2.3.3物质的量浓度 (1) 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯第3节

物质的量第3课时物质的量浓度教学引入：表示溶液组成的方法？体积分数质量分数溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？cBmol·L－1表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号：单位：表达式：————溶质————溶液注意单位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

概念：nB=cB·V适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。1.1物质的量浓度【思考】1.所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。2.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗？注意事项1.固体或纯液体不讨论物质的量浓度。2.根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。问：从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度

是________.3mol/L注意：（1）nB表示溶液中的溶质物质的量（物质或离子）（2）V表示溶液体积，不是溶剂体积，单位是L（3）质量具有加和性，m液=m剂+m质，即质量守恒（4）体积不具有加和性，V液≠V剂+V质（除非题中标明）V溶液＝m溶液ρ溶剂（5）均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。1.0mol/L的NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1.0molNaCl。含义：【思考】简述1.0mol/LNaCl溶液的含义。微观上：每升NaCl溶液中Na和Cl的物质的量均为1.0mol+−问：某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度

为__________。2.5mol/L物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。

1、1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝

，c(Al3＋)＝

，n()＝

，c()＝

，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝

，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于

。

1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数之比【评价训练1】

物质的量浓度的计算——物质的量浓度与微粒的关系【评价训练2】

2.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B与体积无关，看组成C离子=离子角标╳C物质

3、下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是

(填序号)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液

④0.2mol·L－1BaCl2溶液②③【评价训练3】[问]1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H+的数目？小于0.1NA弱电解质部分电离，溶液中既有弱电解质分子也有电离产生的离子，但离子浓度远小于溶质的浓度。

弱电解质溶液取250gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是_________，其物质的量浓度是____

____.CuSO41mol/L[问]1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L？[问]将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为多少的溶液？[问]将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%?溶质的确定：①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物；溶质的确定：②带有结晶水的物质溶于水时：例：agCuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质n(CuSO4)ag250g·mol－1＝＝moln(CuSO4·5H2O)＝a250

将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

物质的量浓度的计算

将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。注意：单位换算标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密ρ(g·mL-1)，则：①气体的物质的量：②溶液体积：③再根据知，【构建模型】气

体水气

体在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。氨气溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质·[变式]某一盐酸溶液，其质量分数为36.5％，密度为1g/cm3，则c(盐酸)=？c1000×1g·cm－3×36.5%36.5g·mol－1＝＝10mol·L－1cB＝cBM：溶质的摩尔质量ρ：溶液密度(g/cm3或g/mL)ω：溶质的质量分数溶质质量分数(ω)与物质的量浓度的换算设溶液体积为1L，则按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

物质的量浓度的计算——溶液的电中性【例】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？

2.5mol/L溶液呈电中性：溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数【变式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(NO3－)为（

）A.0.3mol·L－1 B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1 D.0.5mol·L－1B

物质的量浓度的计算——溶液的稀释【例】用6mol·L-1浓84消毒液配制300mL1.0mol·L-1稀84消毒液，需要浓84消毒液的体积为多少？稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生变化，但溶质的物质的量(n)不变。对于所有的溶液稀释都有：n(溶液稀释前)=n(溶液稀释后)c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

50mL

物质的量浓度的计算——溶液的稀释【变式】将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（

）

A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.04mol·L－1B对于所有的溶液稀释都有：n(溶液稀释前)=n(溶液稀释后)c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

【例】取100mL0.3mol·L－1和300mL0.2mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为600mL，所得混合溶液中H2SO4的物质的量浓度是

mol·L－1。0.15溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V