2022-2023学年安徽省合肥市庐阳中学中考一模化学试题

庐阳中学2022-2023学年度第二学期九年级绿色调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5一、选择题（每小题1分，共12分，每题只有一个正确选项）1.环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）指标的监测。下列说法正确的是A.焚烧秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.含硫煤的燃烧会造成酸雨D.工厂排放的二氧化碳是一种空气污染物2.下列有关实验现象的叙述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体物质C.白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷D.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变为红色3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯 B.过滤C.加热液体 D.称量固体4.我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是A.氦原子核外电子数为4B.氦元素形成的单质的化学式为He2；C.氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子D.氦的相对原子质量是4.0035.水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是A.分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B.“气凝胶冰”中分子静止不动C.“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D.水变成“气凝胶冰”分子体积变大6.石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层剥开得到的单层碳原子，是目前世界上最薄、最坚硬和超强导电性能的新型材料；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中，可得到具有绝缘特性的新材料石墨烷【（CH）n】。下列说法错误的是A.石墨烯和石蛰烷的导电性不同B.石墨烯属于单质，石墨烷属于化合物C.石墨烷中碳元素与氢元素的质量比为12：1D.石墨烯和石墨烷在氧气中燃烧的产物都只有CO27.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A.反应物中包含两种化合物B.该反应属于化合反应C.该反应前后元素种类不变D.发生反应的分子个数比为1:18.生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康，下列几种消毒剂的叙述正确的是A二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成B.次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价C.正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60gD.过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素质量分数最大9.在一氧化碳还原氧化铜的实验中（如图），下列说法正确的是A.石灰水可以换成水来检验生成物B.尾气指产生的二氧化碳C.玻璃管中现象是黑色固体逐渐变红色D.实验时先点燃酒精灯，然后通一氧化碳10.如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y是A.水、硝酸铵 B.水、氢氧化钠C.水、氯化钠 D.过氧化氢溶液、二氧化锰11.化学能帮助我们更好地认识世界，下列对相关做法解释不正确的是A.纸箱着火时用水浇灭—降低纸箱的着火点B.在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀—防止铁与水和氧气接触C.用活性炭去除冰箱中的异味—活性炭有吸附性D.氮气用作食品的保护气—常温下氮气的化学性质稳定12.如图为ZnSO4、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.将100°C时ZnSO4的饱和溶液降温到60°C，变为不饱和溶液C.将89°C时NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20°C，析出晶体较多的是NH4ClD.若NH4Cl中含有少量NaCl，为提纯NH4Cl，可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶二、非选择题（本大题共28分）13.阅读下面科普短文。苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果加工时褐变，发生了________变化（填“物理”或“化学”）。（2）苹果营养成分中的“钾、钙、铁”指的是________（填“元素”或“单质”）。（3）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是________。（4）下列说法中，正确的是________（填序号）。A.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量发生改变B.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变C.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸（5）通过上述材料，谈谈你对苹果食用时合理建议________。14.下列所示为实验室中常见气体制备和收集装置，请回答下列问题。（1）用氯酸钾制取并收集氧气可选择的装置是________（填装置序号）。发生反应的方程式是________。（2）B、C装置均可用于制取CO2，Y仪器的名称是________，若选用装置C作为发生装置，其优点是________。（3）用装置BFG组合制取O2并测量O2的体积，连接量筒的导管口为________（填“a”或“b”）。15.工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸（H2SO4）和氢气。请回答下列问题：（1）该流程中属于氧化物的有________。（写出一种即可）（2）主反应器中发生反应的化学方程式为________。（3）在整个工艺流程中，能循环利用的物质是________。（4）氢气是最清洁的能源，与传统的化石燃料相比，能减少________排放，减缓温室效应。16.小华在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30【提出问题】金属与盐酸反应的快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【作出猜想】（1）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.可能与________有关。【设计实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和大小、形状相同的锌片进行如上图表格中实验。【交流讨论】（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式________。（3）实验前小华需要检查装置的气密性，请你写出检查该装置气密性的方法________。【分析数据、得出结论】（4）实验中记录的数据可能是________。（5）对比实验________（填实验编号，下同）可知盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响。（6）已知，四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③。如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则所记录的数据应该介于实验________两次实验所记录的数据之间。【拓展延伸】（7）小华进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律：________。（8）请你分析出现（7）中规律的原因________。17.创新小组同学向盛12.5g钙片（钙片的主要成分是碳酸钙）的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好反应后，测得烧杯内剩余固体的质量为108.1g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），求：（1）生成二氧化碳质量为________。（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）参考答案一、选择题1—5CDCDC6—10DCDCB11—12AB二、非选择题13.（1）化学（2）元素（3）在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小（4）C（5）切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长（合理即可）14.（1）AD（或AF）（2）锥形瓶可以控制反应发生与停止（3）a15.（1）H2O或SO2（2）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（3）I2（4）CO216.（1）反应物之间的接触面积（2）（3）先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察注射器活塞是否回到原处（4）相同时间内注射器中收集到的气体体积（5）①④（6）②④