江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高一上学期十一月化学测试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知反应：①SO2+2Fe3++2HA．方程式①中W为4B．还原性强弱：SOC．a=6，D．反应Cr22．油条的做法是将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAlA．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为23．下列物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHNaCuSOFeBHClNaOHNaClCONaCNaHSO4NaOHCaFSOMgODHNO3NHNH4HCO3MnCaOA．A B．B C．C D．D4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．3NO2B．3CuC．2Al+2NaOH+2HD．5NH4NO3=45．已知氧化还原反应：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+；②A．氧化性：FeB．在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在FeC．Fe3+能与ZnD．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③6．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液变浑浊待测液中一定含有SOB向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰该待测液中不含钾元素D用pH计测量等浓度Cl3CCOOH溶液和CH3COOH溶液的pH，Cl3CCOOH溶液pH更小-CCl3的极性大于-CH3A．A B．B C．C D．D7．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA纯碱可与盐酸反应纯碱通常用于治疗胃酸过多B常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠金属钠保存在煤油中以隔绝空气C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠将过量的过氧化钠加入含有酚酞的水中，溶液变红后，再无明显变化D过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应，生成氧气过氧化钠可用于制作呼吸面罩A．A B．B C．C D．D8．NAA．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，生成Cl2分子的数目为B．标准状况下，2.24LSO3中原子的数目为0.4C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2D．常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3N9．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是A．图①可用于实验室制Cl2 B．图②C．图③可用于除去Cl2中的HCl D．图④10．一种生成高铁酸钠的反应为2FeSO4+6A．常温下，1LpH=6的FeSO4溶液中，水电离出的B．该反应中每生成2.24L(标准状况下)的O2，转移的电子数为NC．等物质的量的Na2O和Na2OD．浓度均为0.1mol⋅L-1的FeSO411．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SOB．常温下pH=2的溶液中：NH4+、Fe2+C．遇酚酞变红的溶液：NH4+、Ba2+、D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO12．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变C．反应中每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加2molD．“反应Ⅱ”的离子方程式为：213．氨基磺酸(化学式H2NSO3H，其中N元素化合价为-3A．22.4LSO2和SOB．该反应生成1molH2时转移C．该反应中S元素既被氧化，也被还原D．质量相等的SO2和SO14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫氰化亚铜(CuSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜第一步：在CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[CuCl2第二步：加入NaSCN溶液，将H[CuCl2]转化为CuSCN（1）第一步反应的离子方程式为。（2分）（2）SCN-与CS2的结构相似，SCN-中σ键和π键的个数比为。（3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含SCN-待测液，将待测液总体积的110转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液，以Fe3+作指示剂，用0.04000mol⋅①滴定终点观察到的现象为。（2分）②计算样品中CuSCN的纯度。(写出计算过程)（2分）Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜将脱硫废液[主要含NH4SCN、NH42S2O3]与CuSO4（4）已知：S2O32-的结构式为。S4O62-结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。S4（5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液pH<1时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是。（316．（15分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为。（3分）（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是；（1分）装置丙的作用是。（2分）（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是。（2分）（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。（3分）（5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施。（2分）（6）反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO中，生成1molCl2O转移电子的数目为。（1分）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为mol。（1分）17．（14分）某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。（2分）（2）证明铁与水蒸气反应有H2生成的实验现象：。（2（3）待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：。（3分）探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备Fe3（4）已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：。（2分）（5）黄铁矿FeS2煅烧反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O（6）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是。18．（15分）钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是和。（2分）（2）向圆底烧瓶中逐滴滴入NaOH、NaNO2的混合溶液至过量，在140℃下处理①盛装混合溶液的仪器为。（1分）②下列加热方法中，最合适的为(填标号)。（1分）A．水浴B．油浴C．酒精灯（3）用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。（2分）（4）试剂X可以为。（2分）（5）探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有（1分）(填离子符号)。②不用硝酸溶解固体的原因为。（2分）③向b试管中滴入（1分）(填化学式)溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有（1分）(填离子符号)。（6）根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：。（2分）

参考答案1．【答案】C【知识点】氧化性、还原性强弱的比较2．【答案】D【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写3．【答案】D【知识点】物质的简单分类4．【答案】C【知识点】氧化还原反应5．【答案】B【知识点】氧化性、还原性强弱的比较6．【答案】D【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；焰色反应7．【答案】D【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物8．【答案】A【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数9．【答案】D【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液10．【答案】B【知识点】盐类水解的应用；阿伏加德罗常数11．【答案】A【知识点】铵盐；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质12．【答案】B【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；物质的量的相关计算13．【答案】D【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算14．【答案】B【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；胶体的性质和应用15．【答案】Cu+Cu2++4Cl-=2CuCl2-；1∶1；由无色变红；97.6【知识点】中和滴定；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质结构中的化学键数目计算16．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液；干燥氯气（3）增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率（4）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（5）在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置（6）2NA；0.1【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算17．【答案】3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2；E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠；B中固体可能为Fe3O4和【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验18．【答案】（1）处理铁粉表面的油脂；处理铁粉表面的铁锈（2）分液漏斗；B（3）（4