贵州省黔西南州安龙县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

安龙四中2024年秋季学期高二年级期中考试化学考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于强电解质的是A．AlB．CH3COONaC．SO3D．HCOOH2.设反应：I2+H22HI(△H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A．v1和v2均减小B．v1和v2均增大C．v1减小，v2增大D．v1增大，v2减小3.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A．△H>0，△S<0B．△H>0，△S>0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>04.下列离子方程式错误的是A．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．泡沫灭火器灭火：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑C．用纯碱清洗油污：+H2O+OH-D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐﹑硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-11由上述数据可知，沉淀剂最好选用A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述错误的是A．将水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱7.下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A验证二氧化锰和氯化铁的催化效果B证明温度对平衡的影响C中和反应反应热的测定D准确量取10.00mLKMnO4溶液8.一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是A．BaSO4晶体质量会增加B．溶液中c(Ba2+)减小C．溶液中c(Ba2+)=c()D．溶液中c(Ba2+)和c()的乘积增大9.反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入О2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比，的值A．变小B．变大C．不变D．无法确定10.室温下，对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是A．该溶液中CHCOO-的粒子数为0.1molB．加入少量CH3COONa固体后，溶液的酸性增强C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑D．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1HNO3溶液中含有的H+数为0.1NAB．0.0lmol氯气溶于1L水中，溶液中N(Cl2)+N(Cl-)=0.01NAC．pH=2的稀盐酸溶液中H+数目为0.01NAD．2molNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA12.下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1BN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-bkJ·mol-1CN2O4(g)2NO2(g)△H=+ckJ·mol-1DCO2(g)+C(s)2CO(g)△H=+dkJ·mol-113.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、K+、Cl-、SCN-C．的溶液：、Ca2+、Cl-、D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、14.不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是A．若从a点到c点，可采用在水中加入碱B．b点对应的醋酸溶液中c(H+)水=1×10-8mol·L-1C．a点和c点可能为纯水D．T℃时，0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________。(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ·mol-12P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=-798kJ·mol-1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。(3)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)可逆反应2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H，则该反应的化学平衡常数表达式K=________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0.(5)对于反应：2SO2＋O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol·L-1下降为2mol·L-1，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____mol·L-1·min-1.如果开始时SO2浓度为4mol·L-1，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol·L-1·min-1，那么2min后SO2的浓度为______mol·L-1.16.(15分)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8(1)当温度升高时，Ka值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_________、________(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填标号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸﹐醋酸的电离度______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度______。④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式____________。(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式____________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。17.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______(填标号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸的体积为______mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表。依据表中数据c(NaOH)=______mol·L-1.滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0918.(14分)25℃时，如果取0.lmol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=8，回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因____________(用离子方程式表示)；等体积pH相同的盐酸和HA分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)混合液中c(HA)+c(A-)=______mol·L-1.(5)若向0.1mol·L-1HA溶液由加入少量水，溶液中将__(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列为_________。安龙四中2024年秋季学期高二年级期中考试·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案BBBDADBCCDBCCAl。BAl既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；CH3COONa属于强电解质，B符合题意；SO3属于非电解质，C不符合题意；HCOOH属于弱电解质，D不符合题意。2.B3.B冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S>0；融化过程吸收能量，因此焓变△H>0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大。4.D硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写，使用可逆符号，D错误。5.A6.D水加热到95℃，Kw变大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A正确；向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但温度不变，因此Kw不变，B正确；水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此Kw不变，C正确；水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D错误。7.B两支试管中的双氧水浓度不相等，不具有可比性，A错误；2NO2N2O4△H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，颜色加深，B正确；中和反应反应热的测定，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，C错误；KMnO4有强氧化性，应该使用酸式滴定管，D错误。8.C一定温度下，饱和BaSO4溶液中不再溶解BaSO4固体。故BaSO4晶体质量会不变，A错误；难溶性电解质BaSO4中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中c(Ba2+)不变，B错误；难溶性电解质BaSO4中存在沉淀溶解平衡，故溶液中c(Ba2+)=c()，C正确；平衡常数只与温度有关，故一定温度下﹐Ksp=c(Ba2+)·c()，Ks不变，故溶液中c(Ba2+)和c()的乘积不变，D错误。9.C，K只与温度有关，温度不变，则K不变，C正确。10.D1L0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于0.lmol，A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，B错误；醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C错误；1L0.lmol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.lmol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，D正确。11.B由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol·L-1HNO3溶液中含有的H+数目，A错误；0.01mol氯气溶于1L水中，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中未反应的氯气为N(Cl2)，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中N(Cl2)+N(Cl-)=0.01NA，B正确；没有给出稀盐酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；由于2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，2molNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，D错误。12.C图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，A错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，B错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，四氧化二氮物质的量分数增大，压强一定，温度越高平衡正向进行，四氧化二氮物质的量分数减小，图像符合变化特征，C正确；增大二氧化碳物质的量，相当于增大压强平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，D错误。l3.Cc(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+，Fe3+不可能大量共存，A不符合题意；Fe3+与SCN-会反应不能大量共存，B不符合题意；的溶液即c(H+)=0.1mol·L-1，H+，、Ca2+，Cl-、不反应，一定能够大量共存，C符合题意；和Al反应放出H2的溶液可能是