山东省临沂市2021届高三下学期5月模拟考试化学试题

山东省临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题(二)化学答案版注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23V51Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D.返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素【答案】A2.下列应用涉及氧化还原反应的是A.用TiCl4制备纳米级TiO2B.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打【答案】B3.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确是A.第一电离能：O>N>C>HB.分子中C和N的杂化方式相同C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态D.该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N【答案】C4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：X>YB.氧化物的熔点：Z>WC.含Z元素的盐溶液可能显碱性D.X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】D5.实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A.用苯萃取溴水中的溴 B.配制0.5mol/L的硫酸C.制备乙酸乙酯 D.硫酸铜溶液的浓缩结晶【答案】B6.合成环己酮缩乙二醇的原理为+HOCH2CH2OH+H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是A.b是冷却水的进水口 B.对甲基苯磺酸可能起催化作用C.苯可将反应产生的水及时带出 D.当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出【答案】DCuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是ABCD制备SO2制备CuCl干燥CuCl吸收SO2尾气【答案】C8.用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)与醇(R2CH2OH)反应制备胺(R2CH2NHR1)，反应过程如图所示。已知：R1、R2表示烃基或氢原子。下列叙述错误的是A.[Ru]可以降低该反应过程中的活化能B.历程中存在反应：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2OC.每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2CH2OHD.制备CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH【答案】D9.利用K2Cr2O7处理含苯酚废水的装置如下图所示，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜。处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。工作一段时间后，下列说法错误的是A.正极区溶液的pH变大B.每转移3mol电子，N极室溶液质量减少51gC.中间室NaCl的物质的量保持不变D.M极的电极反应式：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+【答案】B10.锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C.“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水【答案】D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液显强碱性C2H5O-结合H+能力强B向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2C向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：I2+I-D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】B12.内酯Y可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示。下列说法正确的是A.Y的一氯代物有4种B.X→Y的反应在电解池阳极发生C.1molX最多可与7molH2发生加成反应D.在一定条件下，Z可与甲醛发生反应【答案】BD13.一定条件下，在容积为2L的刚性容器中充入1mol(g)和2molH2，发生反应(g)+2H2(g)(g)ΔH<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20min内，H2的平均反应速率为0.05mol/(L·min)C.达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数Kp=4.0MPa-2【答案】C14.我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。下列说法正确的是A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B.选择性透过膜允许N2、NH3和H2O通过C.该装置用Au作催化剂，目的是改变N2的键能D.生成NH3的电板反应为N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O-【答案】AD15.25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-，向10mL0.10mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.K1的数量级为10-2B.水的电离程度：a>b>cC.甘氨酸溶于水后显酸性D.pH=7时，溶液中：c(+NH3CH2COO-)>c(NH2CH2COO-)>c(+NH3CH2COOH)【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.工业上用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如图所示。已知：“浸取”时PbO转化为Na2PbO2。回答下列问题：(1)“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___________(答出一条即可)；“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；“浸取”时生成气体a的电子式为___________。(2)“除铅”过程中发生反应的离子方程式为___________。(3)①结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO4)=___________。[结晶前溶液中c(MoO)=0.40mol/L，c()=0.20mol/L，Ksp(BaCO3)=1×10-9，溶液体积变化可忽略]②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________。(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol)的物质的量浓度为___________mol/L(保留3位有效数字)。②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是___________，请设计实验证明上述结论___________。【答案】(1)将钼精矿粉碎以增大接触面积，通入适当过量的空气或者从下端鼓入空气让钼精矿与空气充分接触(2)7：2(3).(4)+2H2O+S2-=PbS↓+4OH-(5)1.6×10-8(6)使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(7)7.28×10-4mol•L-1(8)Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀(9)向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快17.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ/mol若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的正反应活化能为E正kJ/mol，则其逆反应活化能为___________kJ/mol(用含E正的代数式表示)。(2)在一定条件下，向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图所示。

①工业上应选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率，判断理由是___________。温度高于210℃时，NO转化率降低的可能原因是___________。(3)已知：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH<0。向密闭容器中充入等体积NO2和SO2，测得平衡状态时压强对数lgp(NO2)和lgp(SO3)的关系如下图所示。

①ab两点体系总压强pa与pb的比值=___________；同一温度下图象呈线性变化的理由是___________。②温度为T2时化学平衡常数Kp=___________，T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。【答案】(1)E正+1812(2)乙(3)平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时M点NO的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时NO的转化率，故M点一定不是对应温度下NO的平衡转化率(4)该反应正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡逆向移动(5)10(6)由反应可知，NO与SO3的分压相等，NO2与SO2的分压相等，故Kp=，===，温度相同，平衡常数不变，故该直线的斜率不变，故同一温度下图象呈线性变化(7)1×10-2(8)＜18.钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为___________；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元索有___________种。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为___________。(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。①TiO2晶胞中O2-的配位数是_________________。②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为___________、___________。③已知二氧化锆晶胞密度为ρg·cm-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol)。【答案】(1)3d24s2(2)3(3)正四面体(4)H＞B＞Ti(5)17(6)变大(7)游离态H2NCH2CH2NH2与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大(8)3(9)(0.81，0.19，0.5)(10)(0.31，0.31，0)(11)19.氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是___________；上述装置依次连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当___________(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式：___________；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是___________(填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶