2022-2023学年河北省沧州市献县第五中学九年级下学期期末化学试题

初中化学九年级下册期末综合测试卷一、单选题1.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是A.金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag2.下列物质不属于溶液的是A.生理盐水 B.“雪碧”汽水C.碘酒 D.冰水混合物3.某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Al和Zn D.Fe和Cu4.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，其中x的数值和（CrO3）中的铬元素的化合价分别是（）A.2，+3价 B.4，+3价 C.2，+6价 D.4，+6价5.下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）A.碘酒溶液 B.医用消毒酒精 C.植物油滴入水中 D.油脂溶解在汽油中6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中7.下列反应属于中和反应的是A.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D.KOH+HNO3═KNO3+H2O8.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良导电性—作电极A.A B.B C.C D.D9.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3A.A B.B C.C D.D10.下列实验方案中，设计合理的是A.鉴别白酒和白醋：看颜色 B.除掉氯化钾中的少量氯酸钾：加入少量二氧化锰后加热C.检验氮气：将燃着的木条伸入集气瓶 D.储存氧气：盖上玻璃片正立放在桌面上11.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是A. B.C. D.12.山西有着悠久的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（）A.西周晋候苏钟 B.春秋侯马盟书C.西周晋候鸟尊 D.唐朝开元铁牛13.某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小14.下图所示的实验不能达到实验目的的是A.实验一：验证CO2的部分性质B.实验二：验证空气中氧气含量C.实验三：验证O2是否收集满D.实验四：比较合金与纯金属的硬度15.下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度是110gB.60℃时，KNO3的溶解度是110gC.60℃时，100g水溶解了110gKNO3，即60℃时，KNO3的溶解度是110gD.60℃时，KNO3的溶解度是11016.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④17.为除去KCl溶液中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列4项操作：①加入过量BaCl2溶液；②加入稀盐酸调pH＝7；③加入过量K2CO3溶液；④过滤。正确的先后次序是A.①③④② B.③①②④ C.①②④③ D.③①④②18.镁在二氧化碳中燃烧化学方程式为，则X的化学式为（）A.CO B.C C.Mg（OH）2 D.MgCO319.适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是A.菠菜 B.鸡蛋C.香蕉 D.馒头20.2018年6月5日是第47个世界环境日，中国确立的主题是：“美丽中国，我是行动者”。以下做法符合这一主题的是A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用B.农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用C.为减少公交压力，提倡多开私家车出行D生活污水经处理达标后再排放二、填空题21.南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号)A糖类B蛋白质C维生素D油脂(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_________上述过程得到的粗盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。(3)从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步骤如下：海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是______________。(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________。A是可再生能源B燃烧产物只有水，无污染C蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”22.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。（3）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；（2）当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；（3）t2℃时，在200g水中放入_____克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_____。24.化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空:①乙醇②食醋③生石灰④金刚石⑤小苏打⑥稀有气体（1）能做装饰品的物质是_______________；（2）能治疗胃酸过多的物质是_____________；（3）可用于除水垢的物质是_____________；（4）能用作食品干燥剂的物质是___________；（5）可用于制作彩灯、霓红灯的是_______；（6）驾驶员驾车前不能饮用含有______的饮料。25.已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：A加溶剂水B加溶质硝酸钾C升高温度D降低温度（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）_____。（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号）_____，除上面可选择的方法外还可以采用_____。（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是_____。三、推断题26.A-F为初中化学常见的几种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，F微溶于水。它们之间存在如图所示的关系（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题；（1）A的化学式为__________。（2）C生成F反应过程中__________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）图中未涉及的基本反应类型为__________。（4）D生成E反应的化学方程式为__________。四、流程题27.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。五、实验题28.下图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。（1）仪器①的名称是______。（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。方案一：；方案二：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是______（填装置序号）。选用装置C用排空气法收集氧气时氧气应该从______（填“a”或“b”）端通入。②下列关于以上两种方案制取氧气的方法正确的是______（填序号）。a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采用的实验操作顺序是______（填序号，其中①②③可重复选用）。①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中29.某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：（1）装置A产生的现象是___________________，原因是________________。（2）装置B产生的现象是___________________，原因是________________。30.下图是“盖房子”游戏示意图，规则是根据“上下相邻两层的物质（或其溶液）之间在一定条均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好三种物质，其中A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机物，C、D可用于配制农药波尔多液。（1）A与氧化铁反应的化学方程式为_______________________（写一个）。（2）B的一种用途是_____________________。（3）D与碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______________________。（4）A、B、C、D物质确定后，下列物质中可用来替换图中“铁”的是_____（填标号）。①Ag②Mg③NaOH④CO2六、科学探究题31.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有________含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】(1)观察到________(填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中___________________________；②E装置中出现_____________________________________的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是____________________________________________。【问题讨论】(1)B装置的作用是________________________；D装置的作用是__________________。(2)装置末端酒精灯的作用是________________________________。(3)对装置E中玻璃管内的产物成分探究【查阅资料】Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；Ⅱ.Cu2O为不溶于水的红色固体；Ⅲ.Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。【提出问题】红色固体含有什么物质？【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu。假设二：红色固体只含Cu2O。假设三：________________________。【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有________。【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。实验人员红色固体/g剩余红色固体/g实验结论甲7.23.2①__________________乙4.082.48②__________________七、计算题32.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）八、科普阅读题33.认识氨气材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟(成分为氯化铵)；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰[Ca(OH2)两种固体的方法制取氨气，并且生成氯化钙和水。(1)氨气的组成与结构根据上述材料⑤，可以确定氨气是由_______________(填符号)元素组成的，理由是：_______________。已知氨气的相对分子质量为17，它所生成的氮气与氢气的质量比为14:3，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价_______________(负价元素在左)。(2)氨气的性质阅读上文，归纳氨气的化学性质(两条)_______________________________。(3)氨气的变化Ⅰ.请分别写出工业和实验室制取氨气的化学方程式：_______________、_______________。Ⅱ.变化③中不发生变化的是(填字母编号)_______________。a.氨分子的能量b.氨分子的运动速率；c.氨分子的质量；d.氨分子之间的间隔e.氨分子的化学性质；f.氨分子之间的相互作用：g.氨分子的构成Ⅲ.描述变化⑤的微观过程________________________。(4)氨气的制备Ⅰ.工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_______________。Ⅱ.实验室制取氨气应选取的发生装置是______________(填装置编号)，选择此装置的理由是_______________，可以用________________。法收集，理由是_______________若选择下图装置D进行收集，应从____________(填“a”或“b”)处进入。(5)氨气的化学性质再探究将氨气通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝提出问题：哪种物质使紫色石蕊试液变蓝？猜想1：氨气猜想2：水；猜想3：________。设计实验方案：实验用品：纯净的氨气、蒸馏水、干燥的紫色石蕊试纸(若干)请选择上述用品进行方案设计，将实验方案以及现象填写在下表中，仪器自选。实验方案实验现象实验结论________________________________________猜想3正确参考答案一、单选题1—5BDCCB6—10ADDDD11—15BBDBB16—20BABBD二、填空题21.（1）B（2）海水晒盐混合物（3）将氯化镁富集起来（4）C22.（1）甲=丙＜乙（2）蒸发结晶（3）27.5g（4）乙＞甲＞丙23.（1）C>B>A（2）降温结晶（3）12037.5%24.（1）④（2）⑤（3）②（4）③（5）⑥（6）①25.（1）D（2）BD蒸发溶剂（3）88g三、推断题26.（1）H2O2（2）放出（3）置换反应（4）四、流程题27.（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸（2）MgCl2Mg+Cl2↑分解五、实验题28.（1）锥形瓶（2）①Ba②abc（3）④①③①②③29.（1）A中水结冰NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低，木板与烧杯连在一起（2）B中石蜡熔化NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高30.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）（2）工业上用于冶炼金属（或炼铁、作燃料等合理答