高三化学一轮复习第九章 第1讲 电离平衡

基于“教、学、评一体化”的高中化学大单元教学第九章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离考情分析真题统计考情分析2024·湖南卷13题，3分；2024·新课标卷7题，3分；2024·河北卷11题，3分；2024·江苏卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江卷15题，3分；2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2022浙江卷17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；本专题试题以选择题为主，主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离平衡常数和电离度，比较微粒浓度大小和图像分析。复习目标1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等。3.能综合运用电离平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡含义在一定条件下(如浓度、温度等)，当_________________产生离子的速率和_____________________的速率相等时，达到电离平衡状态。2.电离平衡的建立与特征弱电解质电离离子结合成分子①开始时，v(电离)

，而v(结合)为

。②平衡的建立过程中，v(电离)

v(结合)。③当v(电离)

v(结合)时，电离过程达到平衡状态。知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素2.电离平衡的建立与特征3.影响电离平衡的因素知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因Ⅰ.一般结论①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释_____________________加入少量冰醋酸_____________________通入HCl(g)_____________________加NaOH(s)_____________________加CH3COONa(s)______________________升高温度______________________以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)

CH3COO－(aq)＋H＋(aq)

ΔH＞0的影响。

知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素专项突破A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小1.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()C大本P234第1题知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素专项突破2.常温下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。(1)c(CH3COO－)：①_____②。(2)电离程度：①____②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①____②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①____②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①_____②。＜＞＜＝＝知识点二电离常数及应用1.概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。2.表达式知识点二电离常数及应用3.特点(1)电离平衡常数与

有关，与浓度无关，升高温度，K值

。(2)电离平衡常数反映弱电解质的

，K越大，表示弱电解质越易

，酸性或碱性

。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于

电离。知识点二电离常数及应用4.电离度(α)温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度________；降低温度，电离平衡向左移动，电离度________浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度________；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度________知识点二电离常数及应用25℃时，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。1.分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。模型1：导电率模型模型1：导电率模型2.一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是（）A.最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B.a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC.a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD.b→c的过程中，c(H+)在增加模型2：利用电离常数判断弱电解质的相对强弱3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________________。弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8模型3：平衡常数的应用——强酸制弱酸HCOOH：Ka＝1.77×10-4H2S：Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－84.分析表中数据，下列叙述错误的是(

)弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11模型3：平衡常数的应用——强酸制弱酸模型4：判断微粒浓度比值的大小5.常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。变小变大变小不变不变大本P235第3题B模型4：判断微粒浓度比值的大小课后作业：已知H2CO3、H2S的电离常数如表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。(1)往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______。(2)往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______。(3)往Na2S溶液中通入少量CO2：_______。(4)往Na2S溶液中通入过量C