图所示。已知:Kap(CuS)<Kap(ZnS),Kap(FeS)=6.25x1O->,lg25=1.4o

下列说法错误的是()

A.m=X.6

B.a点的CuCb溶液中:2c(Cu2+)<c(Cl-)+c(OH-)

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后乂增大的过程

11

D.将足量ZnCl2晶体加人0.1mol-L-的Na2s溶液中，c(Z/+)最大可达到lO^mol.L-

二、非选择题：必考题，共43分。

15.连二亚硫酸钠(Na2s20。是重要的工业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白

保鲜功能，俗称保险粉。受热易分解，在酸性条件下易发生歧化反应，同时有固体和气

体生成。实验室模拟工业生产Na2sKb,的装置如图中所示。

\^一78派收酸

在C中按照一定质量比加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体，溶解。

回答下列问题：

(1)仪器e的名称为,装置B的作用为o

(2)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为.，

(3)Na2s2。4与稀硫酸作用的离子方程式为，

反应过程中应该控制S02的通入量，原因

是O

(4)Na2s2。4的制备原理为HCOONa+NaOH+2SCh=Na2s2O4+H2O+CO2。用单线桥法

标注电子转移的方向和数目。

(5)图乙为保险粉含量测定装置。称取样品mg加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴

定管向三口烧瓶快速滴加K3［Fe(CN)6］溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读

数，共消耗O.lmolL-'的K"Fe(CN)6］溶液amL.

I.电磁撞柞2X2M入口

3.电题阀4滴定管

5.ZD«2门动电位滴定仪

①图乙中2为N2入口，通入N2的作用

是。

②样品中连二业硫酸钠的含量为（用含m、a的式子表小）。

16.某萃铜余液主要含有ZM+、Fe2\MM+.Cd2\SO广等离子，从萃铜余液中回收

金属和制备xZnCO3-yZn（OH）2zH2O的工艺流程如图甲所示。

试剂xZnNH.HCO.

xZnCO.-jZntOllVxHjO

MnO：口mCd

甲

回答下列问题：

⑴过硫酸钠（Na2s2。8）中s的化合价为+6,1mol中过氧键的数目

为,向pH=l的萃铜余液中加入Na2s20s进行“氧化除镒”，其反

应的离子方程式为““氧化除镉”过程

中，Na2s（填“能”或“不能”）用绿色氧化剂H2O2来代替。

（2）向“氧化除锦”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X

的化学式为__________________________

（3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8~7.（）之间，pH不能过低的原因是

（4）“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，

经过一系列操作完成抽涯和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗

涤操作只需考虑一次）：开抽气泵一a-b-df--

TC一关抽气泵。

a.转移固液混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤

(5)高温燃烧碱式碳酸锌［xZnCCh-yZn(OH)2-zH2O|得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,

在高温下煨烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L,则该碱式碳酸锌的化

学式为______________________________________________

17.工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物(NQJ是大气中细颗粒物(PM2.5)的主要

前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生

态环境。回答下列问题：

(1)一种脱硝方法是利用臭氧将NO、氧化为高价态氮氧化物N2O5,然后溶解在液

相中。

氧化反应如下：

1

I.NO(g)»03(g)=NO2(g)4O>(g)△IIi=-200.9kJmol-

II.2NO2(g)+Os(g)=N2()5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPa时，反应I的活化能为10.7kJmolL则其逆反应的活化能为_

kJmol-'

②在2L密闭容器中充入2moiNO2和1m。。，在大同温度下，平衡时NCh的物质的

量分数(p(NCh)随温度变化的曲线如图甲所示。

i.反应II的^H20(填“大丁”“小丁''或“等丁"，下同)，a点的V正

b点的v正，a点的v正v逆。

ii.图甲中，T2℃时，若考患2NCh(g)=N2O4(g),平衡后，0?和NzCh的平衡分压

相同，则反应H以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数，不考虑

反应I的影响)。

iii.对反应体系无限加压，得平衡时a(O3)与压强的关系如图乙所示。压强增大至

piMPa之后，Ch的平衡转化率a。）不再增大的原因是

（2）一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NOx的原理如下。

①反应的化学方程式为，

②反应的催化剂为（填标号）。

三、选考题：

18.［选修3：物质结构与性质］

氯乙酸（C1CH2coOH）是重要的有机化工原料.，实验室中先用KMnCL和浓款酸制备

干燥、纯净的C3然后将C12通入冰醋酸中生成氯乙酸。问答下列问题：

（1）K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为—nm（填标号）。

A.670.8B.589.2C.553.5D.404.4

（2）氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为；其分子中碳原子

的杂化方式为;占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为.

形。

（3）基态Mn原子核外电子排布式为；

KMnO4的阴离子的空间构型为。

（4）氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能

为____________________________________________

（5）KMnO4中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，品胞结构如下图所示。

①下列立方堆积模型中符合钾、镒堆积方式的为（填标号）。

②NA为阿伏加德罗常数的值。钵的摩尔质量为晶胞的密度为dg-cmH

则铳的晶胞参数为nm（用含N限M、d的式子表示）。

19.|选修5：有机化学基础|

药物阿维巴坦中间体G的合成路线如下图所示。

已知：

I.RCOOH$呷2RCOCIR"?RCONHR'

THF

R

C/2

II.RCOR'+R"NH2^fC=N-R"+H2O

（R、R\R”为炫基、氢原子或卤素原子）

回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称为

(2)E的结构简式为;E生成F的反应类型为。

(3)试剂X的结构简式为o

(4)F生成G的化学方程式为。

(5)物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：

①含有1个碳碳双键的六元碳环；

②环上只有2个含氮的取代基；

③分子中有5种不同化学环境的氢原子。

则H的结构简式为_________o

(6)结合题中信息，请设计以CHaNH?和A为原料合成Q>0的路线(其他

试剂任选)。

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】(1)分液漏斗；安全瓶，防止倒吸

(2)SOj-+2H+=SO2T+H2O

(3)2S20l-+4H+=S1+3sO2T+2H2O；过量的SO2会导致溶液显酸性，在酸性条件下，

产品会发生歧化反应

2e-

(4)IJ=Na2s2O4+H2O+CO2

HCOONa4NaOH^ZSOj

(5)排除装置中的氧气，防止保险粉被氧化；驾驷XI00%

16.【答案】(1)NA或6.02x1023；Mn2++^2-+2H2O=MnChl+2S或-+4H+；不能

(2)ZnO[或ZnCCh、Zn(OH)2]

⑶pH过低.H+与HCOi反应生成CO2,沉锌率降低

(4)c：e：b：d

(5)ZnCO3-2Zn(OH)2H2O[nKZn3(OH)4co3H2O]

17.【答案】(1)211.6；i.小于；小于；大于；().21；压强增大至piMPa之后，NCh、

N2O5均变为非气态物质，反应II变为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不

移动，a(Ch)不再增大

(2)4NO+4NH3+O2催化剂4N2+6H2O；1

18.【答案】(1)D

(2)0>Cl>C>H；sp2、sp3；哑铃(或纺锤)

(3)1s22s22P63s23P63d54s2或[Ar]3d34s2；正四面体形

(4)氯乙酸的氢迸作用与范德华力均强于冰醋酸

⑸B:3僦X。

19.【答案】(1)羟基、酰胺基

高考化学模拟卷含答案

考试时间：50分钟满分：100分

姓名：班级：考号：

注意事项：

有机化学基础或物质结构与性质任选一题

第回卷客观题

第团卷的注释

一、单选题

1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山下列观点合理的()

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气

C.习近平总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想

D.与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所

改善

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH一的数目为0.01以

B.Imol苯乙烯（j'i'）中含有的碳碳双键数为4%

C.加热条件下，4.6g金属Na与足量上反应的产物中阳离子和阴离子总数为

0.3NA.

1+

D.常温时，1LO.lmol-L-的硝酸镂溶液中，NH1和H总数为OANA

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年

代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，（）.（）（）Imol/L的丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之

一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

-*0

丙的

浓溶液fY」*z

A.原子半径：b

B.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C.W、X、Y中X的熔沸点最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

二注甲戊酸

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8HM04

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D.标准状况下Imol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

5.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项离「组加入试剂发生反应的离子方程式

AFe3\I、ClNaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(0H)31

BK+、CIO、SO42-盐酸H++CIO=HC1O

CK\OH、Ci-过量SO?SO2+OH-HSOv

2222+

DH+、Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x10-。向20mL浓度均为0.1mol/L

NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3coOH溶液，所得混合液的导

电率与加入CH3coOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

［导电事

0ab60"血

A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A,B两点之间

++

B.B点溶液中：C（CHACOO）＞c（Na）＞c（NH4）

C.已知1g3M.5,则C点的plh5

D.A,B,C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

7.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH』•能转化为、2（g）和HzO⑴，示意图如下：

废液废液

IJ

氧气T好氧菌池_t厌氧菌池卜a氮气

反应I反应n

反应IN“4+(aq)+2。2(9)=N03(aq)+2"+(aq)+H2O(Z)△=ak]•

mol~1

+

反应II5N“4+(aq)+3NO3"(aq)=4/V2(^)+9H2O(/)4-2H(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列说法正确的是（）

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH「能完全转化为N2

C.常温常压下，反应H中生成22.4LN2转移的电子数为3.75x602x1023

D.4N，4+（。6/）+3。2（9）=2可2（9）+6,2。（，）+4”+（收）4〃2=卜3£1+6）0・

mol1

二、实验

8.水合朋（N2H4・+0）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合腓的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaCIO△2NaCl+NaC103

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）。

A.容量瓶B.烧杯

C.移液管D.玻璃棒

（2）装置［中发生的离子反应方程式是:

II中玻璃管a的作用为；II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目

的___________________________________________________

（3）【制取水合阴】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4-H2O参与A中反应并产

生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程

式;充分反应后，加热蒸

镭A内的溶液即可得到水合肿的粗产品。

(4)称取储分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500moi•!＞的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+212=N2?+4HI+HzOo

①滴定时，可以选用的指示剂为;

②实验测得消耗力溶液的平均值为20.00mL,微分中N2H4H2O的质量分数

为o

三、综合题

9.汽车尾气(主要成分为NO,和CO)已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化

学烟雾污染的潜在危险。

(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为

CxHyClS)、NO、NCh、O:、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化

如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。(填选项序号字母)

小Hi

a.NO的消失的速率比C、Hy快

b.NO生成NO2

c.GHv及NO2可以生成PAN及Ch

d.O3生成PAN

(2)一定条件下，将2moiNO与2moiCh置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+

02(g)=2NO2(g),下到可判断反应达平衡的是o(填选项序号字母)

a.体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.NO和02的物质的量之比保持不变

d.每消耗2molNO同时生成2molNO2

(3)高温下N2和O2发生NMg)+02(g)=2N0(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO

的原因之一。

①下图是「、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随

时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+Ch(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放

热”)反应。

②2000℃时・，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5moi02,达到平衡后

NO的物质的量为2m01,则此刻反应的平衡常数长=。该温度下，若开

始时向上述容器中充入N?与02均为1mol,则达到平衡后N2的转化率

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的

机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程

式：。

(4)为减少汽车尾气中NO、的排放，常采用CxH,(烧)催化还原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH”g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AH2

若16gCH4还原NO2至N2,共放出热量867kJ,则△%=.

若用标准状况下4.48LCH4还原NCh至N2,共转移的电子总数为(阿伏加德

罗常数的值用NA表示)。

10.钻酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO?、导电剂乙焕黑、铝箔及少

量Fe,可通过下列实验方法回收钻、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为I05mo/L)的pH如下表:

离子Fe3+AP+Fe2+Co2+

溶液pH3.24.79.09.2

回答下列问题：

(1)LiCoO?中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分

是。

(2)已知：氧化性C03+>H2O2>Fc3+,“酸浸”过程中H92所起主要作用

是，“调节pH”除去的离子主要有A13+和0

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率卜降的原因

204060SO100

滋度/c

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：CO+2(HA)2:CO(HA2)2+2HO则反萃取

反萃取

过程加入的试剂X是O

(5)向CoSCU溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式

为。

(6)工业上用Li2c03粗品制备高纯Li2c03可采用如下方法：将Li2c03溶于盐酸,

加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入梢过量的NH’HCCh溶液，过滤、

烘干得高纯Li2co3。

①电解槽中阳极的电极反应式是

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式

为。

11.［化学一选修5：有机化学基础］

聚对苯二甲酸丁二醉酯（PBT）是•种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的•种合成

路线如图所示:

COOII

NaOH溶液।一।5/催化制

①

浓硫酸

PBT

△

乙酸、空气⑦

催化剂丫⑤

④

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C的化学名称是o

（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是。

（3）F的分子式是,⑥的反应类型是

（4）⑦的化学方程式是。

（5）M是H的同分异构体，同时符合一列条件的M可能的结构有种,

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是o

（6）以2—甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备HO〜kx°H的

合成路线：_________

12.［化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI（Si2O6）,常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的

区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为,

其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远

大于

钙?_________________________________________________________________________

（4）在硅酸盐中存在SiOT结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为0

当无限多个（用n表示）SiOi~分别以3个顶角氧和其他3个Slot形成层状结构时

（如图所示），其中Si、0原子的数目之比为________o

若其中有一半的Si被A1替换，其化学式为___________________o

YYYy

NJQNQNLN

（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，品胞结构如图所示。该品

体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为xnm,则该晶体的密度为________

g/cn?。

•Cr

oo

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1俨+。2廿2H?0；平衡压强；防止NaCIO分解为NaCI和NaCQ,

影响水合脱的产率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2。【测定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸热；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10•【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)将C<)3+还原为Co?，；Fe3+

(3)温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-对苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加热(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反应(或还原反应)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1»IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d区

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金属

键强于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化学模拟卷含答案

一、单选题

1.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()

A.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D.加入含金元素改善生铁性能

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.标准状况下，0.1mol02被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，I62CK中含有的原子总数为5NA

C.标准状况下，11.2LCH30H中含有的氢原子数目为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和C0z混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

3.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH尸CHCFhBr可表示为z\z.则

关于有机物0r的说法正确的有()

A.与苯互为同分异构体

B.其二氯代物有3和(不考虑立体异构)

C.分子中所有的碳原子在同一平面上

D.属于烯烧，是乙烯的同系物

4.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特

殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所

示.已知G极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H\下列说法不正

A.G极为电池负极，C?极为电池正极

B.C?极的电极反应式为Oz+4H++4e=2比0

C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.电子由C2极经外电路导线流向Ci极

5.常温下,浓度均为O.lmoH/i、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，

分别加入NaOH固体，lg工随加入NaOH的物质的量的变化如图所示.下列叙述

c{uH)

正确的是()

nN1OH)

KTmol

A.HX的酸性弱于HY

B.a点由水电离出的c(H+)=10-mol水r

C.c点溶液中：c(Y)>c(HY)

D.b点时酸碱恰好完全反应

6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

生成白色沉淀原溶液中一定含有

A某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2

溶液SO42

B将Ch通入石蕊试液中石蕊试液先变C12具有漂白性

红后褪色

C用洁净的钿丝蘸取某溶液进行焰色火焰呈黄色原溶液一定含有Na+,

反应实验一定不含K+

有

D将K【和FeCb溶液在试管中混合后,下层溶液显紫氧化性Fe3+>h

加入CC14,振荡，静置红色

A.AB.BC.CD.D

二、综合题

7.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题I:在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢

氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价

铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被Hz、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1）I.解决问题1

a.需用到的药品除lmol・JCuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化

学式）溶液.

b.用胆研晶体配制ImN-I/iCuSCh溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）.

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSCU溶液制备Cu（OH）2；

②______________________________________________________

（2）II.解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坨烟中灼烧，当温度达到80〜100C得到黑

色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红

色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观

察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象问答问题.

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式:.

b.从实验II可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳

定），

溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）.

（3）III.解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

CuO

X-*鑫"正.皿―ZI;一•

tttfl灰“KrC足M无水CllSO.1

A匝’B

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化桐时，观察到氧化铜由黑色变成r

红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的

CuO燃烧管完全反应后，消耗O.OlmolX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体

Y.

a.仪器A的名称是.

b.X的化学式为.

8.资源的高效利用对保护环境.促进经济持续健康发展具有重要作用.磷尾矿主要含

Ca5（PO4）3F和CaCO3・MgCO3.某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备

具有重要工业用途的CaCCh、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

己知：①Cas（PO4）3F在950C不分解

(01inn

②4Ca5(PO)3F+18SiO+30C

422CaF2+30CO+18CaSiO?+3P4

请问答卜列问题：

(1)950℃煨烧磷尾矿生成气体的主要成分是

(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是

(3)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca?+的原因是

(4)在浸取液II中逃入NH3,发生反应的化学方程式是

(5)工业上常用磷精矿［Ca5Po4)3F］和硫酸反应制备磷酸.已知25℃,lOlkPa时：

CaO(s)+H2SO4(1)=CaS04(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3Po4(1)+HF(g)=Ca.s(P04)F(s)+5H2O(1)△H=-937kJ/mol

则Cas(POO3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),当CO与H2O(g)的

起始物质的量之比为1：5,达平衡时，CO转化了"若akg含Cas(PO4)sF(相对分

子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Cas(PO4)3F转化

为P4,将产生的CO与H?0(g)按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平

衡时能产生H2kg.

9.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷.

1

(1)已知：①CH4(g)+202=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3khmol'

1

@C0(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H+2.8khmol'

@2C0(g)+O2(g)=2C0：(g)△H=-566,0

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO+2H2(g)△H=

(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g).一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol・Li的CK与

CO2,在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，

100

大

阳

光

HzO质子交换膜

图3

①该反应的平衡常数表达式为

②则压强印P2（填“大于”或“小于”压强为P2时，在Y点：V（正）V

（逆）（填"大于“、”小于”或”等于"）.

（3）天然气中的少量H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4Hs.一定条件下向NH4Hs

溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程

式.

（4）工业上又常将从天然气分离出的HzS,在高温下分解生成硫蒸气和H2,若反应

在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2s在高温下分

解反应的化学方程式为

（5）科学家用氮化铁材料与铜组装如图3的人工光合