1.1.1物质的分类 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第1课时：物质的分类YOURLOGO20XX.XX.XX第一节物质的分类及转化活动1从超市采购的物品如何分类？生活用品类床单毛巾学习用品类

三角板笔记本厨房用品类玻璃杯、保鲜盒刀叉、平底锅食品类苹果、牛奶西瓜、葡萄分类的目的分类的标准分类的结果决定决定方便使用物品按用途分类分类法活动1从超市采购的物品如何分类？阅读材料：有限的元素组成了种类繁多的物质氢是元素周期表中原子序数为1的元素，含氢元素的物质有H2、H2O、H2SO4等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60、温室气体之一的CO2中都有碳元素的身影。钠是一种活泼的金属，生理盐水中的NaCl、碱面里的Na2CO3、管道疏通剂的有效成分NaOH中都含有钠元素。钙是生长发育所必需的元素，自热米饭发热包中的CaO、用来杀菌除虫的波尔多液[由Ca(OH)2和CuSO4配制而成]、大理石的主要成分CaCO3都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必须添加的一种元素，用x射线检查肠胃病时病人服用的BaSO4浊液(俗称钡餐)当中也含有钡元素……活动2请对短文中划线的物质进行分类分类的目的分类的标准分类的结果决定决定分类法方便研究物质按物质的组成分类H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液活动2请对短文中划线的物质进行分类NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质按物质的组成分类H2金刚石石墨、C60同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体同素异形体：两种单质组成分子的原子数目和成键方式不同由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。同素异形体之间的转换是化学变化；同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；氧化物NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质按物质的组成分类CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金属氧化物

非金属氧化物酸

碱

盐活动2请对短文中划线的物质进行分类H2金刚石石墨、C60化合物分类的目的分类的标准分类的结果决定决定分类法全面研究物质基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类活动2请对短文中划线的物质进行分类H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液Na2CO3CaCO3CuSO4BaSO4碳酸盐硫酸盐轻金属盐重金属盐可溶盐难溶盐基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类活动2请对短文中划线的物质进行分类分类的目的和意义目的：同类事物的相似性举一反三意义：生活更方便；工作更高效。生活与工作化学研究目的：使化学物质及其变化的知识系统化意义：分门别类研究，发现物质及其变化的规律。氧化物NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质按物质的组成分类CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金属氧化物

非金属氧化物酸

碱

盐H2金刚石石墨、C60化合物H2O、CO2、SO3

CaO、Fe2O3、Na2O金属氧化物非金属氧化物按组成分H2O

CaOCO2

Fe2O3

SO3

Na2O已知：盐酸可以除铁锈已知：CO2能用NaOH溶液吸收有同学提出：同一类物质应该有相似的性质活动3运用分类的思想对氧化物进行再认识CO2+2NaOH

Na2CO3

+H2OSO3+2NaOH

Na2SO4

+H2OCaO

+2HCl

CaCl2

+H2OFe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2ONa2O

+2HCl

2NaCl

+H2O【资料：几种氧化物的重要化学性质】碱性氧化物酸性氧化物思考：物质组成和性质之间是否存在某种关联？活动3运用分类的思想对氧化物进行再认识Na2OFe2O3CaO活动3运用分类的思想对氧化物进行再认识氧化物金属氧化物非金属氧化物H2OCO2SO2组成

性质碱性氧化物酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物与酸反应生成盐和水与水反应生成可溶性碱与酸性氧化物反应生成含氧酸盐与碱反应生成盐和水与水反应生成可溶性酸与碱性氧化物反应生成含氧酸盐按组成元素分类按性质分类金属氧化物非金属氧化物过氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物Na2O、Fe2O3CO2、SO2Na2O、CaOAl2O3Na2O2非金属氧化物如CO、NO等，又名不成盐氧化物。讨论交流：金属氧化物和非金属氧化物与酸性氧化物和碱性氧化物有何关系，请举例说明。♦①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。♦②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。♦③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。♦④碱性氧化物都是金属氧化物。♦⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。♦⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。活动4预测陌生物质的性质

——如何吸收烟气中的SO2？SO2依据酸性氧化物共性酸性氧化物类比CO2性质预测SO2的性质SO2+H2OH2SO3SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O基于物质类别研究物质性质的认知模型确定物质类别依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成活动4预测陌生物质的性质

——如何吸收烟气中的SO2？是否含氧元素分类电离的H+个数分类

①酸的分类：依据是否含有氧元素、电离出H+个数分:H2SO4HClHNO3H2CO3

含氧酸无氧酸一元酸二元酸活动5探究酸、碱、盐的分类

依据是否具有挥发性和酸的强弱分:是否挥发分类酸性强弱分类H2SO4HClHNO3H2CO3

挥发性酸难挥发性酸强酸弱酸活动5探究酸、碱、盐的分类

是否可溶（水）分类电离出OH-的个数分类NaOHNH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3可溶性碱难溶性碱强碱弱碱一元碱二元碱多元碱碱性强弱分类

②碱的分类：可依据溶解性大小、碱的强弱、电离出OH-的个数分:是否可溶（水）分类组成及性质分类可溶性盐难溶性盐钾（钠、铜、钡）盐硫酸（碳酸、盐酸）盐正盐酸式盐碱式碱阴、阳离子种类分类CuSO4BaCO3NaClK2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3③盐的分类：可依据在水中的溶解性、阴离子和阳离子种类、组成及性质对盐进行分类。

★如何理解正盐、酸式盐和碱式盐的概念？正盐：是在酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH-，如NaCl、K2SO4等；酸式盐：是指在水溶液中能电离出H+的盐，如NaHSO4、NaH2PO4等；碱式盐：在电离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。有以下几种物质：①液态氧

②硝酸钾溶液

③胆矾晶体

④干冰

⑤生石灰

⑥金刚石

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