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第一节溶液的溶定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物均一性）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）水和酒精能以任意体积互溶探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察例如钡餐（硫酸钡的悬浊液用洗涤剂和汽油洗衣服的区别带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去扩散过程——溶质的分子（或离子）或离子（例如化钠固体、浓硫酸（例如钾第二节溶解

和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和②③④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰①②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤（）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小100g200g10g在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若MNN=2M。定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂的质量是100g溶解度的单位通常是g

BC内因）外因）温度。。溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g

在20℃下，溶解度小于0.0g（或不溶0.0~1g之间，被溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g有关溶解度曲线的常见试题（见右上图P在该温度时，ACNt3A，可通过A的方法使。向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动AABt2A、B、CWt1℃会析出晶体的有AB，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。AAB响较大氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小101Pa1体积。（内因）外因）一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大第三节溶质的质量分溶质的质量分数溶质质量100%溶液质

溶质质溶质质量溶剂质

（质量时要考虑溶解度饱和溶液中溶质的质量分数

ss

氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每10016步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签标签一般包括药品的名称（化学式）依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶＝）②＝）×时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏③【例题】把2.8g铁片放入20g①②HClxFeCl2yH2Fe2HClFeCl2H2

5673127 x2.8g733.65g，y2.8g1276.35g，z2.8g2 3.65g100%②

100%18.27

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