2025届高三化学一轮复习 第31讲 盐类的水解 课件

第31讲

盐类的水解诊断性评价√【2023·北京卷】下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体一、盐类水解及其规律1.原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（Hydrolysis）2.本质：促进了水的电离3.反应特点：一般可逆；一般吸热；一般较微弱4.规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性5.分类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）6.比较平衡常数的大小确定溶液的酸碱性1.NaHSO3Ka2=6.0×10-8Kh2=Kw/Ka1=10-14/1.4×10-22.CH3COONH4Kh=Kw/Kb=10-14/1.8×10-5Kh=Kw/Ka=10-14/1.75×10-53.NH4(CO3)2Kh=Kw/Kb=10-14/1.8×10-5Kh1=Kw/Ka2=10-14/4.7×10-117.水解平衡常数：得质子：水解失质子：电离水解程度大电离程度小酸性小有弱才水解越弱越水解CH3COO–+H2O⇌CH3COOH+OH–Kh=CH3COOH⇌CH3COO–+H+Ka=

越弱越水解CO32–+H2O⇌HCO3–+OH–HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–Kh1Kh2H2CO3⇌H+＋HCO3-HCO3-⇌H+＋CO32-Ka1=Ka2=

CH3COOH

Ka＝1.8×10－5HCN

Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②【易错辨析】(1)盐类水解的实质是促进水的电离，水的电离平衡右移。(

)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(

)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(

)(4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(

)(5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(

)(6)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(

)√√××√√8.方程式书写：①一般为可逆，少数用“=”表示②一般不打“↑”或“↓”③多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主；多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClAl3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑用离子方程式表示水解过程氯化铁溶液显酸性的原因:碳酸钠溶液能去除油污的原因：泡沫灭火器的原理：铝离子与硫离子不能大量共存的原因：Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑二、盐类水解的影响因素与应用水解程度影响因素内因：盐本身的性质外因：引起水解平衡移动的因素KhLCP1.内因对盐类水解的影响Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClNH4++H2O⇌NH3

·H2O+H+Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑阳离子所带电荷数是影响盐类水解的重要因素之一烟雾弹钛白粉制备弱酸根离子也是影响盐类水解的重要因素之一Na2CO3____Na2SO3Na2CO3____NaHCO3>>2.外因对盐类水解的影响当温度、浓度等外界条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。温度的影响热的纯碱溶液可以去除油污浓度的影响FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除铁锈，AlCl3等溶液蒸干外加离子的影响泡沫灭火器，铵态氮肥与草木灰混用实例Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动方向水解程度滴加浓盐酸加入氯化铁晶体升高温度加水稀释3.盐类水解的应用判断溶液的酸碱性比较溶液中离子浓度的大小判断弱电解质的相对强弱判断盐溶液蒸干灼烧后的产物SOCl2+H2O=SO2↑+HCl原溶液Ca(HCO3)2NaHCO3NH4Cl蒸干灼烧后产物固体受热易分解原溶液Na2SO3FeSO4蒸干灼烧后产物固体受热易被氧化原溶液Fe2(SO4)3Na2CO3蒸干灼烧后产物能得到原物质原理类：净水剂原理、泡沫灭火器原理、纯碱溶液去油污、氯化铵溶液除铁锈制备类：胶体的制备、二氧化钛的制备等配制或贮存易水解的盐溶液（配制FeCl3、SnCl2溶液）物质的提纯（除去MgCl2溶液中的FeCl3）【易错辨析】(1)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(

)(2)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(

)(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(

)(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(

)(5)焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(

)(6)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理。(

)(7)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(

)√√××××√终结性评价1．【2023·北京卷】下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体√D.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)√2.【2022·海南，13改编】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01mol·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱3.【2022·浙江6月】25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列说法正确的是(

)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小√4.【2019·北京】实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡

移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，

是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同√5.【2022·湖南】为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3