湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（解析版）-A4

第页2024年高一化学期中考试试题一、单选题(每题3分，共48分)。1.“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”——朱自清《荷塘月色》。月光穿过薄雾形成的缕缕光束主要是因为A.分子的运动 B.丁达尔效应 C.作者在梦境 D.荷叶上露珠的反光【答案】B【解析】【详解】雾为胶体分散系，月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景，主要是因为光与雾形成的丁达尔效应，故选：B。2.某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是A.煤油 B.湿泥沙 C.泡沫灭火器 D.干石粉【答案】D【解析】【详解】钠着火与氧气反应生成过氧化钠，A．煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选；B．过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选；D．用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选；故选：D。3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是ABCD物质用途做调味品做膨松剂做供氧剂做消毒剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠具有咸味，做调味品，A正确；B．碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，做膨松剂，B错误；C．过氧化钠和二氧化碳生成氧气，做供氧剂，C正确；D．次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，D正确；故选B。4.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是A.食盐水 B.烟 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B．烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确；C．石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误；D．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；故选B。5.符合如图中阴影部分的物质是()A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；答案选D。6.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．铜元素化合价由+2价转化0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误；B．铁元素化合价由+2价转化为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确；C．中氧元素化合价为+1价，处于中间价态，本身既有氧化性又有还原性，与或反应生成，或既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．碳元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，加入盐酸或硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；答案选B。7.依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铁是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故A错误；B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，故B错误；C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，故C错误；D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，故D正确；答案选D。8.下列电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；B．是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；D．是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D错误；选A。9.下列离子在稀硫酸中能大量存在的是A.HCO B.OH- C.Cl- D.Ba2+【答案】C【解析】【详解】A．，不能大量存在，A不符合题意；

B．OH-+H+=H2O不能大量存在，B不符合题意；C．各离子可以在硫酸中大量共存，C符合题意；D．，D不符合题意；故答案：C。10.下列离子方程式书写错误的是A.溶液中通入B.溶液与盐酸的反应：C.钠与水的反应：D.大理石中加入盐酸：【答案】D【解析】【详解】A．氯气有强氧化性，会将二价铁氧化成三价铁，其离子方程式为，A正确；B．溶液与盐酸的发生中和反应，其离子方程式为，B正确；C．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，C正确；D．大理石是难溶性的碳酸钙，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，D错误；故选D。11.向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.BaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；故答案为：D。12.下列实验操作不合理的是ABCD切割金属钠过氧化钠与水反应铜丝在氯气中燃烧收集A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确；B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确；C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确；D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。故选D。13.科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：下列说法错误的是A.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1B.Na2O和Na2CO3都属于电解质C.Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物D.石墨烯是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．由题干反应方程式可知，反应中CO中的C的化合价由+2价升高到+4价，同时又由+2价降低到0价，故该反应中氧化剂与还原剂均为CO，且质量之比为1:1，A正确；B．Na2O在熔融条件下能够导电，Na2CO3的水溶液能够导电，故二者均属于电解质，B正确；C．由题干反应方程式可知，Na2O中的Na和O的化合价均为改变，故不是氧化剂也不是还原剂，但Na2O能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，C错误；D．由题干反应方程式可知，石墨烯是由CO中C的化合价降低被还原得到的产物，是还原产物，D正确；故答案为：C。14.下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B(蒸气)碱石灰C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D溶液通入过量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B．氯气能和碱石灰反应，不能干燥氯气，B错误；C．铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，C正确；D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能除去碳酸钠，D正确；故选B。15.在溶液中，下列数据正确的是A.的数目为 B.O原子的摩尔质量为16gC. D.S原子的物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A．在溶液中，的物质的量n==2mol，数目为，故A错误；B．O原子的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．在溶液中，，故C错误；D．在溶液中，S原子的物质的量n==1mol，故D正确；故选D。16.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是A.实验时，试管口应高于试管底B.加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D试管中发生置换反应【答案】D【解析】【详解】A．实验时试管口应低于试管底，以防止水倒流到试管底而造成试管炸裂，故A错误；B．加热时试管内生成黑色物质四氧化三铁，产生氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B错误；C．反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故C错误；D．从反应方程式可知，符合置换反应特点，即由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D正确；故选D。二、填空题(共10分)。17.化学应用分析（1）火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂的是___________(填化学式)。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式___________。ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为___________(最简整数比)。②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比中，当x=1时，则y=___________。【答案】（1）KNO3、S（2）①.Ag2S②.D（3）①.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O②.2：5③.4【解析】【小问1详解】2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，故答案为：KNO3、S；【小问2详解】4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D；【小问3详解】i.加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；ii.①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5，故答案为：2：5；

②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的反应方程式为CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2+CaSO4，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，此种配比当x=1时，需要Ca(OH)2与氢氧化铜的量之比为1：1，根据Ca原子守恒知，剩余Ca(OH)2的量为4与参加反应的氢氧化钙的量之比为4：1，所以CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4。三、解答题(共42分)。18.过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。ANaOH溶液 B.饱和食盐水C.Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液（2）C中加入的试剂是___________(填化学式)，其中发生的化学反应有___________。（3）D中加入的试剂是___________，其目的是___________。【答案】（1）D（2）①.Na2O2②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.NaOH溶液②.吸收未反应的CO2【解析】【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl,然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，通过装置D中的氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化碳，最后用排水法收集O2；【小问1详解】由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，故选D；【小问2详解】证明过氧化钠可作供氧剂，C中加入的试剂是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问3详解】装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收未反应的CO2，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。19.铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。【研究与实践活动一】研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取ag黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取ag黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题：（1）浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。（2）取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。（3）滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。（4）由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)a．()b．c．（5）由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。（6）将ag黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到bg红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉cg，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。【答案】（1）不能（2）Fe3+（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）bc（5）红褐色（6）【解析】【分析】黑木耳灰用盐酸浸后得到的滤液加入铁粉，得到的A溶液含有Fe2+，加试剂X得到的溶液含有Fe3+，A加试剂X得到B，故X可以为氯水等，B与铁反应生成A，A、B分别与氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁；【小问1详解】浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含有Fe3+、Fe2+，可推知黑木耳中的含铁物质不能溶于水；【小问2详解】Fe3+遇KSCN溶液显红色，取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红,则滤液中铁元素的存在形式有、Fe3+；【小问3详解】滤液含有Fe3+，与Fe生成A含有Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；【小问4详解】A是FeCl2，B是FeCl3，FeCl2转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除氧化Fe2+外还能氧化Cl-，且引入杂质，选项a不符合；能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项b符合；能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项c符合；答案选bc；【小问