浙江省第一届NBchem 2024-2025学年高三上学期高考模拟考试12月联考 化学试题

绝密★启用前第一届高考模拟考试12月联考化学（2024年12月）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1．本卷有关方程式除可逆反应外，都用“→”代替“=”。2．可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的化学表述正确的是（）A.俗名金刚砂的物质化学式是，其具有类似石墨的结构B.是一种碳的化合物C.石英晶体具有手性D.乙酸晶胞的分子式为：2．下列说法正确的是（）A.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B.与中都含有一样的核糖C.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D.自然界存在的葡萄糖和果糖都具有L构型3．下列表示正确的是（）A.的空间构型为直线型B.酸性强于，所以键能：C.卤族元素第一电离能变化趋势：D.直链淀粉结构示意图：4．化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A.ATP合成酶像一个会旋转的泵，膜内外浓度的差别推动了这个泵旋转B.有机化合物的同分异构有构造异构和对映异构，其中对映异构包含立体异构和顺反异构C.氧原子可以形成，也可能形成D.分子的稳定性只与分子内化学键键能有关5．下列关于（未配平）说法中，不正确的是（）A.此反应能发生是因为生成了沉淀B.也可以发生上述反应C.每生成，大约产生（和）D.能溶解于硫酸，也是发生了氧化还原反应6．实验是重要的研究手段，下面关于实验的说法错误的是（）图1图2图3图4A.图1可用于电解水，当电解过程进行后，打开，关闭可观察到指针偏转B.图2需要先用砂纸把铁制镀件打磨干净，再放入浓硫酸中除锈C.图3试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸D.欲要检验图4，可以使用饱和溴水或溶液7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是（）选项微观结构或现象性质A头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键（）是维持头发弹性和形状的一个重要结构。烫发时有二硫键的断裂和形成B是一种常见的配合物，具有平面结构采取杂化C在液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整D人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油油脂熔点变高，且不容易变质A.AB.BC.CD.D8．下列化学反应与方程式不相符的是（）A.和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：B.电合成己二腈的阴极反应：C.软脂酸的燃烧反应：D.天然橡胶的合成：9．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构则下列说法正确的是（）A.水溶液中主要存在的是环状葡萄糖B.葡萄糖可以氧化银氨溶液产生银镜C.很多多糖中的单糖单元多以链状结构的形式存在D.吡喃葡萄糖物理性质相同10．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是（）A.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区B.位于周期表的第七周期第VIA族C.比结合能：D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素11．在时候，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示则下列说法正确的是（）A.该平衡体系的化学反应方程式为：B.时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.该反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且c的体积分数增大12．以纯作为阴极，以石墨作为阳极，电解某浓度的溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设产物无损耗）。若在电解后的溶液加入，则恰好可以使得溶液恢复到原浓度。已知的的下列说法正确的是（）A.反应过程中，极板只发生：B.反应过程中，氧气在两极均生成C.整个电解过程中，产生标况下气体共D.水溶液为酸性，这只和水解有关13．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：步（1）：步（2）：步（3）：提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定下列说法不正确的是（）A.步（2）是慢的一步，是氯化反应的决速步B.反应中，有生成C.比稳定，而比稳定D.提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷14．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和族元素所形成。其中与族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷，氢化铝等。下列有关说法不正确的是（）A.在水中不水解而在水解水解的主要原因是具有轨道B.为平面分子，可以水解成与C.中键角大致，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于D.中B采取杂化，分子中有键存在15．分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与的关系图。其中，草酸下列说法不正确的是（）A.忽略第二步水解，的中的水解率约为B.当，有C.草酸氢钠溶液的介于之间D.此图像不可以完全根据滴定的实验数据绘出16．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是（）选项实验操作现象解释A将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑B将一小块加入无水乙醇反复从底部上浮到液面，又下沉到底部在反应过程中，溶液密度不断发生变化C将酚酞滴加到溶液中溶液先变红，后褪色浓溶液具有漂白性D热的苯酚水溶液冷却变浑浊温度降低，析出苯酚晶体A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17．（8分）金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：（1）层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图①每个晶胞中有几个C_____________。②C的配位数为__________________________。③请框出二维晶胞（2）下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）A.15-冠-5可以与形成超分子，其作用力为分子内作用力B.的S和N均可以作为配位原子C.是一种共价晶体，质脆，其硬度小D.是一种极性分子，因此在水中溶解度大于（3）配位取代反应：①乙二胺和均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因（可从反应原理入手）：__________________________________________________________________________________________。②比较和和的碱性大小_______________。并解释原因____________________________________________________________________________________。18．（10分）雷酸家族十分有趣，雷酸的分子式为，请完成有关问题。（1）雷酸是由乙醇在硝酸存在下转化而来的，而且常常以二元酸的形式存在，解释产物为什么是二元酸（2）雷酸的可能结构如下：，直到1965年，德国科学家贝克第一次制备出纯的气态雷酸分子，并利用红外光谱进行分析，红外光谱数据如下：CH伸缩伸缩伸缩弯曲弯曲。根据光谱数据，判断1和2哪个为雷酸的结构_____________（选1或2）（3）在当年霍华德制备“氯酸”的实验中，硝酸首先氧化乙醇生成乙醛（反应1），乙醛在微量的亚硝酸存在下亚硝化为肟基乙醛（反应2），再被硝酸氧化为肟基乙酸（）（反应3），该化合物与硝酸进一步发生硝化反应并经历脱羧、脱亚硝酸过程即可生成雷酸（反应4）。实际上生成的雷酸在此溶液中并不稳定，但是由于溶液中同时存在的汞离子立即与之反应生成溶解度较低的雷酸汞，从而形成沉淀脱离了反应体系（反应5）①写出反应4的方程式②写出反应5的离子方程式（4）下列说法中，正确的是（）A.在制备银氨溶液时，长时间放置或加热可能会生成的爆炸物，这些爆炸物可能为雷酸盐B.红外光谱可以用来确定有机物的官能团C.常利用色谱法来确定有机物的结构D.青蒿素中存在是通过实验确定的19．（10分）利用可再生资源生产绿氢和温室气体生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：IIIIII（1）计算反应I的焓变_____________。（2）以的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是（）A.随着温度升高，甲醇的百分含量将降低B.随着压强增大，甲醇的产率将增大C.随着的增加，的转化率将下降D.若在原料气里加入，则转化率将增大（3）若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为和，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为__________________________（保留一位小数）在铁基催化剂上加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：第一步：第二步：第二步的机理及可能的副反应如图已知：的第一电离能为，第一电子亲和能（基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量）为（4）下列说法不正确的是（）A.第一步反应中，在催化剂表面，倾向于通过给出电子的方式进行活化B.基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长C.基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例D.该过程中可能产生等副产品（5）在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，的转化率将_____________（填“增大”或“减小”），原因为____________________________________________________，产物中将_____________，原因为_______________________________________（结合反应机理中的步骤来回答）20．（10分）某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按如下流程开展实验已知：①钛白副产品主要成分为，含少量的等杂质。②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。（1）常温下步骤I所得料液其________7（填“>”、“<”）。（2）下列说法不正确的是_____________（）。A.步骤I，加入粉的目的是调节溶液值，以便元素水解沉淀B.步骤Ⅲ，加入的目的是除去元素C.为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并D.步骤IV中过量的可在步骤V中被氧化去除（3）步骤V中元素的去除率及滤液中元素含量随着溶液值的关系如图1所示，图1图2实验时选择为_____________，理由是_______________________________________。步骤VI操作之一采用如图2所示装置进行（忽略夹持装置）（4）仪器A的名称是__________________________。（5）铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。元素的定量测定：1．配置一系列浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。2．称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺溶液，调，加入邻菲罗啉。3．进行比色①通过比色能获得元素浓度的原理是__________________________。②测得产品中铁磷比，可能原因是__________________________。21．（12分）phorbol及其衍生物在生物学和医学研究中有着重要的应用。某研究小组设计了如下全合成路线（本题只选择了一部分，部分条件省略）：提示：①羰基的具有酸性，可以和卤素的酸溶液发生取代反应②为甲基的缩写，在本题中可以看为H，为基团缩写③（1）A中可以与加成的基团名称为__________________________。（2）D的结构式为：（3）下列说法中，不正确的是（）A.在本题流程中起到保护羟基的作用B.的酸性强于C.也可以用于还原D.phorbol的分子式为：（4）写出的反应方程式_______________________________________。（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（6）写出A的同分异构体要求：①分子内存在五元环②分子中最多有4种不同化学环境的氢原子

化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CCAABBBDACBCCBAA二、非选择题Ⅱ（本大题共5小题，共52分）17．（8分）（1）①2（1分）；②3（1分）；③（1分，需要注意的是六元环不是晶胞！其他平行六面体也可）（2）BD（2分，单选B或D（1）分，错选不给分）（3）①．其中en为双齿螯合配体，发生配体取代反应后生成了更多的小分子，从热力学上讲熵是更有利的，en和均为含N中性配体，因此焓变较小熵变占主导，故平衡常数较大．（2分，只要点出熵增，语言组织合理即可给分）碱性大小：（1分）理由：和可分别看成与，其中吸电子能力，故N上的电荷密度分别为，所以碱性大小。（2分）或者从共轭酸碱对