广东省深圳市宝安区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

广东省深圳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。）1．我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是（）A．兰亭集序书法B．马王堆素纱禅衣C．三星堆青铜面具D．唐兽首玛瑙杯A．A B．B C．C D．D2．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．长征系列火箭所用的然料中，H2C．深海一号开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO3．化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是（）A．用醋酸除去水垢（主要成分CaCOB．含ClOC．用盐酸去除铁锈（主要成分FeD．用生石灰作某些包装食品的干燥剂4．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（）A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸5．化学处处呈现美。下列描述涉及的化学知识不正确的是（）A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致6．下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A．Fe2O3 B．NaOH C．7．嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的3He，3He是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以A．3He的核外电子数为3 B．3He和C．3He的化学性质很活泼 D．38．配制450mL0.下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高9．劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2D工人将模具干燥后再注入熔融钢水在高温下铁与H2A．A B．B C．C D．D10．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、MC．K+、HCO11．我国南北朝梁代陶弘景在其《本草经集注》条目的“灌钢法”中，记载我国古代冶炼钢铁的方法，将生铁（含碳量约2%）和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法正确的是（）A．生铁的熔点比纯铁高B．在我国使用最早的合金是生铁C．“灌钢法”冶炼制得钢过程中提高了生铁中的含碳量D．钢的硬度比铁大的原因是钢含碳原子，使铁原子层之间的相对滑动变得困难12．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（）A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成13．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片插入CuSO4B．稀H2SO4C．在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：CD．Fe214．检验菠菜中铁元素的实验操作有：①剪碎菠菜，研磨；2取少量滤液，滴加稀硝酸；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（）A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④15．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ANa2AgNOBNaCl溶液(MgCNaOH溶液、稀盐酸CCH2DFe粉(Al粉NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16．侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3A．18gH2B．1molNH4C．58.5gNaCl含有NaClD．常温常压下，11.2LC17．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeClFe的还原性比Cu的强BH2SOS的非金属性比C的强C加热条件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金属性比I的强DNaNaO是电解质A．A B．B C．C D．D18．下列实验中，不能测定出Na2CO3A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg19．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A．原子半径：丁>戊>乙B．非金属性：戊>丁>丙C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应20．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(NaA．NaB．该反应中，还原剂是FeSO4C．由上述反应可得，Na2OD．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成1molN二、非选择题（本题共4个小题，共40分。）21．四种短周期主族元素a、b、c和d的原子序数依次增大，a和c同主族；a原子最外层电子数是次外层电子数3倍，且a与b原子最外层电子数之和等于d原子最外层电子数；常温下，d的单质是一种黄绿色的气体。回答下列问题（答题时涉及a～d字母，要用对应的元素符号或化学式表示）：（1）d位于元素周期表中第三周期第族，b和d形成化合物的电子式为。（2）原子半径：ab（填“>”或“<”，下同），气态氢化物的稳定性：ac。（3）写出b的单质与水反应的化学方程式；b的单质在空气中点燃生成固体甲，甲呈淡黄色，甲与CO2反应的化学方程式为（4）将d的单质通入b与c形成的化合物b2c溶液中，溶液出现浑浊，该反应的离子方程式为22．铝土矿的主要成分是Al2O已知SiO回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，Al2O（2）流程中“操作”的名称是，“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。（3）“除铁”步骤中，Al3+发生反应的离子化学方程式为（4）“沉铝”步骤中，通过量CO2不能用过量盐酸代替的原因是，“滤液b”中的阴离子主要有、23．某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。已知：KMnO4的氧化性比回答下列问题：（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该浓盐股反应的化学方程式为，对比舍勒与该小组两种制备氯气方法的反应条件，推测NaClO的氧化性比MnO（2）a处变为橙色，说明Cl2的氧化性比Br（3）b处变为蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2（4）c处褪色，推测使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能是（5）实验一段时间后，观察到d处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和NaOH所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成HClO的强氧化性所致；他们进行了如下实验：取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入，若观察到，说明同学的观点是正确。24．价类图（化合价—物质类别）是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。回答下列问题：（1）c的化学式为，能与（填试剂名称）反应生成g。（2）在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与（填化学式）反应生成g；f溶液与（填化学式）反应生成a；向g溶液滴入KI−淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与KI溶液反应的离子方程式。（3）e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为。（4）硫酸铁铵xFe2(SO4)3⋅y(NH4)2SO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．兰亭集序书法的主要成分是纤维素，属于有机物，A不符合题意；

B．马王堆素纱禅衣的主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意；

C．青铜是由铜锌混合而成的，属于合金，C符合题意；

D．玛瑙的主要成分为二氧化硅，不是合金，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】合金是由一种金属与另一种或几种金属或非金属混合而成具有金属性质的混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．铷是金属元素，A符合题意；

B．H2为还原性气体，B不符合题意；

C．天然气的主要成分是甲烷，其燃烧产生二氧化碳和水，不会实现零碳排放，C不符合题意；

D．赤铁矿主要成分为Fe2O3，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.铷是金属元素。

B.H2为还原性气体。

C.天然气的主要成分是甲烷。

D.赤铁矿主要成分为Fe2O3。3．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．ClO2具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．盐酸与铁锈发生复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。4．【答案】C【解析】【解答】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。

【解答】A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，A不符合题意；

B．食盐水为NaCl水溶液，属于混合物，不属于电解质，B不符合题意；

C．由分析可知，氧化铁、氧化钠均属于碱性氧化物，C符合题意；

D．次氯酸在水溶液中部分电离，为弱酸，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.纯净物是由一种物质组成的。

B.注意电解质为化合物。

C.碱性氧化物与酸反应生成相应盐和水。

D.强酸在水溶液中能完全电离。5．【答案】D【解析】【解答】A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了茉莉花分子是运动的，A不符合题意；

B．雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，B不符合题意；

C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，C不符合题意；

D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属元素灼烧时呈现的不同颜色，为物理变化，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.分子是不断运动的。

B.胶体具有丁达尔效应。

C.甲烷分子为正四面体型。

D.元素灼烧时会呈现不同颜色，即焰色反应，属于物理变化。6．【答案】B【解析】【解答】A．Fe2O3中只含离子键，A不符合题意；

B．NaOH为离子化合物，其中钠与氢氧根之间形成离子键，氢氧原子之间形成共价键，B符合题意；

C．MgCl2中只含离子键，C不符合题意；

D．H7．【答案】B【解析】【解答】A．He的质子数为2，则3He核外电子数为2，A不符合题意；

B．3He和4He的质子数均为2，中子数分别为1、2，且均为原子，互为同位素，B符合题意；

C．3He的最外层电子数为2，为稳定结构，则其化学性质不活泼，C不符合题意；

D．3He发生核聚变时释放大量热量，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.原子的质子数与核外电子数相等。

B.同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，注意中子数=质量数-质子数。

C.3He的最外层电子数为2，为稳定结构。

D.核聚变释放热量。8．【答案】D【解析】【解答】A．根据题干信息，实际配制500mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，所以实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A不符合题意；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用，不影响配制结果，B不符合题意；

C．配制500mL0.100mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③，C不符合题意；

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水体积偏小，使配得的NaCl溶液浓度偏高，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意根据容量瓶规格进行选择合适。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用。

C.配制500mL0.100mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。

D.根据“仰多俯少”原则进行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．用熟石灰处理酸性废水，是利用熟石灰的碱性，A不符合题意；

B．开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是利用铝易被空气中氧气氧生成致密的氧化膜，B不符合题意；

C．小苏打是NaHCO3的俗名，用小苏打作发泡剂烘焙面包，是利用NaHCO3能与酸反应生成CO2，C符合题意；

D．将模具干燥后再注入熔融钢水，是利用铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据酸碱中和进行分析。

B.铝易被空气中氧气氧生成致密的氧化膜。

C.小苏打是NaHCO3的俗名。

D.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气。10．【答案】A【解析】【解答】A．这几种离子在水溶液中均呈无色，且离子之间没有反应，能大量共存，A符合题意；

B．在水溶液中，Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，B不符合题意；

C．HCO3-与OH-结合生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合题意；

D．Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。11．【答案】D【解析】【解答】A．生铁是铁合金，其熔点比纯铁低，A不符合题意；

B．我国使用最早的合金是青铜，B不符合题意；

C．根据题干信息，生铁（含碳量约2%）和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，经一系列操作可得到钢，该过程中降低了生铁中的含碳量，C不符合题意；

D．钢为铁合金，由分析可知，钢的硬度比铁大的原因是钢含碳原子，使铁原子层之间的相对滑动变得困难，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.生铁是铁合金。

B.我国使用最早的合金是青铜。

C.生铁（含碳量约2%）和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热得到钢，该过程中降低了生铁中的含碳量。

D.合金的硬度变大是通过增加原子层之间的相对滑动难度。12．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，L层电子比K层电子能量高，A符合题意；

B．由图可知，核外电子从K层开始填充，B不符合题意；

C．L层最多能容纳8个电子，C不符合题意；

D．原子由原子核与核外电子构成，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.离原子核越远，对应的电子的能量越高。

B.核外电子从K层开始填充。

C.每层电子最多容纳的电子数为2n2。

D.根据原子构造进行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．铝比铜活泼，涉及反应为2Al+3Cu2+       __2Al3++3Cu，A符合题意；

B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，其反应为2H++Ba2++2OH-14．【答案】D【解析】【解答】菠菜中铁元素的检验包含以下步骤：剪碎、研磨、溶解、过滤、氧化、检验，所以正确顺序为①③②④；

故答案为：D。

【分析】菠菜中铁元素的检验步骤为：剪碎→研磨→溶解→过滤一氧化→检验。15．【答案】B【解析】【解答】A．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3，除杂同时引入了新杂质，A不符合题意；

B．MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，可除杂且不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．Cl2能与H2O反应，不能除杂，C不符合题意；

D．Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，可以除杂但该涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】除杂的原则：

1.不增（在除去杂质的同时，不能引入新的杂质）；

2.不减（不能减少被提纯的物质）；

3.易分离（将杂质转变成便于分离的物质）。16．【答案】A【解析】【解答】A.1个H2O分子中含有3个原子，根据m=nM，18gH2O的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A符合题意；

B.1个NH4Cl中含有2个离子，则1molNH4Cl含有离子数目为2NA，B不符合题意；

C．NaCl为离子化合物，不含分子，C不符合题意；

D．常温常压下，Vm不一定为22.4L/mol，无法计算n(CO2)，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。

B.1个NH4Cl中含有2个离子。

C.注意NaCl为离子化合物。

D.常温常压下，Vm不一定为22.4L/mol，无法计算n(CO2)。17．【答案】C【解析】【解答】A．涉及反应是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，无法体现Fe与Cu的还原性强弱，A不符合题意；

B．H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较S与C的非金属性，B不符合题意；

C．由分析可知，加热条件下，HI比HCl更容易分解，说明Cl的非金属性比I的强，C符合题意；

D．Na2O溶于水后能导电，是因为其与水反应生成的NaOH电离出自由移动离子，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物。

B.可通过比较S、C的最高价氧化物对应水化物的酸性，来比较它们的非金属性，酸性越强，对应非金属性越强。

C.可通过比较I、Cl的氢化物稳定性，来比较它们的非金属性，氢化物越稳定，对应非金属性越强。

D.电解质在水溶液或熔融状态自身能电离出自由移动的离子。18．【答案】B【解析】【解答】A．混合物受热，发生反应为2NaHCO3=∆Na2CO3+CO2↑+H2O，通过差量法可算出m(NaHCO3)，进而可得到混合物中Na2CO3的质量分数，A不符合题意；

B．混合物与足量NaOH溶液充分反应，涉及反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，由于NaOH溶液质量未知，则无法计算混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；

C．混合物与足量盐酸反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据题干信息可知，m(NaCl)总=bg，设n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，则可列出：106x+84y=a，2x+y=b58.5，解方程计算出x、y，进而可得到混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；

D．混合物与稀硫酸反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，根据题干信息，m(CO2)=bg，设n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，则106x+84y=a，结合碳元素守恒可得x+y=b44，解方程计算出x、y，进而可得到混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】测定混合物中Na2CO3的质量分数，可通过算出一定质量混合物中m(Na2CO319．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，A不符合题意；

B．同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊＞丁＞丙，B不符合题意；

C．由分析可知，甲为C或N，最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸）或HNO3（强酸），不一定是强酸，C符合题意；

D．由分析可知，丙为Si或P，最高价氧化物对应水化物为H2SiO3或H3PO4，均能与强碱反应，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，甲～戊均为短周期元素，结合周期表中相对位置，可推出甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl。若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2FeO4中铁元素化合价为+6，处于最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，A不符合题意；

B．根据化学方程式，反应前后，铁元素化合价由+2变为+6，氧元素化合价由-1变为-2、0，则该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，氧化剂是Na2O2，B不符合题意；

C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，由分析可知，N21．【答案】（1）ⅦA；N（2）<；>（3）2Na+2H2（4）S【解析】【解答】（1）由分析可知，d为氯元素，位于第三周期第ⅦA族；b和d形成化合物为NaCl，其电子式为Na+[：Cl····：]−。

（2）由分析可知，a、b、c分别为氧元素、钠元素、硫元素，电子层数越多则对应原子半径越大，所以a、b原子半径大小为a＜b；同主族非金属元素氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：a＞c。

（3）b是钠元素，其单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O       __2NaOH+H2↑；其单质在空气中点燃生成甲（Na2O2），Na2O22．【答案】（1）A（2）过滤；Si（3）A（4）该步骤的产物Al(OH)3能与盐酸反应，与C【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+       __2Al3++3H2O。

（2）流程中“操作”的名称是过滤，“滤渣1”的主要成分是SiO2。

（3）“除铁”步骤中，Al3+发生反应的离子方程式为Al3++4OH−