江西省宜春市五校2023-2024学年高二上学期11月第三次联考（直升班）化学试卷

宜春市五校2023-2024学年高二上学期第三次联考直升班化学试卷考试范围：高考范围 总分：100分 时长：75分钟可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是（）。A．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化 B．、、互为同素异形体C．该过程将化学能转化为电能 D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性2．下列化学用语表达前后相符的是（）。A．一水合氨结构式：B．的VSEPR模型：C．羟基的电子式：D．基态Fe原子的价层电子排布式：3．下列有关元素化合物的说法正确的是（）。A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂D．Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸同时体现酸性和氧化性4．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（）。A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．与作为火箭推进剂C．由石灰石制取生石灰 D．利用酒精炉加热冷水5．下列有关离子方程式书写正确的是（）。A．铅蓄电池放电时的正极反应：B．（二元弱酸）溶液中滴加少量的溶液：C．“侯氏制碱法”中制备：D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是（）。A．用图甲测定中和热 B．用装置乙作为分馏的接收装置C．图丙比较和溶解度大小 D．图丁探究铁的吸氧腐蚀7．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是（）。A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的B．和组成上属于同一种物质C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M8．下列说法正确的是（）。A．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：B．由C（金刚石）＝C（石墨）可知，石墨比金刚石稳定C．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D．钠蒸气与钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同9．锰族元素铼的三氧化物具有超低电阻率，可由CO还原制得。其晶体结构与钙钛矿（如图）相似，Re占据了Ti的位置，Ca的位置为空位。下列说法错误的是（）。A．基态原子的价电子排布式为 B．Re的配位数为6C．Re位于体心时，O位于面心 D．不能发生歧化反应10．呋喃（）和四氢呋喃（）常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是（）。A．呋喃能与发生加成反应 B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C．呋喃与四氢呋喃中含键数目比为 D．C—O—C键角：呋喃＞四氢呋喃11．镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，Ni、Co、Mn三种元素分别显、、价。下列说法正确的是（）。A．放电时Ni元素最先失去电子B．在材料中，若，则C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为12．钼是人体所必须的微量元素之一，广泛应用于电气和电子技术、医药和农业等领域。氢气还原辉钼矿原理为：；平衡时的有关变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。平衡时气体浓度与温度关系正逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系A．图中线②表示CO，线③表示 B．图中线④表示正反应的平衡常数C．该反应在高温下可以自发进行 D．应大于1300℃13．某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“‡”表示过渡态）。下列说法错误的是（）。总反应为取代反应B．该反应过程中C原子杂化方式有变化C．加可以加快该反应的反应速率D．该过程正逆反应的决速步骤不同14．已知25℃时，常温下分别向的HF、溶液中加固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液中pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（）。A．图像中线1表示HFB．c、d两点表示的溶液中，阴离子总浓度c小于dC．等物质的量与溶于水形成的混合溶液显碱性D．b点对应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（16分）实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，并测定产品中肼的质量分数。制备装置如下图所示。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）装置C中仪器b的名称是__________，装置A试管中的试剂为__________，仪器a的作用是__________。（2）装置B中制备肼的化学方程式为__________________________________________。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_________________________。（4）①探究性质：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式________________________________________________。②测定产品中肼的质量分数：称取mg装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用__________，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为_________________。16．（16分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为__________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是__________。表示，分子空间结构为（2）黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。正交型黑磷中P原子的杂化方式为__________。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是__________，原因是__________。正交型黑磷（3）BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。①投影图中原子5代表原子__________（填“P”或“B”）。②若投影图中原子6的分数坐标是，则原子1的分数坐标是__________，原子1、6之间的距离为__________pm。17．（14分）是空气的污染物，废水中的氨氮（以、存在）和硝态氮（以、存在）会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。（1）电解氧化吸收法可将废气中的转变为。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图1所示。向溶液中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图2所示。图1 图2①电解溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为__________。②当电流强度大于4A后，NO去除率下降，其原因是__________。（2）某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图3所示。*表示吸附在活性炭表面的物质，·OH为羟基自由基。其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图4所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是__________。②“反硝化池”中发生的变化为：。完全转化理论上消耗甲醇的质量为__________g（保留三位有效数字）。（3）纳米Fe可还原去除水中的硝酸盐污染物。已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层ⅱ．纳米Fe将还原为的转化关系如下：①纳米Fe的制备原理：；已知电负性H＞B，则该反应中氧化剂是__________（填化学式）。②检验还原后的溶液中存在的实验方法是__________。③溶液初始pH较低有利于的去除，其可能的原因是__________。18．（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。a． b．平衡常数不再发生变化c．混合气体的密度不再发生变化 d．混合气体中的百分含量保持不变（2）在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ。已知反应Ⅱ的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。①当转化率达到60％时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率__________；②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则__________（用含、、T、R的代数式表示）。③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是__________。（3）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示：由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是__________。（4）利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a．b．c．恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：已知时，，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数__________。（用含P的式子表示）

宜春市五校2023-2024学年高二上学期第三次联考直升班化学试卷参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。题号1234567891011121314答案ABDCDDABDBBDCB二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（16分）每空2分（1）恒压滴液漏斗 和固体导气，防倒吸（2）（3）在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（4）①②淀粉溶液 ％16．（16分）每空2分（1）12 X射线衍射法（2）正交型黑磷白磷为分子晶体，而正交型黑磷为混合晶体（3）P17．（14分）每空2分（1）①②随着电流强度的增大，导致转化（歧化）为氧化性更弱的（2）①