2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷（word可编辑）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法2、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=CC．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯AD．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出4、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧5、能与水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰6、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中A．A B．B C．C D．D7、下列饮料中，不属于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶8、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50gB．50℃时，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液质量为80gC．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃二、填空题（每小题4分，共计20分）1、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。2、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）3、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。4、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。5、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110mL水一滴植物油______210mL汽油一滴植物油______310mL水几小粒碘______410mL酒精几小粒碘______（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。2、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？3、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。4、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________5、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入g盐酸时，反应恰好停止。6、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。7、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1.84g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)8、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=___________g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)9、“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（3）此稀盐酸的溶质质量分数？（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。《假设》：生成的固体产物①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色)；②可能是___________。《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。请指出仪器名称：a___________，b___________。《推测结论》：猜想______成立。《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根,于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO，试推测：（1）无色溶液A的化学式是_______，无色溶液B的化学式是____；（2）写出产生白色溶液的化学方程式_______。2、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为__g.（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。3、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。Ⅰ.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/°C溶质质量分数I'/mLI'/mL①10%1020无催化剂20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。a15