332盐类水解的影响因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§盐类水解的影响因素1、分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2、了解盐类水解在生活生产、化学实验、科学研究中的应用。目标引领盐类水解程度的大小受什么因素的影响？一、盐本身的性质二、外界条件引导探究一、水解平衡常数Kh——水解程度相对大小（1）强碱弱酸盐

A－＋H2OHA＋OH－（2）强酸弱碱盐

Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKa越弱越水解Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb

25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L当堂诊学1、内因：盐本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如果HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离平衡程度更

,即水解的程度更

,溶液碱性越强。容易大大（越弱越水解）H2CO3CH3COOH①碱性：NaHCO3CH3COONa<>对应的弱酸：例如：二、影响盐类水解的因素引导探究MgCl2(aq)

AlCl3(aq)Mg(OH)2Al(OH)3②酸性：对应的弱碱：<>Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸：HCO3–H2CO3<>③碱性：

【练习】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_______________________。HX>HY>HZ【思考】用平衡常数解释：Na2S呈碱性，NaHS溶液呈弱碱性，

；NaHS溶液:HS－＋H2O⇋H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O⇋HS－＋OH－Na2S:故：NaHS呈弱碱性，而Na2S呈碱性2.外因----符合勒夏特列原理盐+水

酸+碱中和水解1.温度:升温，促进水解。越热越水解2.浓度:加水稀释,促进水解。越稀越水解[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强。①温度②浓度③外加酸、碱、盐等[例如]:pH=4的NH4Cl溶液稀释10倍pH小于53.加入酸或碱:水解呈酸性的溶液中加入酸会抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱会抑制水解同酸同碱抑水解配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl

盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。总结影响盐类水解的规律：越弱越水解越热越水解越稀越水解同酸同碱抑水解改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH–学科网原创当堂诊学C一、弱酸弱碱盐水解1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全进行“一般双水解”用⇌CH3COO–+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O拓展与提升若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全“完全双水解”的，用“=”、“↑”、“↓”。2、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与CO32-

（2）Al3+

与HCO3-

（3）Al3+

与S2-

（4）Al3+

与AlO2-电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4电离＞水解，呈酸性：如

NaHSO3、NaH2PO4电离：HCO3-⇌H++CO32-（显酸性）水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（显碱性）