1-3-1：《烃的概述 烷烃 烃的燃烧规律》 课件高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3

有机化学基础“第一章第三节烃第一课时烃的概述烷烃的性质烃的燃烧规律1认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律2能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质学习目标3由烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的燃烧规律一烃的概述PVC管材塑料水杯以烃为主要原料的产品烃链烃（脂肪烃）环烃芳香烃脂环烃烷烃烯烃炔烃环烷烃环烯烃（饱和烃）苯和苯的同系物多环芳香烃哪些是饱和烃？哪些是不饱和烃？（饱和烃）练习烃的概述类别烷烃分子中只有一个碳碳双键的烯烃分子中只有一个碳碳三键的炔烃苯的同系物通式CnH2n+2（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）CnH2n-6（n≥6）烃的概述1.分子通式烯烃烷烃炔烃苯及其同系物0.9230.8570.75烃的概述2.烷、烯、炔、苯及其同系物的含碳量变化规律:烷、烯、炔、苯的同系物具有相似的物理性质(1)状态:气(C1~C4)—液(C5~C16)—固(17个C以上)；液态烷烃、苯及其同系物是许多有机化合物、溴、碘的良好溶剂，可萃取Br2、I2或保存金属钠和钾等.(2)熔沸点依次(C数增加)升高，(3)密度依次增大，且小于1，比水轻(4)均为无色不溶于水而易溶于苯、乙醚等物质。(5)苯的同系物大多数有特殊香味、有毒。烃的概述3.物理性质烃的概述达标检测1下列烷烃沸点最高的是（

）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3(CH2)3CH3D．(CH3)2CHCH2CH32常温下呈气态的烷烃有（

）A．只有4种B．只有5种C．多于5种D．无法确定CC二烷烃的化学性质通过必修课的学习，我们对甲烷的化学性质已经有了深入的了解，以此为依据，结合烷烃的结构特征，推测它可能具有什么性质？推测甲烷的化学性质其它烷烃的结构特征其它烷烃的化学性质交流研讨烷烃的化学性质1.稳定性：由于烷烃分子中的碳氢键和碳碳单键的键能较高，通常情况下，不与酸、碱、氧化剂和还原剂反应，所以不能使酸性KMnO4褪色。2.取代反应：在紫外线或强烈日光照射条件下，烷烃能与纯净的卤族元素单质如氯、溴单质发生取代反应。乙烷的一氯取代方程式：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl稳定性和取代反应取代反应的产物是混合物，所以不适宜用来制备卤代烃hv烃的化学性质例1在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()A、CH3CH2ClB、CH2ClCH2ClC、HClD、CCl3CCl3

C烃的化学性质例2氯气和乙烷在一定条件下发生取代反应，能得到氯代产物的种类是（）A.只有1种B.6种C.9种D.10种C烷烃的化学性质3.可燃性：烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，同时放出大量热。燃烧的通式为：CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O在所有烃中，烷烃（特别是甲烷）的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低，因此人们倾向于选用烷烃尤其是相对分子质量小的烷烃做燃料。例如，天然气、沼气的主要成分是CH4，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。

可燃性点燃C4H10CH4+C3H6高温C4H10C2H6+C2H4高温4.裂解反应：有机化合物的高温分解C8H18C4H10+C4H8高温烷烃裂解的途径多种多样:C8H18C4H8C4H10CH4C3H6C2H4C2H6或三烃的燃烧规律烃的燃烧规律1.烃类（CxHy）完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O2.（1）等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，y/x的值越大，则H元素的质量分数越

高，耗氧量越大，生成的水越多，生成的CO2越少。点燃12gH~3molO212gC~1molO2（2）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，(x+y/4)的值越大，耗氧量越多。烃的燃烧规律例3等质量的CH4和C6H6完全燃烧，下列说法错误的是（

）CH4比C6H6生成的水更多

B.CH4的耗氧量更大C.C6H6生成的CO2比CH4多

D.C6H6中H元素的质量分数更大D烃的燃烧规律3.延伸：A、B两种有机物组成的混合物。(1)当质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的量均相等，则A与B一定要满足的条件是

。(2)当物质的量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的量均相等，则A、B一定要满足的条件是

。碳的质量分数相同碳原子数相同烃的燃烧规律例4取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比