2.1.2物质分离与提纯第二课时高一上学期苏教版（2019）必修一第一册

专题二

第一单元

研究物质的实验方法第二课时物质的分离提纯

分离和提纯有什么不同？

物质的分离提纯将混合物中的各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的操作分离将混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程提纯混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异依据过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取常用方法

物质的分离提纯

混合物分离提纯的原则不增操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去不减尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态易分被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离复原操作要简单易行，所选试剂容易获得，价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态1、过滤1实验原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离2分离固—液（固不溶于液）3主要仪器：实例：除去KCl中的MnO24漏斗，烧杯，玻璃棒，滤纸，铁架台固—液混合物分离适用对象：

一贴，二低，三靠

将滤纸折叠好后放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，不残留气泡一贴

滤纸上沿略低于漏斗上沿，倒入的滤液液面略低于滤纸的上沿二低

倾倒混合物时烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端靠在三层滤纸处；漏斗颈的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁三靠实验要点问题思考：为分离KCl和MnO2的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的KCl完全溶解，难溶的MnO2仍以固体形式存在。通过过滤洗涤、干燥滤渣，即可得到MnO2，但是过滤后得到的KCl溶液，怎么样才得到KCl固体呢？

2、结晶(溶液中，溶质形成晶体的过程)蒸发结晶①蒸发结晶：通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。蒸发结晶冷却结晶②适用对象：溶解度受温度影响不大的物质实例：KCl溶液蒸发结晶，得到KCl晶体③主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）固—液分离（固溶于液）蒸发结晶操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，以免局部过热致液体飞溅蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。冷却结晶（1）冷却（降温）结晶：通过降低温度使溶液达到饱和而析出晶体（2）适用范围：溶解度随温度变化而变化较大的物质如果是固体,先配制热饱和溶液,再降温冷却,使晶体析出。如果是溶液,先蒸发浓缩，再冷却结晶。交流讨论P301.将混合物溶解于适量水，使KCI完全溶解2.过滤洗涤，得滤渣即为MnO23.将滤液蒸发结晶得KCI晶体2.请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。交流讨论P301.加水溶解配成热的浓溶液2.冷却结晶（析出KNO3结晶）3.过滤洗涤干燥硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线蒸发浓缩，冷却结晶交流讨论1、氯化钾溶液，用何种方法提纯？2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何种方法提纯？蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶与冷却结晶的区别蒸发结晶冷却结晶区别用于溶解度受温度影响变化不大的物质用于溶解度受温度影响较大的物质联系都是将可溶性固体与溶剂分离的常用方法思考1、某地区的自来水中混有少量可溶性杂质，实验室如何获得少量纯净的水？2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5℃，如何将二者分离？（1）定义：液态物质加热至沸点，使之汽化，再将蒸气重新冷

凝为液体的操作过程（2）适用对象：分离液—液（液溶于液）（3）适用情况：①分离沸点相差较大(30℃以上)的液体混合物。

②除去液体中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏温度计蒸馏烧瓶酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶铁架台石棉网仪器装置图注意事项温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处溶液体积不超过烧瓶体积的2/3加入沸石防止暴沸冷凝水应下进上出特别提醒：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去。３、全程严格控制好温度。牛刀小试1、下列关于过滤操作的说法中，错误的是(

)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处滤纸边缘低于漏斗边缘，剪去多余部分，并用水润湿贴紧，不留气泡过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘漏斗下端紧靠烧杯内壁C牛刀小试1.下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()A．NaCl和NaNO3

B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3

D．CaCO3和Na2CO3D如何分离油和水？思考

（1）原理：将互不相溶的液体分离的方法。（2）实例：分离油和水（3）操作要点：溶液清晰分层后，打开顶部玻璃塞，控制活塞，使

下层液体，从下口流出；

上层液体，从上口倒出。4、分液各种类型漏斗梨形分液漏斗球形分液漏斗长颈漏斗观察思考P31实验步骤：CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，振荡、静置。现象：加入四氯化碳后溶液分层，上层几乎无色，下层变成橙红色（1）原理：用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(萃取剂)中，从而实现分离的方法。（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（带铁圈），烧杯5、萃取

②加萃取剂①检漏③振荡萃取④静置分层⑤分液先萃取，再分液(1)萃取剂与原溶剂互不相溶(2)萃取剂与溶质不发生反应(3)溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度。(4)萃取剂与溶质易分离。

常见萃取剂有CCl4、苯、汽油、乙醚等。

酒精与水混溶，不能用作萃取剂分离水溶液。萃取剂的选择萃取、分液的区别分液萃取定义把两种互不相容、密度也不同的液体分开利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来结果把两种互不相容的液体分开提纯物质要求两液体互不相溶，且密度也不一样两溶剂互不相溶，且被提纯物质在两溶剂中的溶解度不同，溶质溶剂不发生化学反应步骤分液步骤中不包含萃取操作萃取步骤中一般不包括分液操作科学史话屠呦呦提取青蒿素的研究

疟疾是一种严重危害人类生命健康的流行病。20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，屠呦呦最后将焦点锁定在青蒿上。她系统查周文献，特别关注历代用药经验中提取药物成分的方法。她注意到，用水煎煮的方法提取出的青蒿的有效成分，其药效并不理想，于是改用乙醇萃取，所得提取物对鼠疟的疗效显著提高。在经历了190多次失败后，青蒿素分离获得成功。这剂新药前鼠疟、猴疟疟原虫的抑制率达到100%。2015年10月，屠呦呦国采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。总结方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和冷却结晶海水晒盐分离KCl和KNO3混合物蒸馏液体混合物中各成分的沸点不同实验室制取蒸馏水分液两种溶剂互不混溶CCl4或油和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴物质的分离和提纯习题B(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；(2)除去粗盐中的泥沙_____；(3)与海水晒盐原理相似的是_____；(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

上图中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请根据分离或提纯的原理，将A、B、C、D填入适当的空格中．DCA习题冷凝管B蒸馏烧瓶

（1）写出上述仪器的名称

A________，E________。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。（3）关于仪器的使用，下列说法不正