2.3 物质的量 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第1课时

物质的量的单位--摩尔学习目标1.通过阅读教材能说出物质的量，阿伏伽德罗常数和摩尔质量的含义，从而认识物质的量是联系宏观物质与微观粒子的重要桥梁。2.运用物质的量，摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。质量/体积

微粒数（宏观）(微观)桥梁？物质的量在日常生活、生产和科学研究中,人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。用米、厘米等来计量长度用千克、毫克等来计量质量

人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间t秒s电流强度I安[培]A热力学温度T开[尔文]K发光强度I(Iv)坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩[尔]mol物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n

。一、物质的量1、表示含一定数目粒子的集合体的物理量（适用范围：微观粒子）2、符号:

n3、单位：摩尔简称“摩”符号mol仔细阅读课本第三段，说出物质的量的定义、单位、符号使用时注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合（物质）。③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明微粒或物质的具体符号。如：1molH、1molH＋、1molSO42-、0.5mole-等。练习：1、判断正误，并说明理由。①1mol氧②1molCO2③1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子注意

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1mol?个人教版新教材《物质的量》课件ppt1一打一打：12顶一箱：24瓶一箱二、阿伏加德罗常数符号：NA2:表示：6.02×1023mol-11:定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。国际上规定，1mol粒子集合体中所含的粒子数约为6.02×1023仔细阅读课本，说出1mol的含义，阿伏伽德罗常数定义、符号、单位根据1mol与NA的关系找出n与粒子数、NA的关系n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个H人教版新教材《物质的量》课件ppt1NnNA=×物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：NNAn=N=n·NA人教版新教材《物质的量》课件ppt1mol可以计量的对象有哪些？“物质的量”与微粒数之间的换算1．根据所学知识填空。(1)1molO含有________个O。(2)1.5molH2O含有________个氧原子。(3)6.02×1024个OH－的物质的量为________mol。（4）1molSO42-所含的电荷数为

。

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。根据图2-19找出1mol与粒子数之间的关系。思考质量为何不同？例如：ImolH2O所含的水分子数=1molAl所含的铝原子数

≈6.02x1023ImolH2O的质量≠1molAl的质量1mol不同物质的质量1mol物质的质量在数值上有什么特点？人教版新教材《物质的量》课件ppt1人教版新教材《物质的量》课件ppt1粒子数是多少？粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)C121.993×10-23

6.02x102312Fe569.302×10-236.02x102356H2SO4981.628×10-226.02x102398H2O182.990×10-236.02x102318Na+233.821×10-236.02x102323OH-172.824×10-236.02x102317原子分子离子

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

Na的摩尔质量是：1molNa的质量是：Cl2的摩尔质量是：1molCl2

的质量是：23g·mol-123g71g·mol-171g人教版新教材《物质的量》课件ppt1仔细阅读课本说出摩尔质量的定义，符号、单位单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M，单位是g·mol-1。三、摩尔质量根据M的定义推出n与M、m之间的关系物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

mMn=人教版新教材《物质的量》课件ppt1例：2molH２SO４的质量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的质量为196g。1、1.5molCO2的质量？2、49gH2SO4的

物质的量?3、3.01×1023个CO2分子的质量？4、9g水含有多少个水分子？当堂检测:粒子数N物质的量n质量m÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁人教版新教材《物质的量》课件ppt1m、n、M、NA、N之间的相互转化第2课时

气体摩尔体积学习目标1.根据思考与讨论，推出气体摩尔体积的定义，与n的关系式。2.能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素。3.根据

进行简单计算。思考与讨论：1mol不同状态物质的体积气体0℃，101kPa时的体积

(L)液体20℃时的体积

(mL)固体20℃时的体积

(mL)H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0同温同压下,1mol（相同粒子数）不同气体所占的体积相同。为什么相同条件下1mol固体或者液体的体积不同呢？影响固体/液体/气体体积的主要因素是什么呢？影响固体和液体体积的主要因素

观察讨论：观察讨论：影响固体和液体体积的主要因素——粒子数目和粒子大小固体结构微粒间距离很小液体结构微粒间距离也很小固体(solid)液体(liquid)气体(gas)对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径影响气体体积的主要因素——粒子数目和粒子间的间距影响气体体积的主要因素

三、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素影响因素粒子大小粒子数目粒子间距离决定决定固体或液体体积气体体积T,P决定同T、P下，同体积的任何气体都含有相同数目粒子。1mol气体体积(0℃，101kPa)物质体积(L)H222.4O222.4[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积22.4L0℃，101kPa

2、气体摩尔体积

阅读课本说出气体摩尔体积的定义、符号、单位1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号：Vm

单位：L/mol(或L·mol-1)根据单位推出n与Vm、V之间的关系关系式：适用条件：气体（单一或混合气体均可用）；标况（0℃，101kPa），Vm≈22.4L/mol（2）标准状况下（0℃，101kPa),任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。在标况下不是气体的物质有哪些？H2O，乙醇，苯，CCl4，NO2，SO3等。1、下列说法中，正确的是（）A、气体的摩尔体积为22.4L.mol-1B、1molH2的质量为2g，它所占的体积是22.4LC、在标准状况下，22.4L乙醇的物质的量是1molD、在标准状况下，1mol任何气体所含的体积都约为22.4L2、判断正误（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（）（2）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3

分子（）（3）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子（）（4）标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA（）（5）常温常压下，2.24LCO和CO2

混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（）（6）22.4LCl2中含有NA个Cl2分子（）当堂检测1、在标准状况下，11.2LCO2的n?2、在标况下，11.2LCO2的m?3、3.01×1023个CO2分子在标况下的体积？

3、阿伏加德罗定律及其推论

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（1）阿伏加德罗定律：PV=nRT（2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表述T、p相同同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比T、p相同同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量（或摩尔质量）之比T、V相同同温、同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比1．下列关于气体所含分子数说法正确的是()A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同C．常温常压下1gCO和1gN2气体分子数相同D．同温同压下1LH2和1LCO2气体分子数相同

CD；2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）A．①②③④B.②③④C.③④D.③C3，同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为

；（2）原子数之比为；（3）物质的量之比为