四川省成都市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

四川省成都市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是（）A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应B．铁釜中的铁能导电属于电解质C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路D．铁的氧化性比铜强2．将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaClA．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作．下列做法不恰当的是（）A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存B．金属钾着火用沙土盖灭C．炽热的铁水注入潮湿模具成型D．用带火星木条伸入试管内验证Na24．用NAA．1mol/LNaCl溶液中含有NB．呼吸面罩中7.8gNC．1molCO和CO2D．常温常压下2.24LC5．下列关于物质用途的说法错误的是（）A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物B．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题C．NaHCOD．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：12A．13H原子符号可以表示为T B．C．24He的中子数为2 D．7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀．下列说法错误的是（）A．Na很活泼，在湿润空气中久置变质为NB．Fe表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C．生活中大量使用铝制品的原因是Al常温下不与氧气反应D．古铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)8．下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯气通入FeCl2B．氯水中次氯酸见光分解：2HClOC．向Ba(OHD．NaHCO39．下列实验中仪器使用合理的是（）A．用慑子夹持铁丝在氯气中燃烧B．用坩埚蒸发食盐水得NaCl固体C．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）A．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2 11．某同学配制240mL0.甲乙A．应选用250mL规格的容量瓶B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低12．右图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是（）A．a是一种清洁能源B．c、d都能与NaOH溶液反应C．b形成的两种不同单质互为同素异形体D．b转化为d需加氧化剂13．短周期主族元素A、B、X、Y核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大．下列说法正确的是（）A．离子半径：B>AB．简单气态氢化物的稳定性：X>AC．B在空气中燃烧生成离子个数比为1：D．最高价氧化物水化物的酸性：X<Y14．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是NaClO．下列分析错误的是（）A．制备“84消毒液”的离子方程式：CB．加入AgNO3C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好D．用次氯酸盐代替Cl15．为达到实验目的，下列方案设计恰当的是（）

ABCD实验目的制备Fe(OH)观察钠燃烧的现象证明热稳定性：N实验室收集氯气装置A．A B．B C．C D．D16．下列实验现象与操作相对应的是（）操作现象A向NaHCO温度升高B用玻璃棒蘸取Na2O试纸变蓝C在盛有2mLFeCl溶液由浅绿色变为棕黄色D将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应无明显现象A．A B．B C．C D．D17．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．SO42−C．Ca2+、C18．某小组测定NaHCO3中杂质Na2CA．若换用盐酸溶解固体则不易达到实验目的B．气体用碱石灰吸收前可经浓硫酸干燥C．碱石灰盛装在如右图仪器中D．该方案中只测得m和n无法计算出Na19．NaCl是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融NaCl制备金属Na．下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是（）A．a是NaOHB．b是NaC．ClD．NaCl在水中的电离可表示为：NaCl20．已知反应2SnOA．X是COB．Sn是还原产物C．每生成0.1molCOD．反应中SnO2的二、非选择题，共60分21．某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题．（1）[实验用品]Na、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、、烧杯（2）[实验设计与实施]猜想钠可能具有强还原性，依据是实验在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中实验现象分析及结论①钠浮于水面上钠的密度比水小；②钠形状的变化：③溶液变为色有碱生成（3）[结论]可由现象（填序号）证实猜想．写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：．22．人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素．图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图．回答下列问题：（1）大量元素中位于同周期的是（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为．（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为．（3）根据图2，Se在元素周期表中的位置为．（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空．①碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2；②（5）实验比较Mg、Al金属性以及Cl、I非金属性．目的比较Mg、Al的金属性比较Cl、I的非金属性选择试剂氨水、1mol/LMgCl2溶液、1mol/新制氯水、NaI溶液、蒸馏水装置操作及现象Ⅰ．①向试管中加入2mL1mol/LAlCl②将生成Al(OH)3分装两只试管，向一支试管中加入③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液．孔穴1内现象是孔穴2的作用是解释Ⅲ．由上述操作（填“①”、“②”或“③”）可知：Al(结论：金属性Mg>AlⅣ．由孔穴1内的反应可得到的结论是23．右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．饮用矿泉水净含量：400mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K+镁离子(Mg2+氯离子(Cl−硫酸根离子(S（1）每瓶水最多含K+（2）镁离子浓度最大时SO24．电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl（1）FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为（2）过量试剂①为；过量试剂②为．（3）鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是，现象是．FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是（4）取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液．填写下列表格：序号现象用方程式解释现象①开始无明显现象②稍后出现白色沉淀F③空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀25．某实验小组设计如下装置（夹持装置未画出）模拟工业生产氯水和漂白粉．（1）气体发生装置A应选用（填“甲”、“乙”或“丙”），反应的化学方程式为．（2）装置B中试剂为．（3）制备氯水的装置是（填字母序号）．（4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的（写试剂名称）；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是．（5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：．②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，该过程中发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于氧化还原反应，故A正确；

B、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不会产生丁达尔效应，故C错误；

D、铁的还原性强于铜，故D错误；

​​​​​​​故答案为：A。

【分析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中，发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。2．【答案】D【解析】【解答】A、CO2属于酸性氧化物，故A错误；

B、CaO属于氧化物，不是盐，故B错误；

C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，故C错误；

D、碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙不反应，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物；

B、盐是由金属阳离子或铵根离子与阴离子构成的化合物；

C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

D、氯化钙和二氧化碳不反应。3．【答案】C【解析】【解答】A、钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，为了节约药品，防止发生意外，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故A不符合题意；

B、金属钾燃烧生成的产物能与水反应，因此金属钾着火用沙土盖灭，故B不符合题意；

C、高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此不能将炽热的铁水注入潮湿模具成型，故C符合题意；

D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、钠化学性质稳定；

4．【答案】B【解析】【解答】A、溶液体积未知，不能计算溶液中钠离子数目，故A错误；

B、过氧化钠和水、二氧化碳的反应均为歧化反应，过氧化钠中的氧元素均从-1价变为0价和-2价，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子数为0.1NA，故B正确；

C、CO和CO2中含有的氧原子数目不同，1molCO和CO2的混合气体含氧原子的数目不等于NA，故C错误；

D、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，25．【答案】A【解析】【解答】A、铝能与酸或碱反应，因此铝制餐具不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故A符合题意；

B、储氢合金能增大氢气储存量，则应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题，故B不符合题意；

C、碳酸氢钠呈碱性，是常用的食用碱，故C不符合题意；

D、不同金属灼烧产生不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、铝能与酸或碱反应；

B、储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题；

C、碳酸氢钠是常用的食用碱；

D、不同元素具有不同焰色。6．【答案】D【解析】【解答】A、13H中含有的中子数为3-1=2，可表示为T，故A不符合题意；

B、12H、13H的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B不符合题意；

C、24He的中子数为4-2=2，故C不符合题意；

D、12H、137．【答案】C【解析】【解答】A、Na性质十分活泼，在湿润空气中久置变质为Na2CO3⋅xH2O，故A不符合题意；

B、Fe与水、氧气同时接触时会生锈，Fe表面包裹一层植物油可以隔绝氧气，减缓锈蚀，故B不符合题意；

C、Al性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化铝，故C符合题意；

D、化学反应前后元素种类不变，铜器表面生成[Cu2(OH)28．【答案】C【解析】【解答】A、氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+      __2Cl−+2Fe3+，故A不符合题意；

B、氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HClO   光   __2H++2C9．【答案】D【解析】【解答】A、用坩埚钳夹持铁丝在氯气中燃烧，故A错误；

B、用蒸发皿蒸发食盐水得NaCl固体，故B错误；

C、用普通漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒完成过滤操作，故C错误；

D、钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、应用坩埚钳；

B、蒸发结晶应使用蒸发皿；

C、过滤需要的是普通漏斗；

D、钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察。10．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙，则CaCO3→CaO能通过一步反应实现，故A不符合题意；

B、氧化铝不与水反应，则Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应实现，故B符合题意；

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe→FeCl2能通过一步反应实现，故C不符合题意；11．【答案】A【解析】【解答】A、实验室没有240mL容量的容量瓶，用250mL容量瓶配制240mL0.200mol/LKCl溶液，故A正确；

B、图甲为将烧杯中冷却至室温的溶液转移至容量瓶，故B错误；

C、图乙是定容操作，胶头滴管应垂直悬空滴加蒸馏水，不能伸入容量瓶内，故C错误；

D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D错误；12．【答案】B【解析】【解答】A、a为甲烷，是一种清洁能源，故A不符合题意；

B、c为CO，不能与NaOH溶液反应，故B符合题意；

C、b为碳单质，碳元素形成的不同单质互为同素异形体，故C不符合题意；

D、C转化为CO2需要在氧气中燃烧，即需加氧化剂，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】由图可知，a为CH4，b为C，c为CO，d为CO2。13．【答案】D【解析】【解答】A、A为N，B为Na，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：B(NaB、非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，则简单气态氢化物的稳定性：X＜A，故B错误；C、B为Na，Na在O2中燃烧生成产物为Na2O2，Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，则生成离子个数比为2：1的离子化合物，故C错误；D、元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：X<Y，则酸性：X<Y，故D正确；故答案为：D。【分析】B原子半径是短周期主族元素中最大的，则B为Na；X的原子序数大于Na说明X是第三周期元素，且最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为5，X为P元素，A与X同主族，则A为N元素，Y为S或Cl元素。14．【答案】B【解析】【解答】A、将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制得“84消毒液”，反应的离子方程式为Cl2+2OH−      __Cl−+ClO−+H2O，故A不符合题意；

B、氢氧化银也是白色沉淀，根据该现象不能说明“84消毒液”中含有15．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故A错误；

B、应在坩埚中燃烧钠，故B错误；

C、加热固体时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故C错误；

D、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，该装置可收集氯气，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、反应生成氢氧化铁沉淀；

B、仪器应用坩埚；

C、加热固体时，试管口应向下倾斜；16．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低，故A错误；

B、氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，涂抹在pH试纸上，试纸变蓝，故B正确；

C、向氯化铁溶液中加入过量铁粉，反应生成氯化亚铁，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C错误；

D、镁条与水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞变红，产生气泡，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、碳酸氢钠溶于水吸热；

B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

C、氯化铁可被铁还原为氯化亚铁；

D、镁与冷水反应生成氢氧化镁和氢气。17．【答案】A【解析】【解答】A、SO42−、Mg2+、NO3−、Na+之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；

18．【答案】D【解析】【解答】A、若换用盐酸溶解固体，盐酸易挥发，碱石灰吸收的气体包含HCl，不易达到实验目的，故A不符合题意；

B、碱石灰可吸收二氧化碳，但气体中混有水蒸气，因此气体用碱石灰吸收前可经浓硫酸干燥，吸收水蒸气，故B不符合题意；

C、碱石灰为固体，盛装在球形干燥管中，故C不符合题意；

D、mg为混合物的质量，ng为二氧化碳的质量，根据m、n结合碳原子守恒可计算碳酸钠的质量，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、盐酸易挥发，碱石灰吸收的气体包含HCl；

B、通过浓硫酸可除去水蒸气；

C、碱石灰为固体；

D、该方案能计算出碳酸钠的质量。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，a为NaOH，故A不符合题意；

B、由分析可知，b为Na，故B不符合题意；

C、Cl2只含Cl-Cl共价键，故C不符合题意；

D、NaCl在水中电离不需要通电，其电离方程式为NaCl=Na++Cl−20．【答案】C【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，则X为CO，故A不符合题意；

B、该反应中，Sn元素的化合价降低，被还原，则Sn为还原产物，故B不符合题意；

C、该反应中，Sn由+4价降低为0价，2molSnO2反应生成1molCO2，则每生成0.1molCO2，共转移0.8NA电子，故C符合题意；21．【答案】（1）镊子（2）钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子；钠与水反应迅速，有气体生成；钠块熔化成光亮的小球；反应放热，钠的熔点低；蓝（3）③；【解析】【解答】（1）实验中，需要用镊子取金属钠；

故答案为：镊子；

（2）钠原子最外层电子数为1，且原子半径大，在化学反应中极易失去电子，具有较强的还原性；钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；钠与水迅速反应，钠块熔化成光亮的小球，产生气体，说明钠的熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝；

故答案为：钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子；钠与水反应迅速，有气体生成；钠块熔化成光亮的小球；反应放热，钠的熔点低；蓝；

（3）根据现象③可说明钠具有较强的还原性；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中，Na从0价升高为+1价，H从+1价降低为0价，用双线桥表示电子转移为；

故答案为：③；。

【分析】（1）需要用镊子取金属钠；

（2）钠最外层电子数为1，已失去电子；金属钠的密度小于水，其熔点较低，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。22．【答案】（1）碳、氧；：（2）26（3）第四周期ⅥA族（4）>；<（5）氨水；颜色变为棕黄色；作空白对照组；②；Cl的非金属性强于I【解析】【解答】（1）C、O、Ca、Mg等为大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中C、O元素都位于第二周期；C、O构成的三原子分子为CO2，其电子式为，故答案为：碳、氧；；

（2）质子数=原子序数=26，铁元素所有核素的质子数均为26；

故答案为：26；（3）Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族；

故答案为：第四周期ⅥA族；（4）①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：Ca>Mg，金属性越强其最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；

故答案为：>；

②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>I2，则还原性Cl-<I-，故还原性：（5）AlCl3与过量弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，则滴加过量氨水，直至不再生成白色絮状沉淀，Al(OH)3加入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解，Mg(OH)2只能在盐酸中溶解，由操作②可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，孔穴1内现象是颜色变为棕黄色，孔穴2的作用是作空白对照组，由孔穴1内的反应可得到的结论是Cl的非金属性强于I(或者Cl【分析】（1）C、O、Ca、Mg等为大量元素，C、O同周期；C、O构成的三原子分子为二氧化碳；

（2）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数；

（3）Se为34号元素；

（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；同主族从上到下元素的非金属性减弱；

（5）金属性：Mg>Al，非金属性：Cl>I。23．【答案】（1）2（2）2×1【解析】【解答】（1）钾离子(K+)的浓度为1.0~27.3mg（2）镁离子浓度最大，c(Mg2+)=4.8×10−3g/L24g/mol=2×10−4mol/L，根据硫酸镁的化学式MgSO【分析】（1）根据n=cV计算；

（2）镁离子浓度最大，c(Mg2+)=4.24．【答案】（1）2FeC（2）铁；盐酸（3）KSCN溶液、氯水；先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红；Fe（4）H++O【解析】【解答】（1）FeCl3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuC（2）由分析可知，过量试剂①为铁粉；过量试剂②为盐酸；

故答案为：铁；盐酸；（3）滤液③为氯化亚铁，金属阳离子为F