高三化学一轮复习：氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写【课标要求】1.能运用化合价升降法熟练配平氧化还原反应方程式。2.能结合情境信息或流程图等分析氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物。3.综合应用得失电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒准确配平氧化还原反应方程式。特征：有升有降本质：得失e-守恒价态观守恒观借助两个观念解决三个模块的问题电化学工艺流程氧化还原滴定实验氧化剂Cl2、ClO-KClO3浓H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋O2H2O2还原产物Cl－Cl－H2OOH-还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3H2O2Br－氧化产物SO42-SO2NO或NO2Fe2＋H2OOH-I2SCO2CO32-H＋H2ONOO2Br2要注意酸碱性环境【知识储备】

常见的氧化剂或还原剂及其的对应产物酸性：Mn2＋中性：MnO2碱性：MnO42-

考向1考查氧化还原方程式的配平【例1】(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO⋅Cr2O3，还含有硅、铝等杂质:铬铁矿

熔块Na2CO3、NaNO3熔融、氧化

高温该步骤的主要反应为：+2+3+6+3+5+3得到2e-失去e-×7共失去7e-×2失去3e-×2【例2】根据图示信息书写方程式。

①反应I的化学方程式为__________________________________________。

【变式训练1】(2024秋·江苏·高三开学考试)根据信息书写方程式或描述反应过程。

①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：__________________________________________________________。

光BMO(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

【解析】氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子。【变式训练1】(2024秋·江苏·高三开学考试)根据信息书写方程式或描述反应过程。

一、根据“新信息”书写方程式

氧化反应还原反应还原剂-ne-=氧化产物得e-总数=失e-总数氧化剂

+ne-=还原产物完整的氧化还原反应【回顾】电极反应与氧化还原反应之间有着怎样的联系？原电池的负极或电解池的阳极原电池的正极或电解池的阴极看环境，双守恒【问】如何书写电极反应式？【典例2】（23年广东卷）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。

回答下列问题：（1）Pt表面发生的电极反应式为

。

（2）每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除Cl-的物质的量为

。O2+4H++4e-=2H2O2mol【小结】1.一剂一产物2.得e-或失e-3.看环境，双守恒书写电极反应式【跟踪练习】（23年全国甲卷）用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。回答下列问题：（1）阴极发生的所有的电极反应式为：

、

。

（2）每还原2molCO2时，阳极生成气体的体积为

(标准状况下)。2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O67.2L

①写出图中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：________________________________。

②图中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式：

____

。

二、转化循环图氧化还原反应方程式的书写【典例2】在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

【练习3】某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO₂的反应机理如图所示.步骤③转化反应的离子方程式:_______________________________________。按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2,总反应的化学方程式:___________________________________________。

写出“酸溶1”发生反应的化学方程式：____________________

三、化工流程题中氧化还原反应方程式的书写

（1）“焙烧”的化学方程式是_____________________________。

（2）“操作3”中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_