成都八中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(培优)

一、选择题1．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）常见古籍记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。“相激火生”是指爆炸。D《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。石碱具有碱性，遇酸产生气体。A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标3．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B．煤、石油、太阳能都属于一次能源C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染4．感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氢钠 D．维生素C5．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由金属材料制成的是A．陕西西安秦兵马俑 B．山西黄河大铁牛C．“曾侯乙”青铜编钟 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③7．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断不正确的是A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2B．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是＞＞OH-C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2++2H2O=Al（OH）3↓+D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗9．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A．天然气是高效清洁的化石燃料 B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C．油脂可以制取肥皂 D．我国使用最早的合金是生铁10．下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥二、填空题11．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是_____NA。(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。12．某种食品的配料标签如图所示：(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。A．尼龙B．羊毛C．棉花(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。A．在户外健身器材上刷油漆B．在铁制衣架外面包上一层塑料层C．在机械轴承上涂润滑油D．在地下埋设的铁管上连接铜块(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）a.在表面喷漆_____________；b.在表面涂油________；c.使其表面烧成搪瓷____________。14．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：回答下列问题：（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。A．分馏B．分液C．裂解D．干馏（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。（3）聚乙烯的结构简式为______。（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。15．合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________16．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为_________（写化学式）；（2）写出反应②的离子方程式：___________________________（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：_________________________其中还原刘是__________17．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。18．了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸)

b.青霉素c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是

________②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择

________③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是

________19．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C

B.氨基酸

C.碘酸钾

D.阿司匹林请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。①蛋白质水解的最终产物是________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。(2)发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。A.绿颜色的营养食品

B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品

D.安全无公害的营养食品(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：A.臭氧空洞

B.光化学烟雾

C.重金属污染D.水华与赤潮

E.白色垃圾

F.酸雨请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；②硫氮氧化物造成的环境污染为________；③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；④铅、汞、铜等造成的污染称为________；(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。20．按要求回答问题：(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。三、解答题21．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：已知：SiO2是不溶于硫酸的固体回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应(用离子方程表示)___________。(2)操作Ⅰ的名称是___________，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。(3)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是___________。(4)在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是___________，发生反应的离子方程式为(该条件下H+参与反应、Fe2+转化为Fe3+、MnO转化为Mn2+)___________。(5)根据流程图推测加入沉淀剂的目的是___________，滤渣Ⅱ中主要含有___________(填化学式，只写一种即可)。22．海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：回答下列问题：(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65%Br2的产品1t，至少需要海水____m3。23．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)图中A的化学式为___，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_______。(2)反应①化学方程式为______。(3)海水淡化处理的方法有____________。(写出2种即可)(4)过程⑤的化学方程式为_________。(5)过程③用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式_____。(6)过程②到过程④的变化为“”，其目的是_____。24．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。请回答下列问题：（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。25．海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。26．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。（1）将海水浓缩的方法是________。（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：。（1）步骤