浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O2 B．MgO C．Al2．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是A． B．C． D．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体C．泥浆 D．硫酸铜溶液4．下列物质属于电解质且能导电的是A．盐酸 B．氯化钠固体C．熔融氢氧化钠 D．铁丝5．下列物质对应的化学式不正确的是A．纯碱：Na2CO3C．硫黄：S D．石膏：26．反应3SiOA．N2 B．C C．Si3N7．下列说法不正确的是A．钾离子的结构示意图：B．H2OC．甲烷的结构式：D．用电子式表示HCl的形成过程：8．航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素96247Cm提供能量，已知A．Cm是一种金属元素B．96244Cm、96247C．96244Cm、96247D．962479．下列说法不正确的是A．MgCl2B．H2C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键D．CCl410．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：NH4+、Na+、B．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、SOC．FeCl3溶液中：K+、Fe2+、D．NaHCO3溶液中：Na+、H+、11．下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂12．下列相关说法正确的是A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸13．下列说法正确的是A．稀硝酸可用铝罐车运输B．金属锂和钠保存在煤油中C．氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处D．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉14．现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法不正确的是（）。A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点15．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A．Fe粉(Al)：氢氧化钠溶液，过滤B．SO2气体(HCl)C．NO2气体(D．NaHCO3粉末(16．某实验兴趣小组配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，部分操作如图所示：下列说法正确的是A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.0gNaOH固体B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用17．下列离子方程式正确的是A．Cl2与水反应：B．Na与CuSO4水溶液反应：C．向稀硝酸中投入少量铁片：Fe+2D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH18．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2B．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuC．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O219．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．d的原子半径比e的小B．常温下，c单质不与b单质反应C．与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．a与b元素形成的化合物仅含有极性键20．化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用612B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的SO42-、21．下列实验、描述与结论正确的是A．图①，在电流作用下熔融氯化钠中Na+和ClB．图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，不能证明钠与水是放热反应C．图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应D．图④，往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色22．设NAA．1molNa2B．标况下，32gO2与OC．5.6gFe与足量盐酸反应生成FeCl2，转移的电子数为D．16gS8(分子结构：)中的共价键数目为23．下列物质间的转化(条件已省略)，不能一步实现的是A．NaB．AlC．ND．S24．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、下列有关说法不正确的是A．步骤①，焙烧的目的是将FeS2转化为B．步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率C．步骤③，滤液中主要存在的阳离子有Na+、D．步骤④，焙烧的反应为：FeS25．下列实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作和现象结论A取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中含Na+，不确定是否含B用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色说明该气体为ClC取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加BaCl2说明溶液中含SOD向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高说明该过程放热A．A B．B C．C D．D二、填空题26．回答下列问题：（1）写出“钡餐”的化学式。（2）写出KClO3在水中的电离方程式（3）写出CO2的电子式（4）已知HSO3Cl与水反应能生成两种强酸，则HSO3Cl与足量三、实验题27．为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为34g/mol。请回答：（1）组成固体X的两种元素为。（2）固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为。（3）白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为。（4）气体C和Cl2按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子28．某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3已知：FeCl3（1）仪器Ⅰ的名称：为了更好地收集FeCl3，装置E应采用（2）本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→。(按操作顺序选择序号)。①添加药品②检查装置气密性③点燃A处酒精灯④点燃D处酒精灯⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体（3）将上图中装置组装完整，虚框F应选用。（4）为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是。（5）反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是_______。A．取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留B．取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留D．取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留四、元素或物质推断题29．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。请填写下列空白：（1）元素Q在周期表中的位置为，元素Y的原子结构示意图：。（2）下列说法不正确的是_______。A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：Z>MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Q<RD．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物（3）X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为。五、计算题30．为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2试计算：（1）m=g。（2）c(NaOH)=mol⋅L（3）样品中NH4NO3和(

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠与酸反应，产物不仅是盐和水，还有氧气，故A不符合题意；

B.氧化镁与酸反应得到盐和水，故B符合题意；

C.氧化铝既可以与酸和碱反应，故属于两性氧化物，故C不符合题意；

D.二氧化碳是酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：B【分析】碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，但是过氧化钠生成盐、氧气和水，不是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，而二氧化碳是酸性氧化物，结合选项判断。2．【答案】A【解析】【解答】钠的燃烧实验需要坩埚和泥三角，三角架，不需要玻璃棒，故A符合题意

故答案为：A【分析】根据钠燃烧的性质实验装置，即可找出所用的仪器。3．【答案】B【解析】【解答】丁达尔效应的产生一般是胶体，溶液不具有该性质，盐酸、和硫酸铜溶液是溶液，而泥浆是浊夜，氢氧化铁胶体属于胶体，故B符合题意；

故答案为：B【分析】根据胶体可产生丁达尔效应，结合选项找出物质分类为胶体的即可。4．【答案】C【解析】【解答】A.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；

B.氯化钠固体是电解质，但是固体不能导电，故B不符合题意；

C.熔融氢氧化钠是电解质，存在自由移动的离子可以导电，故C符合题意；

D.铁丝是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】根据电解质的定义为在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，盐酸和铁丝分别是混合物和单质，而氯化钠固体是电解质但不能导电，熔融氢氧化钠既是电解质又可导电。5．【答案】D【解析】【解答】A.纯碱是盐化学式为Na2CO3故A不符合题意；

B.磁性氧化铁是四氧化三铁化学式为Fe3O4，故B不符合题意；

C.硫磺的化学式为S，故C不符合题意；

D.石膏是CaSO4.2H6．【答案】A【解析】【解答】3SiO2+6C+2【分析】根据氧化剂与还原剂的概念判断，元素化合价降低的为氧化剂。7．【答案】D【解析】【解答】A.阳离子中质子数大于核外电子数，故A不符合题意；

B.水分子中含有氢氧键，一个水分子中含有2个氢氧键，水分子空间结构为V型。故B不符合题意；

C.甲烷中含有4个碳氢键，故C不符合题意；

D.氯化氢中氢原子与氯原子之间形成的化学键是共价键，利用共用电子对形成分子，故D符合题意；

故答案为：D【分析】A.根据钾离子的核外电子排布写出结构示意图。

B.根据水分子的结构得知水分子结构模型。

C.根据甲烷中碳氢成键方式写出结构式。

D.氯化氢含共价键，为共价化合物。8．【答案】C【解析】【解答】A.根据题意，过渡元素均是金属元素，故A不符合题意；

B.同位素是质子数相同，中子数不同的元素组成，96244Cm、96247Cm、96248Cm质子数相同，中子数不同属于同位素，故B不符合题意；

C.96244Cm、96247【分析】A.根据过渡元素均是金属元素判断。

B.根据同位素定义判断。

C.同种元素化学性质相同。

D.根据相对原子质量=质子数+中子数计算即可。9．【答案】A【解析】【解答】A.氯化镁中只含有离子键，故A符合题意；

B.水气化时，分子间间隔变大，破坏了分子间氢键，故B不符合题意；

C.氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根和钠离子，离子键被破坏，故C不符合题意；

D.碳原子周围有4个电子，四个氯原子与碳原子分别形成4个共价键，均达到8个电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：A【分析】A.氯化镁是只含有离子键的离子化合物。

B.水存在氢键，气化时破坏了氢键。

C.氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子。

D.根据碳原子形成四个共用电子对即可判断。10．【答案】B【解析】【解答】A.强碱溶液中有大量的氢氧根离子，铵根与氢氧根不共存，故A不符合题意；

B.强酸含有大量氢离子，而铜离子、镁离子、硫酸根离子、硝酸根离子在酸性环境均能共存，故B符合题意；

C.铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，因发生氧化还原反应不能共存，故C不符合题意；

D.碳酸氢钠中的碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水。故D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.考虑铵根离子和氢氧根离子发生化学反应生成氨气和水。

B.考查选项中的离子与氢离子是否发生反应。

C.考虑铁离子和碘离子发生氧化还原反应不共存。

D.碳酸氢根和氢离子反应不共存。11．【答案】A【解析】【解答】A.氢氧化铁胶体可吸附自来水的杂质，但不做消毒剂。故A符合题意；

B.呼吸出的气体有二氧化碳和水，均与过氧化钠反应得到氧气，故B不符合题意；

C.氯化铁溶液与印刷电路板中的铜发生氧化还原反应，故C不符合题意；

D.二氧化硫具有还原性，可以做抗氧化剂，故D不符合题意；

故答案：A【分析】A.胶体具有吸附性，没有消毒作用。

B.过氧化钠可以与二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂。

C.氯化铁具有氧化性，可以将铜氧化。

D.利用二氧化硫的还原性。12．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸氢钠做膨松剂主要原因是碳酸氢钠分解到二氧化碳，故A不符合题意；

B.84消毒液与洁厕灵发生化学反应生成氯气，减弱了去污效果。故B不符合题意；

C.铬酸将铝氧化形成氧化膜，故C符合题意；

D.含有重金属的废渣可以回收利用，故D不符合题意；

故答案为：C【分析】A.碳酸氢钠可以分解得到二氧化碳使面包蓬松。

B.84消毒液和洁厕灵反应降低效果。

C.此反应可在金属铝的表面形成氧化膜。

D.回收利用避免二次污染。13．【答案】D【解析】【解答】A.稀硝酸与铝反应，不能用铝罐车运输，故A不符合题意；

B.金属锂的密度密度比煤油小，保存在石蜡油中，故B不符合题意；

C.液体试剂保存在细口瓶中，故C不符合题意；

D.硫酸亚铁易被氧化，加入铁粉避免被氧化，故D符合题意；

故答案为：D【分析】A.考虑稀硝酸与铝反应不能用铝罐车运输。

B.金属锂存在石蜡油中。

C.氯水见光分解，因此保存在棕色细口瓶中。

D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉主要是防止亚铁离子被氧化。14．【答案】B【解析】【解答】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温耐磨的特点，A不符合题意；

B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，B符合题意；

C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度大的特点，是制造飞机和飞船的理想材料，C不符合题意；

D．石墨是良好的导体，石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有优良的导电、导热性能，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.碳化硅属于新型无机非金属材料，结合其性质进行分析。

B.注意硅用于制造芯片，二氧化硅用于制造光导纤维。

C.硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度大的特点。

D.石墨是良好的导体。15．【答案】A【解析】【解答】A.铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不能与氢氧化钠反应，可达到除杂的目的，故A符合题意；

B.亚硫酸钠与二氧化硫、氯化氢均反应，故B不符合题意；

C.氨气极易溶于水，但是二氧化氮也可以与水发生化学反应，故C不符合题意；

D.碳酸氢钠固体可加热分解，不能达到除杂目的，故D不符合题意；

故答案为：A【分析】A.加入试剂与杂质发生反应，而主要成分不与除杂试剂发生反应。

B.可选择饱和的亚硫酸氢钠除去二氧化硫的氯化氢气体

C.除杂时考虑除杂试剂与主要物质不反应

D.可以采用加入水，再通入过量的二氧化碳再进行降温结晶16．【答案】C【解析】【解答】A.因氢氧化钠固体容易潮解，称量氢氧化钠固体应该放在玻璃器皿上，故A不符合题意；

B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，需要冷却至室温进行转移，故B不符合题意；

C.定容时，俯视刻度线导致加入容量瓶中水的体积少，浓度增大，故C符合题意；

D.摇匀后装瓶后，容量瓶如果是玻璃磨口的，应在瓶塞和瓶口处垫一张纸。故D不符合题意；

答案为：C【分析】配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，称量氢氧化钠时需要用玻璃器皿，溶解后需要冷却至室温再进行装瓶，定容时需要视线与凹液面最低处水平，摇匀后，容量瓶洗净后应在瓶塞和瓶口处垫一张纸，防止瓶塞与瓶口粘连。17．【答案】D【解析】【解答】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A不符合题意；

B.钠与硫酸铜反应离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故B不符合题意；

C.硝酸具有氧化性，将铁氧化为铁离子，生成NO，Fe+4H++NO3【分析】A.考虑氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸。

B.钠先与水反应，产物再和硫酸铜发生化学反应。

C.考虑稀硝酸的强氧化性。

D.以少定多进行离子方程式书写。18．【答案】B【解析】【解答】A.铁与水在常温下不生成氢氧化铁和氢气，铁与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，故A不符合题意；

B.硫的氧化性较弱，可将变价金属氧化成较低价态的化合物，故B符合题意；

C.碳酸钙不溶于水，而碳酸氢钙溶于水，故C不符合题意；

D.过氧化钠具有氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸钠，故D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.考虑反应条件，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

B.考虑氧化剂氧化性弱，产物为较低价态物质。

C.碳酸钙为难溶物质，而碳酸氢钙是易溶物质。

D.过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应。19．【答案】C【解析】【解答】根据给出的化合价和原子序数的关系即可得到a为H，b为O，c为Al，d为S，e为Cl，

A.S和Cl同周期，从左到右半径逐渐减小，d的半径大于e，故A不符合题意；

B.c单质为Al，B的单质为氧气，常温下铝与氧气反应生成氧化铝，故B不符合题意；

C.与硫同主族的Se可做半导体材料，故C符合题意；

D.a、b形成的化合物有水和过氧化氢两种物质，含有极性键和非极性键，故D不符合题意；

故答案为：C【分析】A.根据同周期元素的半径递变规律判断。

B.找出c和b的单质，判断是否在常温下发生化学反应。

C.与d同主族的元素Se可做半导体材料。

D.根据元素写出对应物质，判断其含有的化学键类型即可。20．【答案】A【解析】【解答】A.探究文物年代时，可测定具有放射性的14C作为分析年代依据，故A符合题意；

B.通过使用高精度化学检测仪器或者化学检测方法可以获得金属材料的组成和含量，故B不符合题意；

C.特定功能新分子合成等属于前沿技术，科研工作者可以从事这方面研究，故C不符合题意；

D.自来水出厂需要达到合格标准，需要对其中的硫酸根，氯离子以及微生物进行检测，故D不符合题意；

故答案为：A【分析】A.12C的同位素14C才可用于考古。

B.根据使用高精密仪器可以测定金属材料的组成和含量。

C.前沿科技是科研工作者研究主要内容。

D.水质中的物质必须经检测达标，才能排放。21．【答案】B【解析】【解答】A.熔融的氯化钠中存在自由移动的阴阳离子，在通电时定向移动，故A不符合题意；

B.水和钠反应是放热反应，但二者反应放出氢气，氢气也可使红墨水右移，故B符合题意；

C.氯气通过干燥的红纸不变色，通过湿润的红纸变色，能证明氯气与水发生了化学反应，故C不符合题意；

D.铜与浓硫酸反应放热，应待冷却后再倒入水。故D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.考虑电解质的电离不需要通电。

B.控制变量法，此过程中有2个变量，故不能做出相应结论。

C.根据氯气使湿润的红纸条褪色说明发生化学反应。

D.考虑浓硫酸稀释放热。22．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2=2Na++O22-，1mol过氧化钠含有3mol离子，故A不符合题意；

B.一个氧气分子含有16个中子，一个臭氧分子含有24个中子，32g氧气含有含有16mol中子，32g臭氧也含有16mol中子，故混合气体含有16mol的中子，故B不符合题意；

C.根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，5.6g铁参与反应转移0.2mol电子，故C符合题意；

D.16gS8的物质的量为16/32x8=0.0625mol，含有的共价键为0.0625x8=0.5mol，故D不符合题意；

故答案为：C【分析】A.根据过氧化钠的电离方程式即可计算

B.氧气和臭氧的最简式相同。

C.根据方程式计算出转移电子数。

D.一个S8分子中有八个共价键。23．【答案】D【解析】【解答】A.钠和氯气点燃生成氯化钠，氯化钠与水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A不符合题意；

B.铝和稀盐酸反应得到氯化铝，氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B不符合题意；

C.氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮，故C不符合题意；

D.硫与氧气得到二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D符合题意；

故答案为：D【分析】硫与氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫。24．【答案】C【解析】【解答】

A.步骤①焙烧的目的是将二硫化亚铁转化为氧化铁，故A不符合题意；

B.氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，提高温度可以提高铝和硅的浸取率，故B不符合题意；

C.氢氧化钠溶液经过碱浸后阳离子只有Na+，铝土矿中铝元素已转化为AlO2-。故C符合题意；

D.根据氧化还原反应焙烧的方程式为FeS2故答案为：C

【分析】矿粉在空气中灼烧，将二硫化亚铁氧化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液将氧化铝和二氧化硅除去，再向剩下氧化铁中加入二硫化亚铁焙烧，得到四氧化三铁和二氧化硫气体。25．【答案】B【解析】【解答】A.根据焰色反应，钠元素焰色实验的颜色是黄色，钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，故A不符合题意；

B.湿润的淀粉-KI试纸检验某气体变蓝色，只说明该气体具有氧化性，但不一定是氯气，故B符合题意；

C.钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。故C不符合题意；

D.碳酸钠溶于水，温度升高说明该过程放热，故D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.考查如何利用焰色反应检验钾元素。

B.氯气具有强氧化性，但不是唯一具有强氧化性的气体。

C.考查检验硫酸根的方法。

D.碳酸钠溶于水放热。26．【答案】（1）BaSO（2）KClO（3）（4）HSO【解析】【解答】（1）硫酸不溶于胃酸，因此可以可做造影材料；

（2）氯酸钾是强电解质，可以写出电离方程式为KClO3=K++ClO3−；

【分析】（1）硫酸钡不溶于酸。

（2）氯酸钾作为强电解质完全电离。

（3）首先判断二氧化碳中碳原子和氧原子共用电子对数，便可写出电子式。

（4）根据题目信息判断出反应物和生成物，即可写出方程式。27．【答案】（1）Fe、S（2）Fe（3）4Fe（4）取适量反应后的溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则证明存在【解析】【解答】

（1）根据分析可知，气体C为H2S，红棕色固体中含有氧化铁，即可得到固体X含有铁和硫元素；

（2）结合题意，判断出反应物和生成物，写出离子方程式为Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；

【分析】根据题意，黄色单质可能是硫单质，红棕色固体为氧化铁。故白色沉淀为氢氧化亚铁，因此溶液B含有的溶质为硫酸亚铁，因此固体X中含有铁和硫元素与酸反应，由于气体C的摩尔质量为34g/mol，因此C为H2S.，氧化铁的质量为16g，(Fe)=0.2mol，m(S)=20.8-16=4.8g，

n(S)=0.15mol，因此固体X的化学式为Fe2S3。28．【答案】（1）分液漏斗；冷（2）②①③⑤④（3）a（4）打开分液漏斗的活塞或将分液漏斗改为恒压分液漏斗（5）A；D【解析】【解答】（1）根据图示，仪器a的名称为分液漏斗，根据氯化铁易升华，因此E采用冷水浴收集；

（2）连接仪器后，检查装置气密性，装药品于A中，再加热A的酒精灯，使氯气充满整个装置中然后再点燃D处的酒精灯，因此操作顺序为②①③⑤④；

（3）F是尾气处理装置，尾气主要是氯气，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，但是氢氧化钠溶液中的水蒸气易进入E中，不利于制备无水FeCl3，因此在装置E和F间必须加干燥装置，故选a；

（4）分液漏斗在滴加液体时易造成液体不能顺利滴下，因此可打开分液漏斗的活塞或将分液漏斗改为恒压滴液漏斗；

（5）A.氯化铁易溶于水，有固体剩余说明有铁，故A符合题意；

B.铁可能和氯化铁溶液反应，故B不符合题意；

C.氯化铁溶液与KSCN溶液作用变为血红色说明有氯化铁存在，不能证明是否含有铁，故C不符合题意；

D.KSCN溶液作用不变为血红