重庆市荣昌中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

1PAGE第7页荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试化学试题时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56，S—32，Cl—35.5Ba—137一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分)1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D.根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等2.下列说法正确的是A.用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B.将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C用滤纸可分离胶体与溶液D.胶体是沉淀的同素异形体3.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度4.下列有关物质分类或归类正确的一组是①混合物：盐酸、空气、水银、酒精②酸性氧化物：Mn2O7、SO2、CO③同素异形体：C60、金刚石、石墨④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱A.①② B.①④ C.②③ D.③④5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.② D.没有6.下列说法正确的是A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D.氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：B烧碱溶液中：C.澄清石灰水溶液中：D.无色透明溶液中：8.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KI=I2＋2KClB2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl29.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A. B.C. D.10.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.B点溶液中：、、和可以大量共存B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质C.D点溶液中加入固体发生的反应可能为：D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离11.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是A.氧化性：B.还原性：C.可发生反应：D.在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应12.某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是A.仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+B.②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4C.原溶液中一定含有D.无法确定原溶液是否含有13.向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是A.只有 B.只有NaOHC. D.14.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na与水反应是放热反应 B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.观察纯碱的焰色 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)15.实验室有如下物质：①胶体②医用酒精③甲烷④胆矾晶体⑤NaOH溶液⑥⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨Na2O2⑩。回答下列问题：（1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。a．观察颜色b．丁达尔效应c．观察颗粒大小（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。（5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。①写出在水溶液中的电离方程式___________。②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。16.现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如下。已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。（1）操作①为___________。（2）操作②用到的玻璃仪器有___________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，操作②作用为___________。（3）试剂1、试剂2分别为___________、___________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________。（4）经过操作②所得的滤渣是___________(填化学式)。（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。17.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。（2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。18.铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）工业盐主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。（2）实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。②配平反应方程式___________。Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。③用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试 化学试题 时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56，S—32，Cl—35.5Ba—137一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分)1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)15.【答案】（1）①.③⑥②.⑩（2）ab（3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解（4）（5）①.②.4:116.【答案】（1）加热（2）①.3②.引流（3）①.BaCl2②.Na2CO3③.使杂质完全反应而被除去（4）BaSO4、BaCO3（5）可能17.【答案】（1）①.Na2CO3②.除