《1.1.1化学反应的反应热内能变化》拔高练习

学而优·教有方PAGEPAGE1《1.1.1化学反应的反应热内能变化》拔高练习一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述正确的是（

）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热答案：B解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A.放热反应的发生无须任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应答案：C解析：放热反应的发生可能需要条件,如加热等,A项错误;化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关,B项错误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;H2SO4与NaOH的反应是放热反应,D项错误。3.下列关于内能和内能变化的叙述正确的是（）A.内能是体系内物质所含的能量总和B.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关C.反应吸收能量则反应物的内能大于反应产物的内能D.内能变化就是反应热答案：A解析：B项内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故错误；C项反应吸收能量则反应产物的内能大于反应物的内能，故错误；D项反应过程中体系没有做功时，反应热才能与内能的变化，故错误。4.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法中正确的是(其他条件相同)()A.28gCO所具有的内能一定高于44gCO2所具有的内能B.56gCO和32gO2所具有的总内能大于88gCO2所具有的总内能C.32gO2所具有的总内能大于44gCO2所具有的总内能D.将一定质量的C燃烧,生成CO2与生成CO时放出的热量一样多答案:B解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于CCO放热,COCO2放热,所以CCO2比CCO放出的热量要多,故D不正确。反应2CO(s)+O2(g)2CO2(g)中,CO并不是反应物的全部,所以28gCO所具有的内能不一定高于44gCO2所具有的内能,故A项不正确,同理C不正确。5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是 ()A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量答案：B解析：由能量变化可知,反应产物的总能量比反应物的总能量低,反应为放热反应,但并不是不需要加热就能发生;当1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)时,要吸收41kJ热量。6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧答案：C解析：注意知识的积累，记住常见的吸热反应。B、C属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为C。7．下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的内能高于生成物的内能时，发生释放能量D．反应物的内能低于生成物的内能时，发生吸收能量答案：B解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。8．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子答案：D解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。9．已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是()A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水答案：C解析：A放出热量应为2mol×57.3kJ·mol－1；B放出热量应略小于57.3kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于57.3kJ；酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。10．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案：C解析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3答案:D解析:根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量＝反应热。对于该放热反应Q<0，则Q1＋Q2－2Q3<0，故Q1＋Q2<2Q3。12．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同C．由C(石墨)→C(金刚石)Q>0可知，石墨比金刚石稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多答案：CD解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；内能除与物质状态有关外还与物质的数量、压强等有关，B错误；由C(石墨)→C(金刚石)Q>0，金刚石能量高，不稳定，故正确；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多)。13.下列说法正确的是（

）A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量答案：BD解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。14.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（

）A.该反应为放热反应；B.生成物的总能量比反应物的总能量高；C.该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。D.反应的内能变化为正值答案：AC解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故AC正确。15.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)．下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1mol/L,20mL)＝1.5mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．三．非选择题：本题共5小题，共60分16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题。（1）实验中观察到的现象是__________________。（2）产生上述现象的原因是__________________。（3）写出有关反应的离子方程式__________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出

（2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体

（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑

Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓

(4)小于解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。17.某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案:将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入盛有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现象是____________,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

(2)乙方案:将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现象是(接①)_______________________,

(接②)______________________,说明反应放热。

(3)丙方案:用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是__________________________,

说明反应放热,其原因是

________________________________。

答案:(1)小试管中固体变成乳状,同时有大量水蒸气产生,温度计温度上升(2)导管口有气泡产生左边水柱下降,右边水柱上升(3)无水硫酸铜粉末变蓝水与生石灰反应放出热量,使水蒸发,无水硫酸铜遇水变蓝解析：(1)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,反应放出大量的热,小试管内有水蒸气产生,温度计温度上升。(2)由于CaO与H2O反应放热,使小试管内温度升高,接①时,导管口有气泡冒出;接②时,U形管左侧水柱下降,右侧水柱上升。(3)CaO与H2O反应放热,使小试管内水分蒸发,无水CuSO4吸水后生成蓝色的CuSO4·5H2O。18.(2020·淄博高二检测)磷在氧气中燃烧,可看成P与O2先生成P2O3,若O2过量,再生成P2O5,现将3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽,测得放出XkJ的热量。 (1)反应后生成物的组成是______________(用化学式表示)。

(2)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出ZkJ的热量,则X______(填“<”“>”或“=”)Z。

(3)磷的两种氧化物中,较稳定的是________。

答案:(1)P2O3、P2O5(2)<(3)P2O5解析：(1)4P+3O22P2O30.1mol0.075molO2过量,所以还有P2O5生成。(2)氧气的量增多,则生成P2O5的量增多,又因为生成P2O5放出热量,所以Z>X。(3)放出热量越多越稳定,所以P2O5稳定。19．如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。答案：(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失(2)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差(3)偏小(4)不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等(5)2.4解析：测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题；二是尽量减少实验误差。20．下表