河南省周口市鹿邑县高三上学期11月期中化学试题

2024-2025高三上期期中试卷化学试题时间75分钟总分100分原子量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、单选题(每题3分，共42分)1.生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是A.铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性B.加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解C.温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应D.制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂2.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A.少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClOB.通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀C.Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护FeD.FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成3.煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有A.漂白性 B.酸性氧化物的性质C.氧化性 D.还原性4.通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④MnO2和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰A.全部 B.③⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥5.为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是A.水 B.湿润的淀粉-KI试纸 C.AgNO3溶液 D.CCl46.下列有关物质转化的说法中不正确的是A.S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3B.NH3催化氧化生成NO，而不是NO2C.Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3D.Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+7.下列叙述中涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成 B.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C.铁粉暖贴用于取暖 D.牙膏中添加某些氟化物防治龋齿8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NOC.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+9.下列物质属于电解质是A.Cl2 B.KNO3 C.SO2 D.盐酸10.实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中混有的HClC.用装置丙验证Cl2的氧化性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl211.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.B.C.D12.下列说法正确的是A.第IA族元素又称碱金属元素B.碱金属元素、、都可保存在煤油中C.焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化D.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色13.下列不属于主族元素的是A.Li B.Si C.Zn D.Cl14.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A非金属性：F>O>N B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性： D.酸性：二、填空题(每空2分，共58分)15.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42-恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。16.生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_______性。（2）工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_______。（3）查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______。（4）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。（5）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸，①需要用量筒量取稀盐酸_______。②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．未将洗涤液转移进容量瓶D．定容时水加多了用胶头滴管吸出E．摇匀静置，液面下降17.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：（1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性（4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。（5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液（6）查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。18.某化学小组实验室制取Na2O2。查阅资料可知，温度在573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出