232气体摩尔体积课件高一上学期化学人教版(2)2

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量第二课时气体摩尔体积气体摩尔体积温故知新

1mol任何物质所含有的微粒数相同，1mol不同物质的质量往往不同。1mol不同物质的体积是怎样的情况呢？气体摩尔体积粒子数相同体积相同体积不同体积不同请你观察！

观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。气体摩尔体积在相同条件下，等物质的量（如1mol）

固体或液体的体积一般各不相同，

但气体的体积却是相同的。结论气体摩尔体积影响物质体积的因素物质的体积与什么因素有关？为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？气体摩尔体积①粒子本身的大小②粒子的数目③粒子之间的距离影响物质体积大小的因素气体摩尔体积影响固态和液态物质体积主要因素固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小1mol固体或液态体积不同的主要原因是影响固体和液体物质体积的主要因素粒子数目和粒子大小粒子大小不同气体摩尔体积影响气体体积主要因素分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于①粒子的数目②粒子之间的距离1mol气体体积不同的主要原因是②粒子之间的距离什么因素影响粒子间的距离？气体摩尔体积影响气体分子平均间距大小的因素升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等气体摩尔体积状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.02×10231mol气体6.02×1023主要因素决定因素同温同压下，气体粒子间的距离相等构成不同固体、液体的粒子大小是不同的从微观角度分析,决定物质体积的三个因素粒子数目粒子间距粒子大小忽略忽略体积不同体积相同

同温同压下，1mol不同气体的体积相同气体摩尔体积符号：Vm概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol

标准状况（0℃，101KPa）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。≈22.4L/mol（标况下）V=n×Vm气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积示意图C02气体摩尔体积请你思考！

是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？化学式条件1mol气体体积/L气体摩尔体积/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4气体摩尔体积4.

不同条件下的气体摩尔体积也可以约是22.4L/mol22.4L不一定不是①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。气体摩尔体积5.特别注意①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。②在非标准状况下不能随意使用22.4L·mol-1(如25℃、101kPa下的气体摩尔体积约为24.5L·mol-1)。22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。对应训练【例1】判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L/mol。

()(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4L/mol

()(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4L。

()(4)气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况。

()(5)1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4

L/mol

()

×××√×✭标准状况下不是气体的有H2O、SO3、Br2、HF、苯、CCl4等气体摩尔体积nmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型对应训练二、填空1、在标况下

，0.5molCO2占有的体积约是多少？2、在标况下，5.6LO2的物质的量是多少？3、在标况下，33.6L的某气体的质量为42g，则该气体的摩尔质量是多少？11.2L0.25mol28g/mol阿伏加德罗定律1、概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。2、适用范围：p为压强，V为体积，n为物质的量，T为热力学温度，R为常数理想气体方程式：pV=nRT三同定一同两同定比例阿伏加德罗定律的推论pV=nRT同温同压体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同容压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比pV=nRT阿伏加德罗定律的推论及应用同温同物质的量压强比等于体积的反比同温同压密度比等于摩尔质量之比PV=nRT=

ρm=MmPM=ρRT阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比对应训练【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)16=M(未知气体)2g/molM(未知气体)=32g/mol【例4】在标准状况下，已知H2的密度是0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？M(H2)=ρ(H2)Vm=0.0899g/L×22.4L/m