4.3.1化学键课件高一上学期化学人教版

第三节化学键

第1课时离子键人教版必修第一册课前回顾LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减原子结构元素性质决定原子核对价电子引力减弱随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素金属性呈现周期性变化元素非金属性呈现周期性变化课前回顾揭示目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。学习目标从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？新课引入化学键离子键共价键非极性键极性键一、化学键相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。1、定义：什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？2、分类：教师点拨氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？新课引入不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到

稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。8电子静电作用ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠2Na＋Cl22NaCl1.从微观角度理解氯化钠的形成过程二、离子键与离子化合物教师点拨不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到

稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。8电子静电作用2Na＋Cl22NaCl1.从微观角度理解氯化钠的形成过程二、离子键与离子化合物Na+Cl－电子转移1e-不稳定较稳定静电作用失1e-得1e-教师点拨2．离子键（1）定义：带相反电荷的离子之间的相互作用静电作用（包括静电引力和静电斥力)。（2）成键粒子：阳离子和阴离子（4）成键本质：常见阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等常见阴离子：Cl-、O2-、O22-、OH-、CO32-等阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力

①活泼金属（IA，IIA）＋活泼非金属（VIA，VIIA）

②金属阳离子（含NH4+）＋酸根阴离子（3）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属元素教师点拨常见误区1.误认为离子键仅是阴、阳离子间的相互吸引，实质上离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，既有阴离子和阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加2.误认为非金属元素之间不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH4+、Cl-之间的化学键就是离子键3.金属元素与非金属元素之间不一定能够形成离子键，例如：氯化铝是共价化合物，不含离子键教师点拨3.离子化合物（1）

定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）常见类型

①强碱，如NaOH、KOH等；

②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。（3）特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电AlCl3除外教师点拨离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有

；②含有

的物质一定是离子化合物；③

中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物归纳总结NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO

判断下列哪些物质是离子化合物一般地，活泼金属氧化物、强碱、盐是离子化合物。当堂训练1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写（1）原子的电子式

书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。三、离子化合物电子式的书写教师点拨（2）离子的电子式Na+

K+Mg2+简单阳离子的电子式就是它的离子符号。①阳离子的电子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：要画出最外层电子数，还要用“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。②阴离子的电子式：复杂阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[

]括上，并在右上角标出所带电荷“n+”。如：教师点拨写出下列微粒的电子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、铝原子（Al）硫离子（S2-）、溴离子（Br-）、氟离子（F-）、铝离子（Al3+）·S·

······

Br

·····[

S

]2-····：：[

Br]-····：：

F

·······[

F]-····：：Al3+

Al

·

·当堂检测由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。（3）离子化合物的电子式NaClMgCl2Na2O教师点拨氯化钙硫化钠氟化钾氯化钠氯化铵写出下列离子化合物的电子式：当堂检测(1)反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式(2)用“”表示电子转移(3)反应物和生成物之间用“→

”连接。3.用电子式表示离子化合物的形成过程原子电子式→化合物电子式教师点拨2、用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程2－1、用电子式表示Na2O的形成过程

当堂检测3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()KOKO][K2KA